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文档简介

1、粗盐提纯,精盐,粗盐,粗盐提纯,一.杂质：可溶、不可溶,二.实验室提纯,1）溶解,烧杯、玻璃棒,仪器：,2）过滤,操作要点：,一贴、二低、三靠,将粗盐水转移入过滤皿中，用烧杯承接滤液。,操作要点：,一贴、两低、三靠,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,二低： 滤纸边缘低于漏斗口 液面低于滤纸边缘,三靠： 烧杯紧靠玻璃棒下端 玻璃棒末端紧靠三层滤纸 漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁,3）蒸发,将滤液转入蒸发皿中，加热并不断搅拌，当有大量固体出现时，停止加热。,粗盐提纯,1、除去不溶性杂质（如泥沙）的方法： 溶解 过滤 蒸发 溶解时玻璃棒的作用是 过滤时玻璃棒的作用是 蒸发时玻璃棒的作用是,加快溶解速率,引流（控制

2、液体的流量和流向）,使液体受热均匀，防止液体飞溅,思考: 粗盐中的可溶性杂质主要是CaCl2 MgCl2 、Na2SO4等，如何除去?,温馨提示: 首先要选试剂，若试剂不只一种，要考虑试剂的加入顺序。,提纯和分离遵循三个原则： 不增（不增加新杂质）、 不减（不减少主要成分）、 易分离（反应后物质状态不同，便于分离）,可溶性杂质的除法：,（1）原则： 除去杂质的同时不引入新的杂质,（2）方法： 加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去,（3）步骤： 溶解加入试剂过滤蒸发,Ca2+ 碳酸钠溶液,Mg2+ 氢氧化钠溶液,SO42 氯化钡溶液,化学方法,Na2CO3 盐酸 BaCl2 NaOH

3、,Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+,方案 1、BaCl2，NaOH，Na2CO3 过滤 盐酸,2、BaCl2， Na2CO3， NaOH，过滤 ， 盐酸,3、 NaOH ， BaCl2， Na2CO3， 过滤 ，盐酸,Na+ Cl- H2O SO42- Ca2+ Mg2+,适量 HCI,Na+ Cl- H2O Ca2+ Mg2+ 、 Ba2+ BaSO4,Na+ Cl-H2O Mg2+ CO32-BaSO4 CaCO3 BaCO3,Na+ Cl- H2O CO32- OH- BaSO4 CaCO3 Mg（OH）2 BaCO3,过量BaCl2溶液,Na+ Cl-H2O,过量Na2CO3溶液, 过滤,过量NaOH溶液,Na+ Cl- CO32- OH-H2O,Na+ Cl-,蒸发,PH试纸,红色物质都要去掉,依次加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠。去除杂志过滤得到沉淀和滤液加入稀盐酸溶液蒸发结晶得到纯净盐（氯化钠）,粗盐提纯,2、除去可溶性杂质（SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+ ）的方法 （1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子） （2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子） （3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） （4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁

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