2富集在海水中的元素——氯

1、富集在海水中的元素氯 第二课时,复习：上节课学习了氯气的哪些重要化学性质？,氯水的性质,氯水的成分 Cl2 HClO H+ Cl-,氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,漂白性：使有色布条、品红褪色,酸性：使石蕊变红 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,Cl- + Ag+ = AgCl,方案一：检验Cl（ ） 方案二：检验H+ （ ）,酸化的硝酸银,酸碱指示剂,如何验证氯气与水发生了反应？,思考,一、氯离子的检验,实验：P85实验4-6,方法：先加稀硝酸，后加硝酸银溶液 或:先加硝酸银溶液，后加稀硝酸 生成白色沉淀不溶于

2、稀硝酸,结论：检验试剂硝酸银、干扰离子 CO32-等,排除干扰试剂硝酸,二、氯气的化学性质,4、与碱反应,根据氯气与水的反应原理,推测氯气 与NaOH能否发生反应?若反应,其产 物是什么?,思考：氯气能与碱反应吗？,+ + NaOH NaOH NaCl+H2O NaClO+H2O,总式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （漂白液的制取原理）,Cl2+H2O=HCl + HClO,有毒的氯气尾气用NaOH溶液进行尾气吸收处理,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO) 2 +2H2O,制漂白粉：,练习： 请写出氯气与熟石灰反应的化学方程式,次氯酸钙,有 效 成 份,

3、漂白粉,以上充分反应可得较多的Ca(ClO) 2 (制漂粉精),有效成分:NaClO,Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:Ca(ClO)2,Cl2 + H2O = HCl + HClO,HCl + NaOH = NaCl + H2O,HClO+ NaOH = NaClO + H2O,次氯酸钠,（4）氯气与碱反应,想一想,氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？,日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2H

4、ClO,工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,(反应原理：强酸制取弱酸）,漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。,NaClO+HCl=NaCl+HClO,2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO,次氯酸盐比次氯酸稳定更有利于贮存和运输,漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：,（1）漂白棉、麻、纸张。 （2）消毒游泳池等。,漂白粉失效原理,思 考,为什么不直接用次氯酸作漂白剂？,次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。,怎样保存漂白粉？,密封，保存于干燥处。,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- +

5、 Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2,2 = 2NaCl + Br2 2 = 2NaCl + I2,(5) 与盐溶液的反应,与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,- 氯气的强氧化性,Cl2+ NaBr Cl2+ NaI,阅读86页科学视野,三、氯气的用途,阅读课本P85文字,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。,阅读与思考,杀菌消毒 制漂白粉（液） 作制高纯硅、锗和钛的中间物质 合成塑料、橡胶、农药、药品等,第一次世界大战期间，德国法西斯曾利用氯气发动了惨无人道的战争。一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙，

6、黎明时，英法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，一时间黄烟滚滚，风沙大作，随着风势剧增，但见无数士兵大咳不止，疼痛难忍，以致精神失常，倒地身亡，阵地上陈尸千万。,化学武器,氯气的毒性: 氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死因此，使用氯气时要十分注意安全,发生氯气泄漏事件时，污染区居民切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担，恶化病情 。,氟 F 9,氯 Cl 17,溴 Br 35,碘 I 53,砹 At 85,卤素的原子结构,四、成盐元素卤素,卤素原子结构有何相

7、似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？,想一想,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,卤素单质的化学性质,对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。,与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。,对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。 它们发生反应的条件相同吗？,对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。,I

8、2 +Fe=FeI2,Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行,2. 卤素与氢气的反应,结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大, （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2,(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI,Br2 H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2 （

9、特例）,Cl2 H2O=HClHClO,3.卤素与水反应,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O=HIHIO,4.卤素间的相互置换,1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序,结论： 氧化性：Cl2Br2I2 还原性：,Cl-、Br-、 I-的检验,试剂：硝酸银和稀硝酸 反应：Ag+ Cl-=AgCl 白色沉淀 Ag+ Br-=AgBr 浅（淡）黄色沉淀 Ag+l-=AgI黄色沉淀,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单

10、质化学性质的 相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的 差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,特性,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2,反馈练习,1.不能由单质直接化合而成的是（ ） A、AlCl3 B、NaCl C、FeCl2 D、CuCl2,2.自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） AgNO3FeCl3AlCl3 NaOH FeCl2 Na2CO3 A、 B、 C、 D、 ,C,C,反馈练习,3.下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学