常见弱电解质 (12张)课件

1、专题3 溶液中的离子反应,常见的弱电解质,弱酸、弱碱、水,1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:,K W K 电离 C(H2O）= C(H+)C(OH-）,纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值,K W水的离子积常数,Kw决定于温度,分析表中的数据，有何规律，并解释之,结论：,2、温度越高，Kw越大。,1、水的电离是吸热过程。,【小结】,1、Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。,3、在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度.,2、常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH) = 11014,例：25，0.1 mol/L 氢氧化钠溶液， （

2、1） Kw=？ （2）C(OH-) 、 C（H+）分别为多少？ （3）水电离出的 C水(OH-) 、 C水（H+）分别为多少？,C(OH-) =101、 C（H+）= 1013,C水(OH-) = C水（H+）= 1013,【小结】,1、Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。,3、在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度.,2、常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH) = 11014,4、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH),增大C(OH-),增大C（H+）,减小C(H+),减小C(OH-),升高温度,降低温

3、度,抑制水电离,促进水电离,2、影响水电离平衡的外界因素,H2O H+OH,在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,答：可能是酸性也可能是碱性,思考,1.某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 。,210-7 mol/L,810-9 mol/L,练习,25时，Kw=110-14,在一定温度下，纯水和稀溶液中，水的浓度为常数,提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,C(H+)=C(

4、OH-)=_mol/L,K W K 电离 C(H2O）= C(H+)C(OH-） Kw是一个新的常数称“水的离子积”。,110-7,K 电离也是常数,25时 C(H2O）= mol/L,温度,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。,H3PO4,H+ + H2PO4- 一(1),H2PO4-,H+ + HPO42- 一(2),HPO42-,H+ + PO43- 一(3),【课堂练习】,【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？,结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：p67,酸性：HFCH3COOHHClO,2、25时，向纯水中通入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是

5、（ ） Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH-),1、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ）,B,【课堂练习】,C,3、某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。,210-7 mol/L,810-9 mol/L,4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H )和C(OH)是多少?,5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?,水电离出的C(OH-)=110-14/0.1 =110-13mol/L= C(H ),水电离出的C(H ) =110-14/0.1 =11