课题2　人工固氮技术──合成氨

1、,工业合成氨,延庆一中 张盼,国家实力强调社会财富增加，最终来源是实体经济。实体经济是倡导财富经济，是就业经济，是创造中华民族伟大中国梦的经济，是富民强国的经济！,“愤于国力之弱也，则曰讲求武备；痛于民生之窘也，则曰讲求实业。” 辛亥革命前十年间时论选集与同志书,投资 设备 人力 耗能,合成氨,500左右，该温度是合成氨催化剂的活性温度；,使用铁触媒作催化剂,N2和H2的物质的量比为1：2.8的投料比, 氨及时从混合气中分离出去，未转化的N2和H2进行循环利用,适宜条件的选择,20MPa50MPa，该压强下进行生产，对动力、材料、设备等来说正合适。,N2、H2体积比对产率的影响,NH3%,工业

2、上利用某可逆反应生产产品： 一般要使用催化剂：这样可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益； 选择合适的温度：考虑化学反应速率和化学平衡，该温度是催化剂活性最大的温度； 选择合适的压强：既要考虑化学反应速率和化学平衡，还要考虑动力、材料、设备等。,【小结反思】,(1) 应选用的温度是_。,应采用的压强是_，理由是_ _,450,常压,【练习】,（4）尾气中有SO2必须回收是为了,增大氧气浓度，提高SO2的利用率,防止SO2污染空气,(3)在生产中，通入过量空气的目是,【练习】,1.在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，下列变化过程不能使平衡向右移动的是（ ） （A）不断将NH3

3、分离出来 （B）使用催化剂 （C）采用700K左右的高温 （D）采用21075107Pa的压强,BC,【巩固提升】,2.工业合成氨的反应是在500左右进行，主要原因是（ ） A.500时反应速率最快 B.500时 NH3的平衡浓度最大 C.500时N2的转化率最高 D.500时催化剂能发挥最大效力,D,【巩固提升】,3.在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是（ ） (A)延长反应时间 (B)充入过量H2 (C)充入过量N2 (D)升高温度,C,【巩固提升】,4.对于反应: 2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) 下列判断正确的是( ) A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO

4、3 B.其他条件不变,增大压强,平衡向右移动 C.平衡时, SO2消耗速率必定等于O2的生成速率 的两倍 D.平衡时, SO2浓度必定等于O2浓度的两倍.,BC,【巩固提升】,【例1】下列有关合成氨工业的叙述中，可用勒夏特列原理解释的是（ ） A使用铁触媒，有利于合成氨 B高压比低压条件更有利于合成氨的反应 C500左右的温度比室温更有利于合成氨的反应 D及时移走NH3,【例2】恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1 molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)3 H2(g) 2NH3(g)，H0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4 mol,(1)此温

5、度时该反应的K值为_ (2)若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态_ (填“是”或“否”)，此时，反应向_方向进行,【例3】在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800，发生下列反应： CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题： 平衡时CO的转化率为 ，该反应的化学平衡常数为 。 427时该反应的平衡常数为9.4，请结合 中的计算结果判断该反应的H 0（填“”、“=”、“”） 如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为 。,增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率