高中化学 1.2.3化学实验基本方法学案新人教版必修1

1、化学实验基本方法预习目标：熟悉物质的量的相关计算，物质的量浓度的概念。预习内容1.完成下表摩尔质量（M）物质的量（n）质 量（m）微粒数（N）气体体积（V）NaCl0.1 mol-H2O18g-O21.2041024H211.2L2.溶液浓度的表示方法（1）质量分数：_（2）物质的量浓度1、 物质的量浓度是指_。2、 计算公式：CB=_。单位：_。3、 1mol/L NaOH溶液的含义是_。3.完成课本15页例题学案学习目标：1.理解物质的量浓度的含义2.初步学会一定物质的量浓度溶液的配制的基本要领和技巧学情调查情景导入在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液，为了表明溶液中溶质和溶剂之间的量的

2、关系，需要使用表示溶液组成的物理量。溶液中溶质的质量分数（）就是这样一个物理量，它是以溶质的质量和溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系的。除此之外，物质的量浓度也是用来表示这种关系的物理量，今天我们就来一块认识一下物质的量浓度。问题展示合作探究内容一、物质的量浓度1、物质的量浓度指的是：_符号为_计算公式为_，常用单位是_2、如果1 L溶液中含有1 mol 溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是_【练习】1. 40 g NaOH溶解于1L水中，其物质的量浓度为1mol/L。2.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_ mol/L3.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的

3、量浓度_mol/L4.配制500mL0.1molL1的Na2CO3溶液，需Na2CO3_g二、物质的量浓度溶液的配制（一）固体溶质配制1.容量瓶(1)构造（如图）：容量瓶上标有 、 和 (2)规格：常见的容量瓶有 mL、 mL、 mL、 mL等几种(3)容量瓶的使用方法和注意事项使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水 检查方法：打开瓶塞加水塞上瓶塞倒立观察正立，瓶塞旋转180倒立观察根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度溶液应选用1000 mL的容量瓶，计算时应按1000 mL计算。使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。不能做溶解仪器和储存容器。容量瓶的容积是在瓶身所标

4、温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。2. 溶液的配置步骤及主要仪器（一）以配制100mL 1.0 mol/L的NaCl溶液为例(1)计算：需NaCl固体的质量为 g。(2)称量：用 称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液 后，用 引流将溶液注入 mL容量瓶中。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 次，其目的是_ 并将每次洗涤后的溶液 _ ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1-2cm时，改用 _ ，滴加蒸馏水至 _ 。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（8

5、）装瓶，贴标签主要仪器: _（二）浓溶液配制稀溶液：浓硫酸的稀释配置步骤基本相似，但所用仪器有一定差别主要仪器：_达标训练巩固提升A1关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）使用前要检验容量瓶是否漏液用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。A2下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B75 mL 1.5 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液B3.将23.4 g NaCl溶于水中，配成250 mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。B4.配制250 mL l molL HCl|溶液，需要12 mol/L HC1溶液的体积是多少？C5.某市售浓硫酸中溶质的质量分数为9