电解池的工作原理及应用第二课时.ppt

1、电解池的工作原理及应用,（1）活泼金属的冶炼,总反应式 : 2NaCl 2Na+Cl2,总反应式 : MgCl2 Mg+Cl2,总反应式 : 2Al2O3 2Al+3O2,钠的制取 镁的制取 铝的制取,电解原理的应用,阳极放出有刺激性气味的气体,阴极放出无色无味的气体,（2）电解饱和食盐水,电极反应方程式,阴极： 2H+ + 2e- H2,阳极：2Cl- Cl2 + 2e-,注意：阴极区pH值升高，酚酞变红（阴极与负极相连）,实验现象,阳极：,铜变小,有红色固体产生,反应方程式,Cu2e- Cu2+,Cu2+2e-Cu,注：电镀液的组成及酸碱性不会变化,（3）电镀,阴极：,电镀是利用电解原理在

2、某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。,阴极：待镀金属制品 阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液,电镀池的形成条件,（3）电镀,粗铜,纯铜,电解精炼铜的原理示意图：,纯铜作阴极，粗铜作阳极；,e-,e-,硫酸铜溶液作电解液,（4）铜的电解精炼,粗铜所含的杂质,Zn、Fe、Ni、Ag、Au等,粗铜的精炼,以粗铜为阳极，以纯铜为阴极， 以CuSO4溶液为电解质溶液进行电解,阳极： Zn 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Cu2eCu2+,阴极： Cu2+ +2eCu,长时间电解后必须补充电解液,物质在电解池的阴、阳两极上得（失）电子的过

3、程叫放电。 当一个电极存在多种可能放电的离子时，不是共同放电，而是遵循一定顺序，称之为放电顺序。,离子放电规律,阴极： _电子，发生_反应，离子_越强，反应越容易。 常见阳离子放电顺序： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 阳极：_电子，发生_反应，离子_越强，反应越容易。 当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F,得,还原,氧化性,失,氧化,还原性,电极产物的判断,1.阴极产物的判断:（无论是惰性电极还是活性电极，阴极本身都不会参与反应。） 直接根据阳离子放电顺序进行判断。 Au+Ag+Fe3+

4、Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- （2）当阳极为活性电极时，则电极材料失电子，溶液中阴离子不参与放电。,（1）当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,根据阴离子放电顺序进行判断。,2.阳极产物的判断:（首先看电极材料。）,分析电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子,根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物,阴阳两极附近有哪些离子,判断电解池的阴、阳极,1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是( ) A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应,B C,课堂练习,2. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( ) A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠。 B若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色。 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色。 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充 分搅拌后溶液呈中性。,B,课堂练习,3. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正