九年级化学下册8.2金属的化学性质.ppt

1、课题2 金属的化学性质,课题2 金属的化学性质,一、金属与氧气的反应,回顾与讨论： 请同学们回忆在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？,铁丝、镁带和氧气的反应,3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO,1、铝在常温下能与氧气反应 4Al + 3O2 = 2Al2O3,2、铜在加热时能与氧气反应 2Cu + O2 = 2CuO,实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在加热时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。,结论:1.不同的

2、金属与氧气的反应条 件不同.,2.与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同.,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。,铁生锈的条件,铁生锈的条件 问题：铁在什么情况下容易生锈呢？ 实验： （1）如右图所示，在试管中把铁钉放在一团 湿棉花球上，使铁钉与空气和水接触； （2）在试管中放入铁钉，注入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，蒸馏水要浸没铁钉，然后在水面上注入一层植物油，使铁钉只与水接触； （3）在试管中加入少量干燥剂（袋装饼干等食品中放的小袋中有氯化钙干燥剂），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞，使铁钉只与空气接触。 注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。 （1）通过探究，

3、你对铁制品锈蚀的条件能得出哪些结论？ （2）通过上面对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止铁制品锈蚀有什么建议？与同学们交流你所知道的各种防锈方法。,铁生锈的条件,现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。,铁生锈条件的探究,铁生锈条件的探究,生锈,不生锈,不生锈,铁既与水接触，又与氧气接触,铁只与水接触,铁只与氧气接触,在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈,讨论,1、在实际生活和生产中我们应该采取哪些具体方法来防止铁制品生锈呢？,防止铁制品生锈的具体方法为： 保持铁制品表面干燥和洁净 在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、涂油、镀上

4、一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等 制成合金钢，如不锈钢,讨论,2、自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？,答：刷漆、涂油、镀铬等,防止铁锈蚀的原理和方法,防止铁锈蚀的原理：隔绝空气或隔绝水。 防止铁生锈的方法： .保持铁制品表面洁净干燥 .在铁制品表面涂保护膜 ，如： 车、船表面喷漆，机械上涂油 在铁制品表面镀上其他金属（电镀）。 使铁制品表面生成致密的保护膜， 如锯条上的烤蓝。 烧制搪瓷。 制成铁合金，如不锈钢。,一 金属与氧气的反应,1、铁与氧气的反应 燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质，放出热量） 铁的锈

5、蚀：常温下铁在干燥的空气中不易生成铁锈，常温下铁在潮湿的空气中生成铁锈（铁生锈是铁、氧气、水互相作用的结果），铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3 .H2O,铁锈疏松易吸水。 Fe+O2+H2O Fe2O3.H2O 2、铝和氧气的反应 （1）燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3（发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体） （2）缓慢氧化：4Al+3O2 = 2Al2O3 铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被氧化，所以铝具有抗腐蚀性能。 3、铜与氧气的反应 （1）铜在空气中加热 ： 2Cu+ O2 = 2CuO （2）铜锈蚀：2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2

6、(OH)2C03（碱式碳酸铜、俗称铜绿）,防止铁锈蚀的原理和方法,防止铁锈蚀的原理：隔绝空气或隔绝水。 防止铁生锈的方法： .保持铁制品表面洁净干燥 .在铁制品表面涂保护膜 ，如： 车、船表面喷漆，机械上涂油 在铁制品表面镀上其他金属（电镀）。 使铁制品表面生成致密的保护膜， 如锯条上的烤蓝。 烧制搪瓷。 制成铁合金，如不锈钢。,镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,二、金属与酸的反应,金属与盐酸反应的比较,金属和盐酸反应,迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,迅速反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Mg+2HClMgCl2

7、+H2,Zn+2HClZnCl2+H2 ,Fe+2HClFeCl2+H2 ,金属活动性由强减弱,（Mg Zn Fe） ( H ) Cu,通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？,镁、锌、铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式比较,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,置换反应,单质 化合物 化合物 单质,二 金属与酸的反应,Zn+H2SO4=

8、ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：铁表面产生大量气泡并逐渐溶解，无色溶液变成浅绿色。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al 2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 置换反应：由一种单质与一种化合物的反应生成另一种单质和化合物。 金属与酸发生置换反应的条件： 在金属活动的顺序里位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢元素。 金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag P

9、t Au,你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？,现象：_ _,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,该反应的化学方程式：,回忆：,活动性:FeCu,三、金属与盐溶液的反应,实验探究： 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？ 2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？ 3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？,铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中,1、铝丝浸入硫酸铜溶

10、液中 Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu,Cu + AgNO3 =Cu(NO3)2 + Ag,2、铜丝浸入硝酸银溶液中,2,3,3,2,2,3、铜丝浸入硫酸铝溶液中不反应,根据刚才的实验填写表格,活动性:AlCu,活动性:CuAg,活动性:CuAl,交流与讨论,通过上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？,Al Cu Ag,金属活动性由强减弱,金属活动性顺序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面

11、的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物（盐）的溶液里置换出来。,这是重点吆！,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序在溶液中的主要应用：,金属活动性由强逐渐减弱,金属活动性顺序,1、判断金属的活动性强弱。,2、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,3、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,1.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入 稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据

12、以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.,解答: 金属活动性顺序 XYZ,2.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,三 金属与盐的反应,盐：由金属离子（或NH4+）和酸根组成的化合物。 如NaCl 、 Na2CO3 、 CuSO

13、4 、 NH4NO3 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶金原理) 现象：铁丝表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成浅绿色 2Al+3CuSO4=3Cu+Al 2(SO4)3 现象：铝丝表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成无色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质 无色液体变成蓝色 常见的有颜色的液体： Fe2+的溶液：浅绿色 Fe3+的溶液：黄色 Cu2+的溶液：蓝色 KMnO4的溶液：红色 金属与盐发生置换反应的条件： 在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。,1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为

14、 ；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 。 2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用,中考题演练：,D,3、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ） A、金 铜 铁 B、铁 金 铜 C、铁 铜 金 D、铜 金 铁 4、X、Y两种金属都能与硝酸银溶液反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气，由此判断X、Y两金属可能依次是（ ） A、Cu Zn

15、 B、Fe Zn C、Cu Hg D、Fe Hg,C,A,5.填写下列表格（括号内为杂质）,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+ CuCl2 = FeCl2 +Cu,溶解、过滤、洗涤,溶解、过滤,6、计算： 把镁和铜的混合物20g和足量稀硫酸反应，生成氢气0.4g，求原混合物中铜的质量。,知识实践,反馈练习,铁可以拉制成铁丝，是因为它具有_性；铁锅可以用来炒菜，是因为铁是_的导体。,要完成FeFeSO4的转化，可以让铁和_和_发生置换反应。,盛入在油罐车内的石油产品振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链， 是利用了铁具有_的性质。,钢铁生锈，实际上是铁、_ _等物质

16、相互作用，发生一系列复杂的化学反应。防止铁制品生锈，最常用的方法是_。,知识实践,反馈练习,在下列条件下，铁最容易生锈的是 A.有氧气存在 B.有水存在 C.在潮湿空气中 D.表面有油污,下列有关使用铁器时的注意事项中，正确的是 A.避免接触干燥的空气 B.能盛放盐酸 C.不能盛放硫酸铜溶液 D.避免接触潮湿空气,友情提示,1.黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？,谢谢各位的合作！,再见！,反应快慢的判断：,在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与等质量分数的同种酸反应就越剧烈，产生H2的速度就越快。,练习3：用相