2018版高考化学二轮复习 专题2 化学基本理论 第9讲 水溶液中的离子平衡学案

1、第9次水溶液中的离子平衡试验绳的定位命题的无线热点与考试频率试题核心素养1 .理解电解质的概念，理解强电解质和弱电解质的概念。2 .了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3 .了解水的电离离子积常数。4 .通过了解溶液pH值的含义及其测定方法，可以简单地修正pH值。5 .了解弱电解质在水中的络离子化平衡，并且可使用络离子化平衡常数执行相关校正计算。6 .了解盐类水解作用原理、影响盐类水解作用程度的主要因素、盐类水解作用的应用。7 .了解络离子反应的概念、发生络离子反应的条件。 掌握常见的络离子检查方法。8 .了解难溶性电解质的沉淀溶解平衡。 能够理解溶度积(Ksp )的意思并进行相关的

2、修正运算。1 .溶液中离子平衡的影响因素2017年卷T13； 2016年I卷T28(1) 2016年ii卷T12； 2016年卷T13； 2015年I卷T28(2) 2014年卷T11； 2014年ii卷T111 .正确认识变化观念溶液中粒子的行为和反应的本质。2 .平衡思想可以从动态平衡的观点调查和分析溶液中的平衡问题。3 .科学探讨溶液中粒子的变化和规律。4 .模型认知中和滴定实验在模型的展开和革新中的应用。2 .络离子浓度的大小比较2017年卷T13； 2017年卷T12； 2016年第一卷T27(2)(3)； 2016年卷T26(4) 2015年卷T13； 2013年I卷T11； 20

3、13年ii卷T133 .中和滴定的展开滴定曲线及其应用2017年卷T13； 2017年卷T28、T26(4)； 2016年第一卷T12、T27(3)； 2014年ii卷T28命题无线热点1溶液中离子平衡的影响因素(对应学生用书39页)存储知识断面解重点难点备注1 .电离平衡常见的影响因子分析(以CH3COOHCH3COO- H为例)变更条件平衡的移动方向c (高)卡尔提高温度正向移动增大增大用水稀释正向移动使变小不变加冰冰乙酸正向移动增大不变加浓盐酸反方向移动增大不变添加碱正向移动使变小不变2 .水解作用平衡的影响因素(1)水解作用微弱(2)影响水解作用平衡的因素决定性因素盐的性质：越弱越水解

4、作用。3 .沉淀溶解平衡的影响因素(1)难溶物质本身的性质是主要的决定因素。(2)外界条件对AgCl溶解平衡的影响AgCl(s) Ag (aq) Cl-(aq) H0系统的变化条件平衡位移活动方向平衡后阿格平衡后碳-碳键国安会提高温度向右增大增大增大用水稀释向右不变不变不变加入少量的AgNO3向左增大使变小不变通过HCl向左使变小增大不变穿过H2S向右使变小增大不变(3)Ksp只与温度有关。4 .溶液的酸盐化学基性(1)判断溶液酸盐化学基性的最根本的标准是比较溶液中c(H )和c(OH-)的相对大小。 pH=7或c(H )=110-7 molL-1是室温下的特例，因此在使用pH判断溶液的酸盐化

5、学基性时，必须特别注意温度条件。(2)盐溶液的酸盐化学基性正盐：弱者表示水解作用，强者表示谁性。强碱弱酸盐(如CH3COONa)弱酸络离子水解作用结果： c(OH-)c(H )。强酸弱碱盐(例如NH4Cl)弱碱阳络离子水解作用结果： c(H )c(OH-)。酸式盐溶液失分预告(1)络离子化平衡向正方向移动，弱电解质的络离子化程度不一定增大。 在冰乙酸溶液中加入少量冰冰乙酸后，平衡向络离子化方向移动，但冰乙酸的络离子化程度减少。(2)如果稀释酸、碱溶液，并非所有的络离子的浓度都会减少。 对于电离平衡CH3COOHCH3COO- H，如果加水稀释，则Kw为一定值，因此c(H )减少，c(OH-)增

6、大。 另一方面，碱溶液稀释时，c(OH-)减少，c(H )增大。重点练习沿着高考方向的训练1.(2017河南郑州第一次质检)将浓度0.1 molL-1HF溶液加水稀释，以下各量持续增大()c(H ) c(F-) c(OH-) Ka(HF) A. B.C.D.C HF溶液存在电离平衡： HFF- H，用水稀释后平衡向正方向移动，溶液体积的增加程度比n(F-)、n(H )的增加程度大，因此在溶液中c(F-)，c(H )全部减少，、是错误的。 由于溶液的温度不变，因此Ka(HF )不变，错误Kw=c(H )c(OH-)、c(H )变小，如果Kw不变，则c(OH-)变大，正确。 溶液中的h是由HF和H

7、2O两种物质的电离产生的，溶液稀释后HF电离产生的n(F-)、n(H )总是相等，但由于水电分离产生的c(H )增大，水解过程中的值减少，错误HF的电离常数Ka(HF)=； 2.(2017黑龙江大庆一型)关于电解质溶液的以下说法正确的是()【导学编号：】A.KCl溶液和CH3COONH4溶液均显示中性，两种溶液的水的络离子化程度相同b .在氟化金属钍溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液： c(Na )c(F-)碳(h )碳(oh-)在C.25 时，等体积、pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的亚金属铅反应，相在云同步期HA与Zn反应生成的氢瓦斯气体较多，HA为弱酸性d .如果在D.Na2C

8、O3溶液中加入少量的Ca(OH)2固体，则CO水解作用的程度减少，溶液的pH使变小C KCl为强酸强碱盐，不发生水解作用的CH3COONH4为弱酸性弱碱盐由于CH3COO-和NH引起水解作用，促进水的络离子化，两溶液中水的络离子化程度不同，a错误的NaF溶液中的F-存在水解作用平衡： F- H2OHF OH-，如果加入适量的氢氟酸，c(HF )增大，水解作用平衡向相反方向移动c(OH-)、结合电荷保存推测c(F-)c(Na )、b错误。 HA和HB溶液的pH和体积都相等，与一盏茶量的Zn反应时，同一时间内产生更多的HA，说明c(HA)c(HB )，HA是弱酸，c是正确的。 Na2CO3溶液中C

9、O存在水解作用平衡： CO H2OHCO OH-，加入少量的Ca(OH)2固体，Ca2与CO反应生成CaCO3沉淀，平衡向相反方向移动，CO的水解作用程度减少，但溶液中的c(OH-为3.(2017四川成都七中二型)常温下，在10ml有0.1 molL-1的一元酸HR溶液中滴加0.1 molL-1试剂氨水，所得溶液的pH值及导电能力的变化如图所示。 以下分析不正确的是() 【导学编号：】A.ab点导电能力增强，表明HR为弱酸B.a、b点所示溶液中水的络离子化程度不同C.b点正好被完全中和，pH=7表示NH4R没有水解作用D.c点溶液存在于c(NH)c(R-)、c(OH-)c(H )中在C HR溶

10、液中加入0.1 molL-1试剂氨水，发生反应HR NH3H2O=NH4R H2O，ab点的导电能力增强，溶液中导电络离子的浓度增大，则HR为弱酸性，a是正确的。 a点溶液呈酸性，HR抑制水的电离，b点恰好反应生成NH4R，NH4R产生水解作用，促进水的电离，因此a、b两水的电离程度不同，b是正确的。 由于b点正好完全中和，溶液的pH=7，NH4R为弱酸性弱碱性盐，因此NH与R-的水解作用程度相同，NH4R不水解作用，c并不错误。 c点试剂氨水过剩，溶液呈碱性时，有c(OH-)c(H )，结合电荷保存关系时，c(NH)c(R-)，d是正确的。 4.(2017广东惠州第二次调查)常温下浓度0.1

11、 molL-1以下溶液的pH值如表所示溶质美国航空二氧化碳北约二氧化碳pH值711.69.78.3以下说法不正确的是()a .在相同温度下，相同浓度的3种酸溶液的导电能力： HClH2CO3HClOb .等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液和NaClO溶液中的Cl-和ClO-的个数量： Cl-ClO-在Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，反应为Na2CO3 2HCl=2NaCl二氧化碳h2od .使d.co2通过0.1 molL-1 Na2CO3溶液直到溶液变为中性时，溶液中：2c(CO )c (HCO )=0. 2摩尔-1(无视溶液体积变化)C 常温下浓度0.1 molL-1 NaClO溶液的

12、pH大于0.1 molL-1 NaHCO3溶液的话，由于酸性： H2CO3HClO、电离程度： H2CO3HClO，所以同温、同浓度三种酸溶液的导电能力： hcllo NaClO溶液中的ClO-会被水解作用定的HClO 等物质的量浓度的NaCl溶液和NaClO溶液中的Cl-、ClO-的个数： Cl-ClO-、b是正确的。 在Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸，发生的反应为Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl、c错误。 如果使0.1 molL-1 Na2CO3溶液中的c(Na )=0.2 molL-1、CO2在Na2CO3溶液中通过直到溶液变为中性，则c(H )=c(OH-)，在该过程中溶

13、液的体积不一盏茶c(OH-)是c (na )=c (HCO )2c (co )=0. 2摩尔- 1，d是正确的。 提供能力无线热点题型培训(见主题限时集训T1、T2、T3、T4、T5和T9)命题无线热点2络离子浓度的大小比较(对应学生用书40页)存储知识断面解重点难点备注1 .溶液中的“三个”保存(1)电荷守恒定律如果在Na2CO3溶液中存在Na、CO、h、OH-、HCO，则存在c(na ) c(h )=2c(co) c(hco )的关系(2)材料保存规则在电解质溶液中，有些络离子可以水解作用或电离，粒子种类多，但有些重要的原子经常保存。碳(na )=2碳(co )碳(HCO )碳(h2co3

14、) (3)质子守恒规则在电解质溶液中电离、水解作用等过程得到的质子(h )数与丢失的质子(h )数相等。例如，Na2CO3溶液中的质子保存关系可以如下图进行分析可从得氢络离子存储中得到： c(OH-)=c(H ) c(HCO) 2c(H2CO3)。2 .分析溶液中微粒子浓度关系的思考模型重点练习沿着高考方向的训练1.(2017河北石家庄第一次质量检测)常温下，将a molL-1的冰乙酸溶液和b molL-1 NaOH溶液等体积混合。 以下说法不正确的是() 【导学编号：】a .混合后的溶液的pH=7，有ab，c(Na )=c(CH3COO-)如果b.a=b，则存在c(Na )c(CH3COO-

15、)c(OH-)c(H )。如果a=2b，则有2c(Na )=c(CH3COO-) c(CH3COOH )。d .混合后的溶液的pH7，有ac(CH3COO-)D a molL-1的冰乙酸溶液与b molL-1的NaOH溶液等体积混合，若两者正好完全反应，则生成CH3COONa，此时溶液呈现碱性，若混合后的溶液的pH=7，则成为c(OH-)=c(H )，若a=b， 两者正好完全反应时生成CH3COONa，若CH3COO-水解作用而溶液呈现碱性，则有c(OH-)c(H )，若与电荷保存结合而推定c(Na )c(CH3COO-的a=2b，则在两溶液混合反应后为等浓度的ch 33 两溶液正好完全反应，

16、即a=b时，由于混合液pH7也成立，因此d是错误的。 在2.20 下向20ml 0.1 moll-1冰乙酸溶液中持续滴加0.1 molL-1 NaOH(aq )，溶液的pH变化如图所示。 在这个过程中，溶液中的络离子浓度关系错误的是()a点： c(CH3COO-)c(Na )c(H )c(OH-)b点： c(Na )=c(CH3COO-)c(H )=c(OH-)c点： c(H )=c(CH3COOH) c(OH-)d点： c(Na )c(CH3COO-)c(OH-)c(H )C a点为CH3COOH和CH3COONa的等量混合，络离子浓度关系为c(CH3COO-)c(Na )c(H )c(OH

17、-)。 b点、溶液呈中性，溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，可通过电荷保存判断。 c点正好生成CH3COONa溶液，根据质子保存c(OH-)=c(CH3COOH) c(H )； d点是CH3COONa和NaOH的混合，其中CH3COONa的物质量是NaOH的2倍，是正确的。 3.T 时，某浓度的冰乙酸纳米金属钍溶液的pH=10，以下说法正确的是()【导学编号：】a .来自溶液中的水电的c(OH-)=110-10 molL-1b .存在于溶液中： c (h ) c (oh-)=110-14摩尔2 l-2存在于溶液中： c (na ) c (ch3c oo-) c (oh-) c (h ) c (ch3c ooh )。存在于溶液中： c(CH3COOH) c(CH3COO-)=c(Na )D 促进了冰乙酸纳米金属钍溶液中水的电离平衡，只有在a项错误的25 时，才存在