章末总结提升 二.ppt

1、章末总结提升,全章知识精细图(学生用书P51),专题探究(学生用书P52),一电极反应式的书写 1.电极反应式书写的几种情况 (1)可充电电池电极反应式的书写: 在书写可充电电池的电极反应式时,由于电极都参加反应,且正方向逆方向反应都能进行,所以要明确电池和电极,放电时为原电池,充电时为电解池原电池的负极反应为放电方向的氧化反应;原电池的正极反应为放电方向的还原反应,(2)给出电极反应式书写总反应式: 根据给出的两个电极反应式,书写总反应式时,首先要使两个电极反应式的得失电子数相等后,再将两式相加,然后消去反应物和生成物中相同的物质即可注意,若反应式同侧出现不能大量共存的离子,如H+和OH-P

2、b2+和SO2-4,要写成反应后的物质即H2O和PbSO4,(3)燃料电池电极反应式的书写: 书写燃料电池的电极反应式时,首先要明确电解质是酸还是碱在酸性电解质溶液中,电极反应式不要出现OH-;在碱性电解质溶液中,电极反应式不要出现H+同时还要分清燃料是H2还是含碳燃料(COCH4CH3OHC4H10C2H5OH),但无论是哪一种燃料,在碱性条件下,正极反应式都是一样的,即O2+2H2O+4e-=4OH-,若是酸性条件下,负极反应还应考虑电极反应产物:OH-+H+=H2O,则正极反应为O2+4H+4e-=2H2O如果是含碳燃料时,负极反应式的书写同甲烷燃料电池的书写,只是需要考虑用电荷守恒来配

3、不同的计量数,2.几种燃料电池的电极反应式及总反应式 (1)氢氧燃料电池 在不同的介质中发生的电极反应归纳如下:,(2)甲醇燃料电池 电解质:KOH;正极:3O2+6H2O+12e-=12OH-;负极:2CH3OH+16OH-12e-=2CO2-3+12H2O;总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,(3)肼燃料电池 电解质:KOH;正极:O2+2H2O+4e-=4OH-;负极:N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O;总反应式为:N2H4+O2=N2+2H2O,例1 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示,关于该电池的叙述正确的是( ),A.该电池能够

4、在高温下工作 B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体L,答案 B,解析 根据总反应方程式可书写电极反应式,负极:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+,正极6O2+24e-+24H+=12H2O,逐个分析各选项A项,高温条件下微生物会死亡,所以A错;B项,负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳,所以B对;C项,原电池内部阳离子应向正极移动,所以C错;D项,消耗1 mol氧气生成1 mol二氧化碳,标准状况下的体积是22.4 L,D错,

5、二化学反应速率及化学平衡的图象 化学反应速率及化学平衡的图象,能直观描述反应进行的快慢,反应进行的程度等问题图象题是化学中常见的一种题目,做这类题既要读文字内容,又要读图解答化学反应速率图象题三步曲:“一看”“二想”“三判断”:,(1)“一看”看图象:一看面(即看清横纵坐标的含义);二看线(即看线的走向变化趋势及线的陡与平);三看点(即看清曲线上点的含义,特别是一些特殊点,如线是否通过原点曲线的交点折点最高点与最低点等);四看量(即看定量图象中有关量的关系);五看要不要作辅助线(即作等温线等压线等)(2)“二想”想规律:看完线后联想外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响规律(3)“三判断”作判

6、断:依据题意仔细分析做出正确判断,例2 在一定温度下,容器内某一反应中MN(MN为气态物质)的物质的量随时间变化曲线如图所示,下列表述正确的是( ) A.化学方程式为: B.t2时正逆反应速率相等,达到平衡 C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍,解析 达到平衡时,正逆反应的速率相等错选B是把t2时MN的物质的量相等当作平衡状态;随着反应的进行,N的物质的量减少,M的物质的量增加,且变化之比为2:1,故方程式为2NM;错选A,是将反应物,生成物颠倒了,并将二者比例关系弄错了;t1时NM的物质的量之比为 6:3=2:1,答案 D,例3 读下图,尽可能的描述图中表

7、示的各项意义,解析 (1)看起点到拐点的变化: n(NH3)从6 mol经t1时间减小到4 mol;n(H2)从1 mol经t1时间增加到4 mol;n(N2)从1 mol经t1时间增加到2 mol (2)看平点:各物质的物质的量从t1开始不再改变 (3)信息整理,答案 A.各物质的物质的量不为零说明起始时3种物质都有NH3的物质的量减小,这是一个氨分解的反应如果知道体系的体积,可以计算各物质表示的t1时段内该反应的平均反应速率:,B.根据在t1时段内各物质的物质的量变化情况可以写出有关反应的化学方程式:n(NH3)n(H2)n(N2)=(6 mol-4 mol)(4 mol-1 mol)(2

8、 mol-1 mol)=231,所以有2NH33H2+N2 C.各物质的物质的量从t1开始不再改变,说明t1时反应达到平衡状态 D.可以计算平衡时NH3的转化率:,高考链接(学生用书P53),1.(2010全国)下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图电池的一个由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:,A.电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 B.电池工作时,是将太阳能转化为电能 C.电池的电解质溶液中I-和浓度不会减少 D.电池中镀铂导电玻璃为正极,答案:A,2.(2010江苏)下列说法不正确的是( ) A.铅蓄电池在放电过程中

9、,负极质量减小,正极质量增加 B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的H0 C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D.相同条件下,溶液中的Fe3+Cu2+Zn2+的氧化性依次减弱,答案:AC,解析:铅蓄电池放电时负极反应为Pb+SO2-4-2e-=PbSO4,故负极质量不会减小,A不正确;使用催化剂不能提高反应物的转化率,C不正确,3.(2009上海)下列对化学反应的认识错误的是( ) A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化,答案:C,解析:化学反应的本质是化学键的断裂和形

10、成,表现为有新物质生成,而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同,也可能不相同,故选C,4.(2009宁夏)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( ),答案:D,解析:由题表中可以看出D组温度最高,且浓度大,故D先出现浑浊,5.(2009福建)控制适合的条件,将反应 设计成如右图所示的原电池下列判断不正确的是( ),A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后,在甲中溶入Fe

11、Cl2固体,乙中的石墨电极为负极,答案:D,解析:乙中I-失去电子放电,发生氧化反应,A项正确;由总反应方程式可知,Fe3+被I-还原成Fe2+,B项正确;当电流计为零时,说明没有电子转移,反应达到平衡,C项正确;在甲中加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,甲中石墨为负极,D项错误,6.(2007广东)将V1mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)下列叙述正确的是( ),A.做该实验时环境温度为22C B.该实验表明化学能可以转化为热能 C. NaO

12、H溶液的浓度约为1.0 mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应,答案:B,解析:22C是5 mLHCl和45 mLNaOH反应后的温度;温度达到最大时说明NaOH和HCl恰好反应,此时V1=30 mL,V2=20 mL则有:30 mL1.00 mol/L=20 mLc(NaOH),c(NaOH)=1.50 mol/L,故C错;D项Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应有水生成,但为吸热反应,7.(2009天津)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定请回答:,(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_,在导线中电子流动方向为_(用a,b表示) (2)负极反应式为 _ (3)电极表面镀铂粉的原因为 _,由化学能转变为电能,由a到b,2H2+4OH-4e-=4H2O或H2+2OH-2e-=2H2O,增大电极单位面积吸附H2O2分子数,加快电极反应速率,(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能因此,大量安全储氢是关键技术之一金属