化学人教版九年级上册二氧化碳制取的研究.pptx

1、课题2 二氧化碳制取的研究 金星学校：孔祥明,第六单元 碳和碳的氧化物,学习目标,1.知道实验室制取CO2的反应原理，实验步骤及装置、收集、检验方法。 2.会根据实验原理，确定实验装置，根据气体密度、溶解性确定收集方法。,【温故知新】 氧气的制取原理,2H2O2=2H2O + O2 2KClO3=2KCl + 3O2 2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+O2,MnO2,MnO2,所得的气体不纯,列举你所知道的能其它生成二氧化碳的反应。,这些反应能否用于 实验室里制取CO2吗？,1、必须含有相关成分含碳元素 2、无毒无害没有污染 3、节约能源价格便宜 4、反应速度适中,便于控制.,一.药品的

2、选择,大家猜猜下列哪组药品会更好？,大理石（块状）和稀盐酸 碳酸钠（粉末状）和稀盐酸 大理石（块状）和稀硫酸,石灰石,碳酸钠,石灰石,我们来看看如下的实验：,盐酸,盐酸,硫酸,您观察到什么现象？请记录到后面表格中。,A B C,实验室制取二氧化碳所用反应物的探究：,产生大量气泡 反应剧烈,产生少量气泡 过一会儿停止,反应太快，不利于收集,适 合,不适宜,产生许多气泡 速度适中,实验室中制备二氧化碳的反应原理：,H2CO3（碳酸）,H2O+CO2 ( 水) (二氧化碳),CaCO3 HCl,CaCl2+ （氯化钙）,为什么不用稀硫酸与大理石反应？ (2)不用碳酸钙或碳酸钠粉末与稀盐酸反应的 (3

3、)不用浓盐酸与大理石反应的原因 (4)不用木炭燃烧制取二氧化碳的原因 你还有哪些类似能产生二氧化碳的反应？ 说说是否选择它的理由。,【分组讨论】,生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进行,反应速率太快，来不及收集,浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯,制得的气体不纯,制取气体所需装置的选取要考虑什么因素？）,反应物的状态,反应条件,固体与固体反应,固体与液体反应,液体与液体反应,气体的密度,（不易溶于水、不与水发生反应，则可采用排水法）,密度比空气大：向上排气法,密度比空气小：向下排气法,发生装置,收集装置,气体的溶解性,（是否需要加热、加催化剂等）,实验室制取氧气的发生装置和收集装

4、置的选择,2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2,2H2O2 = 2H2O +O2 ,MnO2,实验室制取二氧化碳装置的选择,常温,密度比空气,溶于水,固体与液体,大,能,反应物状态,反应条件,密度,溶解性,向上排空气法,发生装置,收集装置,A B C D E,（1）发生装置的选择： 因为反应物大理石（或石灰石）的状态为 ；稀盐酸的状态为 ；而反应条件不需要加热所以，实验室制取二氧化碳与双氧水制取氧气的发生装置相同，即选择 。 （2）收集装置的选择： 因为生成物二氧化碳 溶于水且与水反应；二氧化碳的密度比空气 ；所以，实验室制取二氧化碳的收集装置一般应选择为 。,固态,液态,B,能,大,

5、D,实验室制取二氧化碳装置图,归纳：制取气体时，发生装置一般需从两个方面考虑，一是反应物的状态，二是反应条件。收集装置一般从三个方面考虑，一是气体的溶解性，二是是否与水反应，三是气体的密度。,装置气密性的检验：,方法1.用止水夹把橡皮管夹住,从长颈漏斗倒水,如果水不下流,说明气密性好.否则气密性不好. 方法2.先用水把长颈漏斗液封,把导气管放入水中,再用手捂住锥形瓶外壁,如果导管口有气泡冒出,说明气密性比较好;否则气密性不好.,退出,三、自选仪器组装，并制取二氧化碳：,a b c d e f g,h i,k l m n o p j,（1）完善下列实验步骤并制取一瓶二氧化碳： 组装仪器； ；装固

6、体药品（先固后液）； ；收集并验满；整理。,（2）选择合适的仪器组合： ； ； ； ； ； ；,检查装置的气密性,加稀盐酸,aclg,adlg,aflg,cmg,dmg,fmg,四、二氧化碳的工业制法： 工业上用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，在高温的条件下除了得到二氧化碳之外，还得到氧化钙，该反应的化学方程式为:,2.此实验室制取二氧化碳的装置图有哪些错误？ 为什么？,1,2,3,检测题答案,1. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 向上排空气法 二氧化碳密度比空气的大而且能溶于水 将气体通人澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则证明生成的气体是二氧化碳。 2.（1）长颈漏斗下口没有伸入液面下，会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出。 （2）导气管管口不应伸入液面下，这样二氧化碳会把酸液沿导管压出，无法收集二氧化碳。导气管管口应稍伸出胶塞。 （3）集气瓶瓶口不应向