碳单质化学性质

1、第二节碳单质的化学性质,学习目标： 1、掌握碳的化学性质：稳定性、可燃性、还原性。 2、掌握碳与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应,阅读指导（一） 现在请同学们自己学习教材，利用5分钟时间阅读课本P90，“碳与氧气的反应”，并思考下列问题：,思考题： 1、碳单质在氧气或空气中燃烧是否只有生成二氧化碳一种结果？ 2、两种结果是由什么决定的？,思考题： 3、具体说说哪种条件导致哪种结果。 4、能写出它们各自的化学反应方程式吗？,一.常温下稳定,二.可燃性,C + O2= CO2,点燃,2C + O2=2CO,点燃,(充足),(不充足),讨论,如何证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的?,阅读指导（二） 现

2、在请同学们自己学习教材，阅读课本P91，“碳与某些氧化物的反应”， 要求在7-8分钟内完成自学任务。在自学过程中有不懂的地方可以互相交流，也可以向老师提问。,思考： 1、关于碳单质的还原性教材上举了几个例子？ 2、与氢气的化学性质作比较，特别是要比较氢气和碳单质还原氧化铜两个实验的操作要领及其理由。,三.碳的还原性,C+2CuO=2Cu +CO2,高温,现象,黑色粉末变为亮红色 产生气体使澄清石灰水变浑浊,完成下列反应?,C,+,FeO Fe2O3 Fe3O4,三.碳的还原性,C+2CuO=2Cu +CO2,高温,C + CO2= 2CO,高温,吸热反应,C +O2=CO2 (放热反应),点燃

3、,C+CO2=2CO(吸热反应),高温,碳的用途,1.用碳素墨水书写挡案材料 2.用木炭做燃料 3.冶炼金属(炼铁),小结,碳,氢气,常温,稳定,稳定,可燃性,还原性,C+2CuO=2Cu +CO2,C+CO2=2CO,高温,C+O2= CO2,2C+O2=2CO,点燃,点燃,高温,2H2+O2=2H2O,点燃,H2+CuO= Cu+H2O,基础训练,C,CO2,CO,CuO,O2,C,CO2,O2,用墨书写的字画久不褪色，是因为墨的主要成分碳在常温下具有（ ） A、氧化性 B、还原性 C、吸附性D、稳定性,D,下列关于碳的化学性质的叙述中，错误的是（ ） A、碳的化学性质很活泼 B、碳与O2

4、反应可生成CO2也可生成CO C、炽热的碳与CO2反应生成CO，这个反应需要吸热 D、碳在空气中燃烧时放出热量，是一种重要的能量,A,单质碳和氢气在性质上的相似点是（ ） A、都是单质 B、都具有还原性 C、都具有氧化性 D、常温时性质稳定,AB,由下面实验现象可知，黑色粉末可能是（ ),A.CuO和C B.Fe和CuO C.MnO2和CuOD.FeO和C,A,当氧化铜中混有少量碳粉时，提纯的方法是（ ） A、隔绝空气加热混合物 B、在氢气流中加热混合物 C、在氧气流中加热混合物 D、加入足量盐酸，待反应终止后过滤,A,在埋木桩之前，有时把埋在地里的一段用火微微烧焦，目的是使木桩表面变_，利用

5、_的化学性质在常温时_，延长木桩的使用时间。,碳,木炭,稳定,人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，试用化学方程式表示所发生的反应：（1）_； （2_。,1985年科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状象足球（图C），因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图D）图AB分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点均,用你所学到的知识回答下列问题： （1）金刚石、石黑、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是什么？ （2）常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否活泼？简要说明理由。 （3）请你设计一个方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的。用文字简要叙述。,A、B、C、D四种单质，在通常情况下，A、D为无色液体，B为红色金属，C为黑色粉末。现进行如下实验 （1）在D中加热B，生成一种黑色固体物质。,（2）C与（1）中的生成物混合，高温下得到B和一种无色气体。 （3）向（1）中的生成物中通入气体A并加热，得到B和水,根据以上实验推断四种物质的名称 A，B，C， D。 写出有关的化学方程式。,铜粉与碳粉的混合物在空气充分燃烧后，生成黑色物质