化学人教版九年级下册酸碱盐复习课件.ppt

1、酸碱盐 复习课,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物,快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 Na

2、NO3 H2CO3 Mg(OH)2,酸:HNO3 、H2CO3,碱:KOH 、 Mg(OH)2,盐:NaHCO3 、 K2CO3 、NaNO3,一、常见的酸：盐酸、硫酸,实验：,无色液体,瓶口出现白雾，易挥发,有刺激性气味,浓硫酸无色、粘稠、油状的液体,瓶口无现象，不易挥发,无气味,1、盐酸和硫酸的物理性质,想一想,分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？,(1)、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,(2)、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气,(3)、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,规律：酸能使石蕊试液变红色，酚

3、酞试液不变色,规律：氢前金属 + 酸 = 盐+ 氢气,规律：金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水,知识回顾,(4)、酸能与碱反应。,酸类有哪些相似的化学性质？,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2 O,(5)、酸能与盐反应。,实验,1、氢氧化钠,白色固体,固体表面湿润,它能吸收空气中的水分,固体溶解，手感觉很热,它溶于水时放出大量热,2、氢氧化钙,实验,现象：部分溶解，放出大量的热,CaO + H2O = Ca(OH)2,俗名：熟石灰、消石灰,其他常见碱：氢氧化钾 KOH 氨水 NH3H2O,生石灰,熟石灰,碱类有哪些相似的化学性质？,(

4、1)、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色,(2)、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水,规律：碱能使石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色,规律：非金属氧化物 + 碱 = 盐+ 水,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O,知识回顾,(3)、碱能与酸反应。,(4)、碱能与盐反应。,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,盐的化学性质,1、盐与酸反应：盐+酸新盐+新酸,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 + 2Na

5、OH,2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）新盐+新碱,3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属新盐+新金属,4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）新盐+新盐,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。,复分解反应类型,1、酸+金属氧化物盐 + 水,2、酸 + 碱 盐 + 水,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O,NaOH + HCl = NaCl +H2O,3、盐+酸新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+