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1、话题1常见的酸和碱，(第2课)，第10单元酸和碱，柠檬，山楂，醋，酸，在生活中“品尝酸味”，实验室，1。人的胃液中含有哪些酸？2.汽车电池含有什么酸？3.在牛奶里？在酸雨中？苏打水？你知道吗？常见酸：1。几种常见的酸：如盐酸、硫酸、硝酸、碳酸和乙酸。实验10-2，(1)观察盐酸和硫酸的颜色和状态；(2)打开装有盐酸和硫酸的试剂瓶瓶盖，观察现象和气味。根据实验现象，该表为无色、液态、无色、粘稠的油状液体，无味，瓶口上有白雾，无明显现象(难以挥发)，造成：盐酸气体被浓盐酸挥发后与空气中的水蒸气结合形成盐酸小滴。表明盐酸具有挥发性和刺激性；3.常见的酸；1.几种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、乙酸
2、等。盐酸和硫酸的物理性质： (1)盐酸：(氯化氢气体的水溶液，也叫盐酸)，纯浓盐酸是无色、有刺激性的液体，工业浓盐酸通常是黄色(含Fe3)且易挥发，(2)硫酸：纯浓硫酸是无色、粘稠、无挥发性的油状液体。3。浓硫酸的特性： (作为干燥剂：NH3不能干燥)，(脱水)，(2)腐蚀性：(1)吸水性：原因：浓硫酸能带走纸、木头、布和皮肤上的水(除去H和O形成水)，并产生黑碳。(碳化)，(物理性质)，(化学性质)，想想看，两个装有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶打开一段时间后(不考虑水的蒸发)，两瓶酸的质量和质量分数有什么变化？我应该如何保存它？(分析：浓盐酸是挥发性的，但不具有吸收性；浓硫酸有吸水性，但没有挥发性)。浓盐酸的质量变小，质量分数变小；浓硫酸的质量增加，质量分数降低。应密封保存，用浓硫酸稀释。实验10-4，4，浓硫酸的稀释：一定要沿着烧杯内壁慢慢将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切勿将水倒入浓硫酸中。思考1:如果我不小心在皮肤或衣服上接触到浓硫酸，该怎么办？思考2:如果稀硫酸沾在皮肤或衣服上，应该这样处理吗？为什么？立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%碳酸氢钠溶液。对我来说，下水更安全；水进入我体内是危险的。我在水合作用中更放热；在实验中要牢记安全。如何通过实验操作和实
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