化学人教版九年级下册复分解反应的条件.ppt

1、1.复分解反应的概念：,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,2.表达式：AB + CD,特 点：,AD,+ CB,双交换，价不变,活动一：复习引入,下列反应，哪些是复分解反应？,(1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （2）NaOH + HCl = NaCl + H2O （3）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （4）CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 （5）CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （6）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O,义务

2、教育教科书（RJ）九年级化学下册,课题1 生活中常见的盐（2）,复分解反应发生的条件,3.复分解反应发生的条件,只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_或有_或有_生成时，复分解反应才可以发生。,沉淀,气体,水,活动二：归纳条件,（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O （2）CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2 （3）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （4）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O,活动三：常见酸、碱、盐的溶解性,下列物质哪些是沉淀？ CaCO3 NaOH Cu(OH)2 NaCl Ba

3、SO4 Mg(OH)2 BaCO3 Na2SO4 AgCl Fe(OH)3,活动四、实验探究，验证条件,要求：先判断能否发生反应，再实验验证，并记录好实验现象。,甲组：,要求：先判断能否反应，再实验验证，并记录实验现象。,乙组:,要求：先判断能否反应，再实验验证，并记录实验现象。,丙组：,【结论】：,1.只有满足_时，复分解反应才能发生。 2.有气体生成和有沉淀生成的复分解反应，常常伴随着_和_等明显现象。有些复分解反应发生了，但观察不到明显现象。,有沉淀或有气体或有水生成,产生气泡,有不同颜色的沉淀生成,活动五、化学方程式的书写,1.在学案上完成实验中能发生复分解反应的化学方程式。,2.讨论

4、：复分解反应有几种类型,一、判断下列复分解反应能否发生，能反应的请写出反应的化学方程式。 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,尝试训练,2.从CuO、H2SO4、稀盐酸、Ca(OH)2、NaOH、 BaCl2、Na2CO3、 CuSO4、NaCl这七种物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。 酸 + 碱： 酸 + 盐： 碱 + 盐： 盐 + 盐：

5、金属氧化物+酸：,课堂练习：,复分解反应,1定义： 2特点： 3条件：,由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应,化合物双交换，化合价不变 AB + CD = AD + CB,生成物中有：沉淀、气体或水生成时,课堂小结：,2、在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ） ACaCl2、 Na2CO3 、KNO3 BNaNO3、FeCl3 、HCl CNaCl、Ba(NO3) 2、NaOH DH 2SO4、NaOH、Na2CO3,1、将下列各组中两种物质的溶液相互混合，不能发生复分解反应的是（ ） A、 HCl和Ca(OH)2 B、 Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4,3.完成下列化学方程式： Na2CO3 + _ = NaOH + _ _ + H2SO4 = HCl + _ _ + _ = AgCl + _,尝试训练,知识拓展 1.常见酸碱盐的溶解性规律：钾钠铵硝溶、常见五酸都易溶；氯化物除氯化银；硫酸盐除硫酸钡；碱溶钾钠钡钙；碳酸盐只溶钾、钠、铵。 2常见的七种沉淀： 白色沉淀：硫酸钡 BaSO4