2019年高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第2节 氯及其化合物学案 鲁科版

1、第二节氯及其化合物考试方向国卷五年考证1.了解简单氯及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质和应用。2.了解简单氯及其重要化合物对环境的影响。3.掌握Cl2的实验室制备方法(包括试剂、反应原理、仪器和收集方法)。2017年：第一卷T10(D)；第二卷T10(D)2016年：第一卷T10(D)；第卷T28(2)；第三卷T7(C)，T9(C)2015年：第一卷T7(D)；第二卷T7(C)，T12，T282014年：第一卷T8(B)，T13(B)；卷T27(2)(3)2013年：第一卷T7(c)；第二卷T10(一)测试点1|氯及其化合物的性质和应用(对应于学生手册的第6页)教学大纲的知识整合1.1的

2、性质和应用。Cl2在正常情况下，Cl2是一种黄绿色有毒气体，具有刺激性气味，可溶于水。正常情况下，1倍体积的水可以溶解2倍体积的Cl2，其密度高于空气。(1)与金属的反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁的反应：2Fe+3cl 22氯化铁。与铜反应：氯化铜。(2)与非金属的反应与H2的反应：H2 cl22hcl，(3)与水反应溶解在水中的部分氯与水反应。离子方程式是Cl2 H2O=h cl- hclo。(4)与碱的反应氯化钠的离子方程式为Cl2 oh-=Cl-clo-H2O。漂白粉的化学方程式为2ca(oh)2 2cl 2=CaCl 2 ca(clo)2 2h2o。(5)与还原性无机化合物

3、反应与碘化钾溶液反应的化学方程式为2ki Cl2=I2 2kcl。与SO2水溶液反应的化学方程式为Cl2 SO2 2h2o=H2SO4 2hcl。与二氯化铁溶液反应的离子方程式为2fe2 Cl2=2fe3 2cl-。2.新型氯水的组成、性能及应用(1)组成(2)自然(3)应用Cl2 H2O盐酸HCLO平衡运动的应用添加到氯水中的物质浓度变化平衡运动方向应用可溶性氯化物碳(氯)增加向左移动用饱和盐水除去Cl2中的氯化氢通过排出饱和盐水收集Cl2盐酸碳(氢)和碳(氯)增加向左移动次氯酸盐与浓盐酸反应制备Cl2氢氧化钠C (h)减少向右移动用氢氧化钠溶液吸收过量的Cl2氢氧化钙C (h)减少向右移动

4、漂白粉制造CaCO3C (h)减少向右移动制备高浓度高氯酸溶液光线C(HClO)降低向右移动让氯水远离光线，或者现在就准备好。3.次氯酸的性质(1)不稳定性：2hclo2hcl O2。目前必须制备氯水，储存在棕色试剂瓶中，并放置在寒冷和黑暗的地方。(2)强氧化性能氧化有色物质为无色物质，具有漂白性能。灭菌消毒。(3)弱酸性在NaClO溶液中引入少量CO2，化学方程式为naclo CO2 H2O=hclo碳酸氢钠。4.漂白粉的性质(1)主要成分为钙(ClO)2和氯化钙，有效成分为钙(ClO)2。(2)化学性质水溶液呈碱性，水解后的离子方程式为clo- h20hclo oh-。与酸性物质反应生成强

5、氧化性次氯酸，可用作消毒剂和漂白剂。(3)空气中的失效原理是钙(ClO) 2 CO2 H2O=碳酸钙 2HCLO氯化氢+氧气。应用体验对或错(正确键入“”，错误键入“)。(1)氯能使湿红布条褪色，因此氯具有漂白性能。()(2)Cl2与过量的铁反应生成二氯化铁。()(3)将1摩尔Cl2引入足够的水中进行反应，转移的电子数为1摩尔。()(4)工业上用Cl2与石灰乳反应制备漂白粉。()(5)纯H2在氯气中安静燃烧，发出淡火焰，集气管瓶口有雾；当H2和Cl2的混合气体被照亮时，它由于快速结合而爆炸。()(6)氯气可与水反应生成氯化氢和氯化氢。氯水长期储存后，最终会变成稀盐酸，溶液的酸碱度会增加。()(

6、7)氯水是无菌的，因为它含有强氧化性的Cl2。()(8)漂白液呈碱性的原因是ClO水解。()(9)漂白粉在空气中长时间存放会形成碳酸钙。()(10)用Cl2消毒的自来水可能含有对人体有害的有机氯化物。()回答(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)t的突破1 (2016四川高考)当氯被用作水的消毒剂时没有化学变化(2016年上海高考)Cl2能把湿淀粉碘化钾试纸变成蓝色，表明Cl2是氧化性的(2014江苏高考)新的饱和氯水颜色为浅黄绿色，表明氯水中含有Cl24 (2016年国家卷三)它可以用来漂白织物使用次氯酸强氧化性(2016年国家三卷)用浓盐酸制备纯Cl2时，气体产物可

7、先通过浓H2SO4，再通过饱和盐水(国家一卷，2014)空气中漂白粉的长期变质是由于漂白粉中的氯化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙(2016年国家卷三)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性(2015年浙江高考)为了测定新制氯水的酸碱度，用玻璃棒将液体蘸在酸碱度试纸上，并与标准比色卡进行比较【答案】 2.如图所示，当甲处通入氯气，乙处阀门关闭时，丙处的干红布条看不到明显现象；当乙阀打开时，丙处干燥的红布条逐渐褪色。那么D瓶中的溶液不可能是()TutorialNo。A.浓硫酸氢氧化钠溶液C.饱和Na2SO3溶液d .饱和氯化钠溶液解决这个问题的关键是澄清设备的特性，漂白效果是氯化氢或潮湿的

8、氯气。首先，根据打开B阀后C处干燥的红布条逐渐褪色的事实，说明A处引入的Cl2是湿的。当B阀关闭时，湿Cl2通过D瓶，在C处干燥的红布条没有明显变化，表明D瓶吸收了Cl2或Cl2中的水蒸气。3.(2015年北京高考)消毒剂的主要成分是氯化钠，其中还含有一定量的氢氧化钠。下面用来解释事实的方程式是不合理的(众所周知，饱和氯化钠溶液的酸碱度约为11)()A.消毒剂可以通过用氢氧化钠溶液吸收Cl2来制备：Cl22oh-=clo-cl-H2OB.消毒剂的酸碱度约为12: clo- H2O hclo oh-C.当消毒剂与厕所清洁剂(主要成分是盐酸)混合时，会产生有毒的Cl2:2h cl-clo-=Cl2

9、H2O向消毒剂中加入白醋产生的氯可增强漂白效果：ch3cooh clo-=ch3coo-消毒剂可以通过在氢氧化钠溶液中引入Cl2来制备，离子方程式为2oh- Cl2=cl- clo- H2O。饱和氯化钠溶液的酸碱度约为11，而现在消毒液的酸碱度约为12，所以它不能仅由ClO水解引起。消毒液还含有一定量的氢氧化钠，这是消毒液的酸碱度约为12的主要原因。当消毒剂与厕所清洁剂混合时，ClO -和氯-将发生氧化还原反应，形成Cl2。D.HClO具有很强的漂白性能。因为CH3COHO比h ClO酸性更强，在这种消毒剂中加入CH3COHO会使CH3COHO与ClO反应生成HClO，从而提高其可漂性。对Cl

10、2及其化合物的误解。(1)氯气具有很强的氧化性，与变价金属反应时会生成高价金属氯化物，如元素结合不能生成二氯化铁。(2)氯无漂白性能，不会褪色干彩布条，但会褪色湿彩布条。氯化氢实际上起着漂白作用。(3)对于燃烧反应，Cl2也可以用作助燃剂(即氧化剂)。(4)液氯在常温下不与铁发生反应，因此可以用钢瓶储存和运输。(5)氯化氢不稳定，不能单独存在，只能存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐和酸的混合物中。命题2氯水的多重性质及其探索4.(2016年上海高考)在新制的氯水中加入少量以下物质可以增强溶液的漂白能力()A.碳酸钙粉末b .稀硫酸C.氯化钙溶液二氧化硫水溶液在氯水中有一个反应：Cl2 H2O

11、cl-hclo。如果反应增加了溶液中的c(HClO ),溶液的可漂白性将增强。第一项，由于酸性HCl h2co3 hclo，当碳酸钙粉末加入到溶液中时，会发生反应：2hcl CaCO3=氯化钙H2O CO2 ,使化学平衡向前移动，导致c(HClO)增加，溶液的可漂性增强，这是正确的；第二项，如果加入稀硫酸，溶液中的碳(氢)将增加，平衡将反向移动，溶液的可漂性将减弱，这是错误的；c项，加入氯化钙溶液，削弱溶液的漂白性能，这是错误的；第四项，当加入二氧化硫水溶液时，SO2与Cl2反应，平衡向左移动，c(HClO)降低，溶液的可漂白性减弱。5.以下关于新氯水的说法是正确的()A.新制的氯水放置较长时

12、间后酸度减弱将氯水滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液由红色变为无色的原因一定是氯水中氢和羟基的中和反应C.新的氯水具有很强的杀菌能力，因为它含有盐酸d .在新制备的氯水中加入适量的碳酸钙，过滤得到较高浓度的次氯酸D【A】项，新制的氯水长时间存放会发生反应：2HCLO=2HCl O2 ,酸度增加，A项错误；第二项，红色变成无色的原因也可能是氯水中的氯漂白，第二项是错误的；在c项中，新的氯水具有很强的杀菌能力，因为它含有次氯酸，次氯酸具有很强的氧化性，c项是错误的；第四项：氯气溶于水后会发生反应：Cl2 H2O盐酸HCLO，加入适量的碳酸钙，碳酸钙会与盐酸发生反应，使上述平衡前移，即可制得较高浓度的

13、次氯酸。第四项是正确的。易于出错的预防(1)含氯氟烃在氯水中被光分解，最终随着含氯氟烃的消耗而变成盐酸，因此长期储存后氯水的酸性增强，无漂白性能。因此，现在应该准备好氯水。(2)虽然Cl2具有强氧化性，但它没有漂白性能。氯水具有漂白特性，因为Cl2与水反应生成具有强氧化性的氯化氢。(3) Clo-、Fe2+、I-、S2-、HS-、SO等。由于水中的氧化还原反应，不能大量共存。命题三：新型含氯化合物的性质转移及应用6.氯胺是一种长效缓释的强氧化性有机氯消毒剂，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4 5倍。以下关于氯胺(NH2Cl)的陈述肯定是不正确的()A.氯胺的水解产物是NH2OH(羟胺)和盐酸B.氯

14、胺的电子类型是C.氯胺中氯的化合价是1D.氯胺的消毒原理类似于漂白粉一种NH 2cl H2O 3 HClO，反应产生的HcLo可以灭菌。水解反应是可逆反应。灭菌后，六氯苯的浓度降低，天平向右移动，氯胺转化为HClO。相反，当HClO浓度高时，平衡向左移动，变成氯胺，这相当于暂时“储存”，以避免其分解损失，从而延长消毒时间。7.(2018年济南调查)二氧化氯为黄绿色至橙黄色气体，是国际公认的安全无毒的绿色消毒剂。回答以下问题：(1)二氧化氯可溶于水，但在常温下很难与水反应。当加热时，它会反应生成次氯酸和相同量的氯气，同时释放氧气。这个反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，次氯酸的电子类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)二氧化氯也可以溶解在强碱溶液中。在这个过程中，它反应生成氯酸钠和另一种氯含氧酸盐，具有相同数量的物质，同时生成水。这个反

16、应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.制备Cl2的实验装置及说明提醒：(1)方法1)Cl2填充(1)将湿淀粉碘化钾试纸放在装有Cl2的瓶口附近，观察试纸立即变蓝，证明已满。将湿蓝色石蕊试纸放在含Cl2的瓶口附近，观察试纸先变红后褪色，证明已满。(2)多种设备的创新变化或者 图是以高锰酸钾为氧化剂制备Cl2的装置。A.没有加热B.橡胶管A的作用是使分液漏斗和圆底烧瓶中的气压相等，以利于分液漏斗中的液体向下流动。图2是用于从Cl2中的氯化氢去除杂质的装置。A.该装置中长颈漏斗的功能不仅是检查装置的气密性，还可以检查整个装置是否堵塞(如果装置的某个位置堵塞，长颈漏斗中的液位会迅速上升)；B.该器件还可以存储少量Cl2。图3是用于干燥Cl2的装置。高考命题的突破命题点1 Cl2制备、净化、收集和尾气处理1.(2018常德中考)某化工集团使用图中所示