化学人教版九年级上册原子的结构第一课时.ppt

1、课题2 原子的结构,第一课时,知识回顾,1.原子是构成物质的一种粒子， 可构成分子，也可直接构成物质； 2.原子质量和体积都很小， 在不断运动，原子之间有间隔； 3.原子是化学变化中的最小粒子， 在化学变化中不可再分。,原子在化学变化中不可再分， 原子是否可以再分呢？,科学实验证明： 原子有复杂的结构，可以再分。,原子结构 示意图,原子,原子核,质子,中子,核外电子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,原子的构成,带正 电荷,不 带 电,核 电 荷 数,观察表“3-1 几种原子的构成”，讨论、思考：表中隐藏着哪些规律？,原子核所带的电荷数简称为核电荷数,2、质 子

2、数 不 一 定 等 于 中 子 数 3 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 4、不种类的原子，其核内质子数和核电子数都不相同,1、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,核外电子 8,原子核,中子 8,质子 8,以氧气为例描述物质的构成,氧 气,氧分子,氧原子,核外电子的分层排布,一 二 三 四 五 六 七,电子层,离核远近,能量高低,近,远,低,高,核外电子的分层排布,电子经常 活动的区域,电子层,原子核,1. 核外电子总是优先排布在能量最低 的电子层上，能量低的电子层排满后才 能排布在能量较高的电子层上； 2. 每个电子层上最多容纳2n2个电子 （n电子层数） 3. 最外层电子部不超过

3、8个，第一层不 超过2个。次外层不超过18个。,各层电子排布规律,+12,原子结构示意图各部分的意义：,118的元素的原子结构示意图,下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?,1.稀有气体的原子,稀有气体的原子最外层有 个电子， （氦有 个电子）， 是一种相对稳定结构， 在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。,8,2,2.金属元素的原子,金属元素的原子最外层电子数 一般 4个， 在化学反应中一般容易 电子， 性质不稳定。,少于,失,3.非金属元素的原子,非金属的原子最外层电子数一般 都 4个， 在化学反应中，容易 电子， 性质不稳定。,多于,得,原子结构与元素化学性质的关系,8个 (He为2个

4、),相对稳定 结构,不易得失电子 性质稳定,一般 少于4个,不稳定 结构,易失电子 性质活泼,一般大于或 等于4个,不稳定 结构,易得电子 性质活泼,元素的 化学性 质决于 原子的 最外层 电子数,通过本节课的学习， 谈谈你有什么收获?,收获园,1.原子的构成,2.原子核外电子的排布,3.原子结构与化学性质的关系,原子,原子核,质子,中子,核外电子,规律,电子由内往外依次填充,各层最多容纳2n2个,第一层2个，最外层8个,2）.金属原子最外层小于4个，易失电子； 3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。,1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个） 性质稳定；,1.下列说法中错误的是 （ ） A 原子呈电中性，由原子核和核外电子构成 B原子核都是由质子和中子构成 C 核外电子是由内往外分层排布的 D原子中核电荷数=质子数=核外电子数,B,2. 下图所示某原子的核电荷数为 ， 核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外层上有 个 电子，在化学反应中改原子容易 电子。,继续闯关,13,3,8,