2018版高考化学二轮复习专题1化学基本概念专题限时集训4氧化还原反应

1、专业限时培训(4)氧化还原反应(对应于学生手册的第119页)(时限：40分钟)1.(2017福建质检总局)关于H- NH3=H2 NH反应的说法是正确的()TutorialNo。A.该反应是置换反应B.NH3是氧化剂C.氢和氨的总能量与H2和氨的总能量之差是反应的活化能如果反应中有1摩尔电子转移，就会产生1克H2。这个反应不是一个简单物质和一个化合物之间产生另一个简单物质和另一个化合物的反应，不是一个置换反应，A是错的；在这个反应中，只有氢的化合价发生变化，氢是还原剂，氨是氧化剂，硼是正确的。活化能是指化学反应中反应物分子到达活化分子所需的最小能量，c项是错误的；这个反应转移一个电子。如果在反

2、应中有1摩尔的电子转移，就会产生1摩尔的H2，质量为2克，D项是错误的。2.(2017郑州一号车型)当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊发生了反应nan 3 kno 3-K2O Na2O N2。对上述反应的错误描述是()A.nan3是还原剂，KNO3是氧化剂B.在这个反应中，两种元素的化合价发生了变化C.材料平衡后的系数依次为10、2、1、5和16D.如果产生8摩尔N2，电子转移物质的量为5摩尔从反应中氮的化合价变化来看，NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，a项正确；在这个反应中，只有n元素的化合价发生变化，b项是错误的；根据得失电子守恒和原子守恒的平衡化学方程：10na n32kn 3=K2O 5

3、na 2o 16 N2 ,项c是正确的；根据10 nan 3 2 kno 3=K2O 5 Na2O 16 n2 ,当生成16摩尔氮时，10摩尔电子被转移，当生成8摩尔N2时，5摩尔电子被转移，并且d项是正确的。3.纳米二氧化硅和氯化铵的反应常用于实验室制备N2。以下相关陈述是正确的()TutorialNo。A.nano2是还原剂B.氯化铵硼中的氮元素被还原C.当产生1摩尔N2时，转移6摩尔电子D.氧化剂与还原剂的比例为11D NaNO2 NH4Cl=氯化钠N22H2O，NaNO2在此反应中是氧化剂，而A项是错误的；氯化铵中的氮被氧化，B项有误；当产生1摩尔N2时，转移3摩尔电子，c项是错误的；

4、d项正确。4.(合肥一号2017型)乙醇可与酸性K2Cr2O7溶液反应：Cr2O C2H5OH H Cr3 CH3COOH H2O(非平衡)。以下陈述不正确()A.氧化亚铬中铬元素化合价为6B.氧化产物是CH3COOHC.K2Cr2O7溶液通常用硫酸酸化D.1摩尔c2h5oh经历上述反应并转移2摩尔e-DCr2O 3中铬元素的化合价为6，a项正确；在该反应中，使用C2H5OH作为还原剂，并且发生氧化反应以获得CH3COOH作为氧化产物，并且项目b是正确的。Cr2O是氧化性的，可以与氯化氢发生氧化还原反应。硝酸本身具有很强的氧化性，会干扰Cr2O的反应。因此，硫酸通常用于酸化，项目C是正确的。1

5、摩尔C2H5OH反应，转移4摩尔电子，项目d是错误的。5.下面关于反应4li 2 so C2=4li cl S SO2的说法是不正确的()图解法。A.socl2是氧化剂，Li是还原剂B.2摩尔socl2参与了反应，总共转移了4摩尔电子C.如果反应被设计成原电池，二氧化硅在正极反应如果反应被设计成原电池，稀硫酸可以用作电解质溶液反应中锂的化合价增加，作为还原剂，二氧化硅中硫元素的化合价降低，作为氧化剂，a项正确；当2摩尔二氧化硅参与反应时，1摩尔硫元素从4变为0，因此4摩尔电子被转移，b项正确；反应设计成原电池后，正极产生电子反应，即低价反应，反应过程中二氧化硅中硫元素的价态降低，所以二氧化硅在

6、正极发生反应，碳项正确；由于锂易与水反应，原电池的电解液应为非水电解液，D项有误。6.(2017 Xi八校联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，可以减少一些氧化剂。目前，25.00ml 0.049moll-1羟胺酸溶液与足量硫酸铁溶液在沸腾条件下反应，生成的Fe2+与24.55ml 0.020moll-1酸性高锰酸钾溶液完全反应。众所周知，硫酸亚铁高锰酸钾硫酸 Fe2 (SO4) 3 K2SO4硫酸锰H2O，那么羟胺的氧化产物是()GuidanceNo。A.N2B.N2OC.NOD.NO2根据标题，可以认为羟胺被酸性高锰酸钾氧化，羟胺中氮元素的化合价为-1。假设羟胺氧化产物中氮元素的化合价为X

7、，根据得失电子守恒，存在25.0010-3 L0.049摩尔-1 (X 1)=24.5510-3 L0.020摩尔-15，氮元素的化合价为0.020摩尔-15。7.三氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表述如下：以下说法是正确的()A.NO2是反应中的还原剂B.C3N3 (OH) 3和HNCO是同一种物质C.一氧化碳与二氧化氮的化学计量比为34d、每1摩尔NO2参与反应，在反应过程中转移4摩尔电子NO2在反应中转化为N2，氮元素的价态降低，NO2是氧化剂，A项是错误的；C3N3(OH)3在分子式上不同于HNCO，是一种不同的物质。B项是错误的。氢在一氧化碳中是1，氧

8、是-2，碳是4，氮是-3，氮在二氧化氮中是4。反应产物是N2、二氧化碳和H2O。在反应过程中，只有氮的化合价发生变化。根据得失电子守恒，硝酸根和硝酸根的化学计量比为43，碳项是错误的。在反应过程中，每1摩尔NO2 NO2参与反应，4摩尔电子被转移，D项是正确的。8.高锰酸钾和过氧化氢是两种常见的氧化剂。TutorialNo。(1)在下列物质中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写字母)会使酸性高锰酸钾溶液褪色。A.发臭的碱C.水玻璃(Na2SiO3溶液)d .酒精(C2H5OH)(2)在强酸性反应体系中，有六种粒子参与反应：O2，MnO，H2O，Mn2+、H2O2、H+等.(1

9、)在该反应中选择的酸是_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。A.盐酸b .浓硫酸C.稀硫酸稀硝酸该反应中还原反应的过程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。写出该反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .如果在上述反应中产生6.72升(标准条件)气体，则

10、转移的电子为_ _ _ _ _ _摩尔。解析(1)Na2S中的S2-和C2H5OH是可还原的，可被酸性高锰酸钾溶液氧化。(2) (1)反应是H2O2被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化锰被还原成二氧化锰。高锰酸钾具有强氧化性，因此选择的酸不能是还原性的盐酸、强氧化性的浓硫酸和稀硝酸，应选择稀硫酸。该反应中的还原反应过程为MnOMn2+。该反应的离子方程式为2mno 5 H2O 2 6h=2mn 2 8h2o 5 O2。根据中的离子方程式，每转移10摩尔电子产生5摩尔O2，当在标准条件下产生6.72升(0.3摩尔)O2时，转移0.6摩尔电子。答案(1)ad(2)cMnO Mn22mno 5h2o 6h

11、=2mn 2 8h2o 5o 20.6在一定的反应体系中有五种反应物和产物：O2、H2O 4、氧化铬、H2O和H2O2。众所周知，H2O2只发生在以下过程中：H2O 2O2。TutorialNo。(1)该反应中的还原剂是.(2)在该反应中，还原反应的过程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _(4)如果从反应中转移出0.3摩尔电子，在标准条件下产生的气体体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。.高锰酸钾在不同条件下的反应如下：MnO+5e-+8H+=Mn2+4H2OMnO+3e-+2H2O=MnO2+4OH-MnO E-=MnO(绿色溶液)(1)从以上三个半反应可以看出，高锰酸盐离子还原产物受溶液的影响。(2)在高锰酸钾溶液中引入SO2，还原反应的离子反应过程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)将二氧化铅放入酸性硫酸锰溶液中搅拌，溶液呈紫色。以下说法是正确的。A.氧化性：PbO2KMnO4B.还

13、原性：PbO2KMnO4C.反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾滴加到硫化钾溶液中进行如下反应，其中K2SO4与S的摩尔比为32，并完成以下化学方程式(水平线填充系数，括号内填充材料):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _高锰酸钾+_ _ _ _ _ _ _ _ K2S+_ _ _ _ _ _ _ _()=_ _ _ _ _ _ _ _ K2MnO 4+_ _ _ _ _ _ _ _ K2SO 4+_ _ _ _ _ _ _ _ S+_ _ _ _ _ _ _ _().(2)如果生成6.4 g元素硫，则在反应过程中转移电子的物质的量为_ _ _ _ _ _ _ _ _。【解析】.(1)从H2O

14、2- O2的信息可以知道，氧的化合价从-1增加到0，因此H2O2是还原剂。(2)元素价态降低的物质是氧化剂，当发生还原反应时，铬的价态降低，即还原反应过程为H2CRO4 Cr (OH) 3。(3)在这个反应中，氧失去电子，铬得到电子，2摩尔H2CrO4转移的电子是2摩尔(6-3)=6摩尔，所以氧得到的电子是6摩尔，所以这个反应的方程式和电子转移的方向和数目如下=2Cr(OH)3 + 3O 2 + 2H2O .(4)由2h2o 4 3 H2O 2=2cr(oh)33o 22h2o可知，当产生3摩尔气体和转移6摩尔电子时，转移0.3摩尔电子，产生的气体量为3摩尔=0.15摩尔，其在标准条件下的体积

15、为0.15摩尔22.4摩尔-1=3.36升。.(1)根据三个半反应，可以看出，二氧化锰还原产物受溶液酸度和碱度的影响。(2)当SO2引入高锰酸钾溶液时，溶液呈酸性，SO2作为还原剂，高锰酸钾作为氧化剂(发生还原反应：MnOMn2+)。(3)将二氧化铅放入酸性硫酸锰溶液中搅拌，溶液变成紫红色(Mn2+被氧化成MnO)，表明二氧化铅为高锰酸钾；是氧化性的；因为盐酸会被高锰酸钾氧化，所以反应不能用盐酸酸化。(4) (1)根据标题，该反应的氧化产物为K2SO4和S。根据“K2SO4与S的摩尔比为32”，即反应中K2SO4与S的系数比为32，然后根据电子和原子的得失守恒，平衡为28k MnO 4 5k

16、2s 24koh=28k MnO 4 3k 2so 4 2s ; 12h根据上述平衡方程，元素硫与转移电子数之间的关系可以用“2s ”来表示28e -”，生成6.4 g(0.2 mol)元素硫，并且在反应过程中转移电子的物质的量为2.8摩尔.答案I .(1)H2O 2(2)H2O 4 Cr(OH)3(3)=2Cr(OH)3 + 3O 2 + 2H2O(4)3.36升.(1)酸度和碱度(2) MnOMn2(3)a (4)28 5 24氢氧化钾28 3 2 12 H2O 2.8摩尔10.(2017年大庆试验前模拟)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是储粮常用的高效熏蒸杀虫剂。TutorialNo

17、。(1)磷位于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ AlP将与水蒸气反应释放PH3气体，该反应的另一个产物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)PH3具有很强的还原性，能与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式是平衡的：硫酸铜+PH3+H2O=Cu3P +H3PO 4+h2so 4(PH3的工业制备过程如图所示。黄磷与烧碱溶液反应的化学方

18、程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“一”)如果一开始有1摩尔P4参与反应，整个工业过程将产生_ _ _ _ _ _ _ _摩尔PH3。(不考虑产品损失)分析 (1)磷位于元素周期表第三周期的 A族；ALP 3H2O=Al (OH) 3 PH3，另一种产物的化学式为Al(OH)3；(2)PH3具有很强的还原性，能与硫酸铜溶液反应。Cu3P的化合价将减少1摩尔，H3PO4将增加8摩尔。因此，Cu3p的化学计量数是8，H3po4是3。但是因为反应物是PH3，系数是11，最后，水被分配：24C 4+11P 3+12H2O=8Cu3P+3H3PO 4+24H 22SO 4；(3)黄磷与烧碱溶液反应的化学方程式为P4 3NaH 3H2O=PH33NaH 2 O2；