e专题二 第二单元 课时1 化学反应中的热量变化.ppt

1、单元2，化学反应和能量变化，学习目标，理解化学能可以转化为热能、电能、光能等。吸热反应和放热反应的概念和判断学习热化学方程的编写，并能进行简单的计算，学习重点和难点，侧重于放热反应和吸热反应；热化学方程；反应热的简单计算。难点：热化学方程的写作和简单计算。能源是国民经济发展和人民生活必需的重要物质基础。从人类能源利用的发展历史可以清楚地看到，各种能源的发现和利用将人类控制自然的能力提高到了一个新的水平。能源科技的每一次重大突破都引发了一场技术革命。基于这种认识，新课程强调化学反应和能量转化的教学。生活中有什么事实可以解释化学反应中能量的变化？请告诉我能量是如何转化的。绿色植物的光合作用使光能、

2、化学能、动植物保持活力，用化学能(燃料燃烧)加热人类，用化学能和热能电池发电，并将神舟六号发射到空中。在美妙的时刻，化学反应总是伴随着各种能量的变化，其中最常见的是以热量的形式吸收和释放。化学反应中的热变化，实验1镁条与盐酸反应(铝片)将用砂纸打磨过的镁条放入试管中，加入5 mL 2 mol/L盐酸，并用手触摸试管的外壁。你感觉如何？实验2氢氧化钡晶体与氯化铵的反应向烧杯中加入约7g氢氧化钙和10g氯化铵晶体，然后将固体混合均匀，使其充分反应。反应混合物的温度有什么变化？试管的外壁是热的，镁和盐酸之间的反应放出热量，温度降低，氢氧化钡固体和氯化铵固体之间的反应需要吸热。演示实验，1。化学反应中

3、的热变化。常见的放热(吸收)反应，(1)金属与酸之间的反应，(2)所有的燃烧反应，(3)酸碱中和反应，(4)大多数组合反应，并判断以下反应2。高温煅烧石灰石。3.氧化钙和水之间的反应。4.盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应，交换和讨论，放热，吸热，放热，放热，放热，吸热，吸热，吸热。一氧化碳是由木炭和二氧化碳在高温下反应产生的。6.爆炸7。氢氧化钙与氯化铵的反应。热碳和H2O 9的反应。甲烷在氧气中燃烧，吸热反应是否必须加热，但放热反应必须不加热？思考？要加热的反应不一定是吸热的，但是要连续加热的反应是吸热的。许多放热反应需要加热。将几小片镁放入试管中，将试管放入装有25C饱和石灰水的烧杯中，用橡胶

4、滴管将5ml盐酸滴入试管中。回答以下问题：(1)实验中观察到的现象是(2)上述现象的原因是(3)写出关于反应的离子方程式：(4):镁片和盐酸的总能量(填入“+”或“+”)以及氯化镁溶液和H2的总能量可以从实验中推导出来。镁片逐渐熔化，产生大量气泡，固体在烧杯中沉淀。镁与盐酸反应释放氢，这是放热的。随着温度的升高，氢氧化钙的溶解度降低，固体沉淀使溶液浑浊。Mg 2H=Mg2 H2、如何表达反应中释放或吸收的热量？热化学方程式，热化学方程式，表示反应物和产物的状态，G、L和S分别代表气体、液体和固体。h用来表示在恒定压力下反应释放或吸收的热量。放热为负，吸热为正。单位为千焦/摩尔。h随反应温度和压

5、力而变化，中学阶段指的是标准条件。，H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)h=-178.5 kJ/mol，定义：化学方程式表示反应释放或吸收的热量，意思是：它不仅表示化学反应中的物质变化，还表示化学反应中的能量变化，反应热，CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)1/2c(s)1/2o 2(s)1/2co 2(g)h=-196.8 kJ/mol。0.5摩尔碳与0.5摩尔二氧化硅完全反应生成0.5摩尔二氧化碳气体，释放热量为196.8千焦.热化学方程式中每种物质之前的化学计量数可以是整数或分数，这并不意味着分子的数量，而只是物质的数量。通过观察下面的热化学反应方程，你发现了什么？2h2 (g)

6、 O2(g)=2h2o(g)h-483.6 kj/mol，2 H2(g)O2(g)=2h2o(l)h-571.6 kj/mol，同一物种具有不同的聚集态和不同的能量，2 H2(g)O2(.在一定温度下，1摩尔的一氧化碳气体和1摩尔的水蒸气在催化剂存在下完全反应生成二氧化碳气体和氢气，释放出41kJ。co(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)h=-41kjmol-1，写出下列反应的热反应方程式和热化学方程式。(1)1摩尔N2 (g)与适量的H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.2千焦的热量。(2)1摩尔铜与适量的氧气反应生成氧化铜，放出157千焦的热量。(1)N2(g)3 H2(g)=2

7、NH3(g)h=-92.2 kjmol-1(2)Cu(s)1/2o 2(g)CuO(g)h 157 kjmol-1，下面的热化学方程式写得正确。a 2so 2=2so 3h=196.6 kj/mol bh2(g)O2(g)=H2O(g)h=241.8 kj C2 H2(g)O2(g)=2h2o(l)h=571.6 kj/mol DC(s)O2 Ha kj mol 1 H2(g)1/2oo 2(g)=H2O(g)；Hb kJmol1，H2(g)1/2o 2(g)=H2O(l)；ha kj mol 1 2 H2(g)O2(g)=2H2O(l)；Hb kJmol1，思考：我们知道在化学反应中有热的吸

8、收和释放，那么为什么在反应中有热的变化呢？主要原因是什么？4.放热反应中的能量变化。从微观角度来看，吸热反应：所吸收的破坏化学键的能量形成化学键所释放的能量，放热反应：所吸收的破坏化学键的能量形成化学键所释放的能量。问题解决了。众所周知，需要吸收436.4kJ的能量来破坏1摩尔H2中的HH键和1摩尔二氯甲烷中的242.7kJ的ClCl键。试着解释H2 Cl2 HCl是吸热反应还是放热反应。键能，e，反应历程，H=kJ，吸收436.4 kJ (H2)，吸收242.7 kJ(Cl2)，释放2431.8 kJ=863.6 kJ，184.5，(注意：1摩尔H2与1摩尔Cl2反应)，释放热量，29，反应

9、热量和键能量的吸热反应：反应物中化学键断裂吸收的能量形成化学键释放的能量，放热反应：反应物中化学键断裂吸收的能量形成化学键释放的能量，从宏观上看，吸热反应：所有反应物的总能量，所有产物的总能量，放热反应：所有反应物的总能量，反应物的总能量=产物的总能量释放的热量， 产品总能量=反应物总能量吸收的热量，放热反应、吸热反应、放热反应、吸热反应和化学反应也可视为“释放”或“储存”能量的过程。 因为能量减少，所以用 表示；因为能量增加，所以用 表示。思考：众所周知，分解1摩尔氢需要436千焦，分解1摩尔2需要496千焦，在水分子中释放1摩尔氢需要463千焦。你能根据上面给出的数据判断反应吗：2H2(g) O2(g)=2H2O(g)是放热反应？通过计算，H=？HOH，H=484 kJmol-1，实践中，下列关于吸热反应和放热反应的说法是错误的(一).需要加热的化学反应必须是吸热反应(二).放热反应可以在常温下发生(三).吸热反应不能在常温下发生(四).当反应物的总能量高于产物的总能量时，发生放热反应。吸热反应中的反应热(h)为正。f . c(s)O2(g)=CO2(g)h=393.6 kj，abf，35。2.燃料燃烧释放的热量。1.全燃料燃烧的