化学人教版九年级上册原子结构.ppt

1、原子的构成,本节课我要学好以下内容,1、原子的结构 2、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数,万物无论是生物还是非生物，都是由微粒构成的。,1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),1897年汤姆森发现了电子,证实了原子可以再分的事实,英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,18561940）,卢瑟福原子模型:原子是由原子核和核外电子构成的。,1911年卢瑟福和他的助手做了著名的粒子轰击金箔实验。,阅读课本P45最后一段，P46第一段完成以下问题,现象 结论 大多数粒子 一小部分粒

2、子 极少数粒子,穿过金箔且不改变 原来的前进方向 改变了原来的方向 被反弹了回来,金原子核外有很大的空间 （金原子核很小） 金原子核带正电 金原子核质量比粒子大得多,原子是由居于原子中心的带 的 和核外带 的 构成的。电子在原子核外一个 的空间里围绕着一个带 电荷的体 积 的原子核运动。,正电,原子核,负电,电子,很大,正,很小,请同学们想一想： 原子核能否可分？,1、原子核是由 和 构成的，原子核所带的正电荷数称为 。 2、质子带电情况 ， 中子带电情况 ， 电子带电情况 。 3、原子种类不同， 和 不同。,阅读课本P46最后一段，P47上面部分完成以下部分,质子 中子,核电荷数,一个质子带

3、1个单位正电荷,不带电,一个电子带1个单位负电荷,质子数 中子数,根据原子中各种粒子的带电情况，为什么 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数,想一想,构成原子的粒子的电性和质量,一个质子和一个中子的质量约相等。电子的质量约为质子质量的1/1836,为什么原子的质量主要集中在原子核上？,想一想,原子质量主要集中在原子核上。 原子核体积很小，只占原子体积的几亿分之一,原子核,原子,原子核比原子小得多,1、原子是由位于原子中心带 电的 和核外带电的构成的。原子核一般是由、构成的，质子带，中子。由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不显电性。 原子的质量主要集中在上。 在原子中， = =

4、。,正 原子核,负 电子,原子核,核外电子,电性相反,质子 中子,正电 不带电,原子核,我来做一做,质子数 核电荷数 核外电子数,1、下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 2、组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 、质子 B 、质子 电子 C、 质子 中子 电子 D 、质子 中子,B,B,质子数=核外电子数=核电荷数,不是所有的原子都含有中子。原子中一定含质子和电子,质子数不一定等于中子数。,不同种类的原子，核内的质子数不同

5、，核外的电子数也不同。,从下表中你能总结出什么规律?,说明：,原子不是实心球体，在原子核外有一个“很大”的空间 供电子作高速运动。 原子核与电子之间既存在吸引力，又存在排斥力。当达 到平衡时，电子既不会飞离走，又不会紧贴在原子上。 不是任何原子都由质子中子和电子构成。如：氢原子。 在原子中，质子数一定等于核外电子总数，但不一定等于中子数。一般质子数中子数。,课堂练习,4、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）显示电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_,数量关系：核电荷数(Z) = 核内质子数 = 核外电子数,质量关系