2012-2013北京东城高三期末化学试卷及答案

1、东城区2012-2013学年第一学期高三统一练习(1)化学考生注意事项：本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(选择题)。第1-3页是第一部分，第4-7页是第二部分。把考试答卷填在答卷上的相应位置，考试结束后收回答卷。试卷满分100分，考试时间100分。可用的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分(选择题共42分)牙齿部分共14个小问题，每个小问题3分，共42分。在每个小问题列出的四个茄子选项中，选择最符合标题要求的项目。1.以下陈述不正确A.可以利用传记化学原理进行金属保护B.氢氧化铝、碳酸钙、乙酸铅都可以用作抗酸剂C.

2、用太阳能代替化石燃料可以减少温室气体的排放D.“酸雨”主要是由大气中含有高浓度硫和氮的氧化物引起的2.以下化学术语的表达不准确。A.过氧化氢的结构：h-o-o-hB.2，2-二甲基丁烷的实验表达式：C3H7C.质子数和中子数相等的氢原子符号：D.Cl -中的结构图表：3.以下陈述是正确的A.1 mol OH -包含的电子数为96.021023B.1 l 1 moll-1 FeCl 3溶液中的铁离子数为6.021023C.在标准条件下，22.4 L氢和氧的混合气体中的分子总数为6.021023D.1 Molcu和充分稀释的HNO3反应产生NO气体，转移电子的数量为36.021023。4.以下陈述

3、是正确的A.天然油的分子含有酯，属于酯类B.煤经过处理变成气体燃料的过程属于物理变化C.Al2O3与水反应，可得到相应的水合物Al(OH)3。D.可以通过加热使蛋白质变性的方法分离纯化蛋白质5.以下顺序无效A.热稳定性：HF HCl HBr HIB.粒子半径：cl-na Mg2 Al3C.电离程度(在相同温度的浓度溶液中):HCl CH3COOH NaHCO3D.分散粒子的直径：Fe(OH)3悬浮Fe(OH)3胶体FeCl3溶液6.以下陈述是正确的A.包含离子键和孔刘键的化合物必须是离子化合物B.元素原子最外层的电子数等于该元素的最高化合价C.现在人们发现的元素种类数等于原子种类数。D.多电子

4、原子中靠近原子核的区域内运动的电子能量很高。7.甲，乙溶液中各含有大量Cu2+，K，H，CL-，CO，OH-6茄子离子中的三种，如果你知道A溶液是蓝色的，乙溶液中大量离子是蓝色的。A.Cu2+，h，Cl- B.K+，oh-，COC.K+、h、Cl- D.CO、oh-、Cl-8.以下离子方程式是正确的A.在小苏打溶液中加入少量石灰水：hcoca 2 oh-=CaCO 3H2OB.稀硝酸中铁粉添加过量：fe4h no=Fe3 no2 H2O-o-CO2 H2O-o HCOC.在溴化亚铁溶液中加入足够的氯：2fe2 2br-2cl2=2fe3 br2 4cl-D.在酚钠溶液中加入少量二氧化碳。9.对

5、于常温下pH=12的NaOH溶液，以下说法是正确的A.c (oh-) c (na) c (h)B.水力发电c (oh-)=1.010-12 moll-1C.与等体积pH=2的乙酸混合后得到的溶液表示碱性D.与等体积0.01 moll-1氯化铵溶液混合的结果溶液中：c(Na)=c(NH)10.室温条件下进行以下各组实验，其中观察点不能说明乙酸是弱电解质选项实验方案观察要点a乙酸与氢氧化钠溶液的等效浓度反应正确反应时的体积比b在乙酸溶液中加入乙酸钠固体溶液pH值的变化c等体积等浓度的盐酸和醋酸分别与等量的镁条反应生成H2的开始速度d用pH=6溶液稀释PH=4乙酸加H2O的量11.将SO2分别放在以

6、下4茄子溶液中。相关陈述是正确的A.试管a的实验可以证明SO2有表观遗传学B.试管b的溶液褪色，表明SO2具有很强的氧化性C.试管C能产生白色沉淀物，表明SO2具有恢复性。D.试管d中可以生产完全溶于稀硝酸的白色沉淀物碘和氢反应的热化学方程式是I2(g)H2(g)2hi(g)DH=-9.48 kj mol-1I2(s)H2(g)2hi(g)DH=26.48 kj mol-1以下说法是正确的A.产品比产品稳定B.i2 (s)=I2 (g) DH=17.00 kj mol-1C.反应物的总能量低于反应物的总能量；在D.1 moli2 (g)中加入1 mol H2(g)，反应时释放9.48 kJ13

7、.选项中的电极，溶液，以及如图所示的装置，可以构成原电池。以下现象或结论的叙述是正确的选项电极a电极ba溶液b溶液现象或结论aCuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，A增加的质量等于B减少的质量。bCuZn稀H2SO4ZnSO4在盐桥上，阳离子向b极移动cFecNaClFeCl3外部回路电子传递方向：badccFeCl3KI，淀粉混合物一开始，只要增加FeCl3溶液浓度，B极附近溶液变蓝的速度就会加快14.体积固定的密封容器中，一定量的SO2和1.1 mol O2反应。2so2 (g) O2 (g) 2s O3 (g) DH ”或“ S2，则在右图中绘制c(NO)在T1，S2条件下平衡过程的变

8、化曲线。19.(10分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强大的氧化性漂白剂，广泛用于纤维、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。一名学生审查资料后设计NaClO2的主要过程如下。气体a气体b气体aNaClO3Na2SO3a溶液ClO2气体我哦溶液过氧化氢NaClO2Na2SO4溶液离子隔膜电解槽(1) I，中发生反应的还原剂分别为，(化学式)。(2) 反应的离子方程如下：(3)A的化学式是装置中的A在极地产生。(4)ClO2是以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备的高效水处理剂。5 naclo 2 4 HCl=5 NaCl 4 clo 22 H2O。牙齿反应中氧化剂和还原剂物质的比例。研究表明，反应开始

9、时盐酸浓度越高，机体产物中Cl2含量越大，利用氧化还原反应规律分析其原因。(5)NaClO2变质可以分解成NaClO3和NaCl。等质量变质前后的NaClO2样品均由溶液配制，各与足够的FeSO4溶液反应时消耗Fe2的物质量相同，从电子保存的角度说明其原因。20.(9点)HOOCCH2CH2CHCOONaNH2调味品的主要成分是谷氨酰胺酸钠，可以用淀粉发酵法生产。(1)发酵法的第一步是水解淀粉。在实验室里，淀粉在酸性条件下分解为单糖的化学方程式是(填充序列号)，可以确认淀粉已经水解。A.NaOH溶液、氨、AgNO3溶液B. H2SO4溶液、碘水C.NaOH溶液、CuSO4溶液D. H2SO4溶液、CuSO4溶液(2) MSG中谷氨酸钠含量的测定：将一定质量的MSG样品溶于水，将甲醛溶液加入结果溶液(反应发生：-NH2HCHO -N=CH2H2O)，将酚酞作为指示剂，用NaOH溶液滴定。在上述测定过