第一节 化学反应与能量的变化.ppt

1、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有,能量变化,热能,电能,光能,复习,1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？,活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 大多数化合反应,复习,2、你所知道的化学反应中有哪些吸热反应？,大多数分解反应 铵盐与碱的反应 碳作还原剂的反应,定性的认识,定量的分析,一、反应热,定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称为焓变。 单位：kJ/mol或kJmol-1 符号：H,（焓变）,化学反应为什么伴随着能量的变化？,从微观角度去考虑：

2、化学反应的本质,反应物分子断键时吸收的能量,从微观角度去考虑：化学反应的本质,化学键的断裂与形成,反应物分子断键时吸收的能量,放热反应,生成物分子成键时释放的能量,吸热反应,生成物分子成键时释放的能量,从反应物和生成物具有的能量去考虑,放热反应：E反 E生,吸热反应： E反 E生,能量,反应过程,反应物,生成物,H,放出热量,能量,反应过程,反应物,生成物,H,吸收热量,体系能量释放给环境而自身能量降低,反应热的表示方法：,H0，H为“”,放热反应,H0，H为“”,吸热反应,体系从环境吸收能量而自身能量升高,H=E吸E放,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,H,E（反应物的键能）

3、E（生成物的键能）,石墨能否自动转化为金刚石？ 采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？,二、反应热数据的用途,1、 判断反应发生的难易,课堂练习,1、下列说法正确的是 A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下一定很易发生 C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.吸热反应在一定的条件下也能发生,C D,2.反应C(石墨) C(金刚石)是吸热反应,由此可知A. 石墨比金刚石更稳定B. 该反应的H0 C. 金刚石比石墨稳定D. 金刚石和石墨不能相互转化,AB,3.1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1molH2(g

4、),需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为H=_kJ/mol,4.HH键、NH键、NN键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，则1molN2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。,131.5,-92KJ/mol,-30.7KJ/mol,练 习,我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？,二、热化学方程式, 能够表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。,1、热化学方程式定义：,a.表示参加反应物质的量. b.反应热的关系的化学方程式,热化学方程式 （阅读课本例1与例2）,思考 交流,与化学方程式相比，热化学方

5、程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？,2.书写热化学方程式的注意事项,标聚集状态（s、l、g）,右端标热量数值和符号， H：吸热用“+”，放热用：“”。,系数单位是“mol”，而不是“个”。,系数可用分数，但热量值要相应变化。,不写条件，即指: 25 1.01105Pa；不用“”“”；具体反应条件可注可不注,3.热化学方程式表示的意义,反应物和生成物的种类 反应中各物质的物质的量比和质量比 反应中放出或吸收的热量。,例 题,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g) + Cl2(g)

6、=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol,而这些书写也是对的,H2(g) + Cl2(g) =HCl(g) H =-92.3KJ/mol,1,2,1,2,写出下列反应的热化学方程式,1.1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量； 2.2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；,3.1g硫粉充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,4.4gCO燃烧生成CO2,放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。,24班,5.在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O

7、(l); H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= 890 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。,2066KJ,6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l); H= 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4

8、(D) 1:1,B,7.已知 H2(g) O2(g)H2O( g) H1=akJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O (g) H2=b kJ/mol H2(g) O2(g)H2O (l) H3=c kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H4=d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ad0 C、2a=b0,C,1,2,已知在1105 Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)H2 (g)1/2O2 (g);H+242kJmol-1 B. 2H2(g)O2(g)2H2O(l);H484kJmol-1 C. H2 (g)1/2O2 (g)H2O(g);H+242kJmol-1 D. 2H2 (g)O2 (g)2H2O(g);H+484kJmol-1,A,2H2(g)O2(g)2H2O(g) HQ1kJmol-1,2H2(g)O2(g)2H2O(l) HQ2kJmol-1,Q1等于Q2吗？,Q1Q2,S(g)+O2(g)SO2(g)； H= Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)SO2(g)； H=Q2 kJ/mol,Q1Q2,Q1等于Q2吗？,A2H2(g)O2(g)2H2O(g) H1,2H2(g)O2(g)2H2O(l) H2,试比较下列各组焓变的大小：,BS(g)+