高中化学 26、过氧化钠的性质导读案苏教版必修1_第1页
高中化学 26、过氧化钠的性质导读案苏教版必修1_第2页
高中化学 26、过氧化钠的性质导读案苏教版必修1_第3页
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文档简介

1、氧化钠与过氧化钠一、课标要求（会考） 了解过氧化钠的化学性质和物理性质。二、研读目标1.知道过氧化钠的颜色。2.知道Na2O2中的氧显 -1价。3.掌握过氧化钠的化学性质，能写有关化学方程式。三、研读要求1、研读教材P50资料卡，研读导读案。2、查阅有关辅导用书。四、导读设计（一）文本结构（二）知识回顾：1、写出下列化学方程式： 钠与氧气在点燃条件下反应 钠与水反应 钠与稀硫酸反应 2、将2mol的钠投入到0.1mol的稀硫酸溶液中，标准状况下，产生的氢气体积为 。3、钠能把硫酸铜溶液中的铜置换出来吗？为什么？写出有关的化学方程式。 （三）氧化钠1、氧化钠的颜色 ，化学式 ，它是碱性氧化物吗？

2、 。2、写出氧化钠与水反应的化学方程式 。3、写出氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。（四）过氧化钠1、过氧化钠的颜色 ，化学式 ，其中氧是 价，它是碱性氧化物吗？ 。2、由于Na2O2中的氧元素是为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是-2价，因此Na2O2中的氧易得电子从-1价降到-2价，表现出强氧化性。（2）、过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，具有漂白性可以用来漂白织物、麦秆等。（3）、Na2O2与SO2反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4 （4）、Na2O2可作潜水员呼吸面具中的供氧剂。3、写出下列化学方程式，并用双线桥法标出

3、电子转移的方向和数目。 Na2O2 + CO2 = Na2O2 + H2O =思考 、Na2O2 与CO2每生成1mol O2，转移 mol 电子。、1 mol Na2O2与水反应，转移 mol 电子。、钠着火用什么扑灭？ 。CO2 4、Na2O2 Na2CO3，从组成上看相当于吸收了CO2中的CO。H2O Na2O2 2NaOH，从组成来看相当于吸收了H2O中的“H2” 将1molCO2通过盛有Na2O2 的装置 充分反应后，装置增重 克。 将1molH2O通过盛有Na2O2 的装置 充分反应后，装置增重 克。五、质疑问难六、考题链接1、钠在自然界中存在的主要形式是（ ） A单质B氧化物C氢

4、氧化物D正盐2.判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 ( ) A保存在水中 B密封保存在广口瓶中 C用铝箔包裹密封在广口瓶中 D密封保存在煤油中3把一块钠投入预先滴入23滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为: 钠沉到水下面； 钠浮在水面上，四处游动；钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；溶液变红；溶液变蓝 A B C D4、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( ) A、钠的熔点低 B、钠的密度比水小 C、钠的硬度小 D、钠与水的反应是显著的放热反应5、下列不属于氧化还原反应的是 （ ） A、2Na+2H2O=2NaOH+H2 B、2Na+Cl2=2NaCl C、4Na+O2=2Na2O

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