2019年高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 专项突破(十七)溶液中粒子浓度的大小比较学案 鲁科版

1、(17)溶液中颗粒浓度的比较教学大纲的知识整合1.理解“两个理论”，建立基本的思维方式(1)电离理论弱电解质的电离是弱的(1)弱电解质的电离很弱，电离产生的粒子很少，同时应考虑水的电离。例如，在氨水溶液中，NH3H2O、NH、OH-和H的浓度是nh3h2o OH- NH H 。多元弱酸的电离是逐步进行的，主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离程度)。例如，在H2S解决方案中，H2S、S2和H2S的浓度关系为HS2。(2)水解理论弱电解质离子的水解是弱的弱电解质离子的水解损失很小(除了相互促进水解)，但由于水的电离作用，水解后酸性溶液中的H 或碱性溶液中的OH-总是大于水解产生的弱电解

2、质溶液的浓度。例如，在NH4Cl溶液中，NH、Cl-、NH3H2O和H的浓度关系为Cl- NH H Nh3H2O。多元弱酸离子的水解是逐步进行的，这主要是水解的第一步。例如，在Na2CO3溶液中，CO、HCO和H2CO3的浓度关系应为COHCOH2CO3。2.理解“三个守恒”，澄清浓度关系(1)电荷守恒电荷守恒意味着溶液必须是电中性的，即溶液中所有阳离子的总电荷浓度等于所有阴离子的总电荷浓度。在碳酸氢钠溶液中，na h =HCO 2 co oh-。(2)物质守恒：物质守恒意味着元素守恒，元素的原子数在变化前后是守恒的。(1)单个元素的守恒，例如，如果将1摩尔NH3引入水中以形成氨水，则n(NH

3、3)n(NH3H2O)n(NH)=1摩尔，即氮被守恒。两个元素是守恒的，例如，在碳酸氢钠溶液中：钠=h2co3 HCO co，即钠和碳是守恒的。(3)质子守恒(理解):在电解质溶液中，由于电离、水解等过程，经常有质子(H)的转移，并且质子数在转移过程中保持不变，这称为质子守恒。例如碳酸氢钠溶液：H2CO3+H+=CO+OH-.注：质子守恒可以通过加减电荷守恒和物质守恒得到。高考命题的突破命题1中单一溶液中颗粒浓度的比较1.(1 )(NH4)2so 4溶液中各粒子的浓度关系尺寸关系(离子):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。材料保

4、存：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。费用节约：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。质子守恒：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)0.1mol/l na2co 3溶液中颗粒浓度的关系尺寸关系(离子):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。材料保存：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。费用节约：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。质子守恒：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)0.1mol/l碳酸氢钠溶液中颗粒浓度的关系尺寸关系(离子):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。材料保存：_ _ _ _

6、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。费用节约：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。质子守恒：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)0.1摩尔/升亚硫酸氢钠溶液(pH7)中颗粒的浓度关系尺寸关系(离子):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、 _ _ _ _ _ _ _。材料保存：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。费用节约：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。质子守恒：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答 (1) NH SO H OH-NH+NH3H2O=2SONH+H+=2SO+OH-H+=NH3H2O+OH-(2)钠+一氧化碳氢-HCO氢+Na+=2CO+HCO+H2CO3钠+氢=2一氧化碳+HCO+

8、羟基-OH-=H+HCO+2H2CO3(3)钠离子钠+氢=2硫+HSO+羟基-H+=SO-H2SO3+OH-2.(2018广州第二款)在常温下，在下列浓度为0.1molL-1的溶液中，颗粒的数量和浓度之间的正确关系为()TutorialNo。A.在氨水中，NH=oh-=0.1摩尔-1B.氯化铵溶液中的铵氯C.在C.Na2SO4溶液中，na so oh-=h D.在Na2SO3溶液中，钠=2硫HSO硫酸氨是一种弱碱性溶液，只能部分电离氢氧离子。结合电荷守恒NH H =OH-，NHOH-0.1molL-1，A是错的；在氯化铵溶液中，铵离子部分水解，氯离子浓度不变，则溶液中的NH Cl-，B是错误的

9、；Na2SO4溶液是中性的，oh-=h ，结合电荷守恒，na =2 so，溶液中的离子浓度是na so oh-=h ，c是正确的。根据亚硫酸钠溶液中物质的守恒定律，na =2 so 2 HSO 2 H2SO4，d误差。方法和技巧分析两种溶液的颗粒浓度(1)酸式盐溶液的酸度和碱度主要取决于哪一个更强，即酸式盐中酸离子的电离能力和水解能力。如果NaHA溶液(ph7):naha-ha2-oh-h2a如果NaHA溶液(ph7):naha-oh-h2aha2-。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：第一步是弱酸离子的水解。例如，Na2A溶液：na a2- oh- ha- h2a h 。命题二酸碱混合溶液中颗粒浓

10、度的比较3.混合以下溶液后，比较离子浓度。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在25下，NaOH和CH3COOH按12的体积比混合，ph为7，离子浓度的大小顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。材料守恒公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。电荷守恒的方程式是_ _ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)将0.1摩尔/升氯化铵溶液与0.1摩尔/升氨水等体积混合，溶液呈碱性。(1)在25时，混合溶液中离子浓度的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，NH+NH3H2O=_摩尔/升.(4)在25下，将酸碱度为2

12、的CH3COOH和酸碱度为12的氢氧化钠等体积混合，离子浓度的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答案(1)nach3co-oh-h(2)CH3COO-Na+H+OH-2钠+=CH3COO-+CH3COOOH钠+氢=CH3COO-+羟基-(3)NHCl-OH-H+0.1(4)CH3COO-Na+H+OH-4.由CH3COOH和CH3COONa制备1 L混合溶液，其量为0.1摩尔。CH3COO- Na 是已知的，以下对该溶液的判断是正确的()TutorialNo。A.氢+氢-B.CH3COO-=0.1 molL-1C.CH3COOOCH3COO-

13、D.CH3COO-+OH-=0.1摩尔-1a通过电荷守恒：ch3oo-oh-=nah，因为ch3oo-na，然后hoh-；和ch3co-oh-=h0.1摩尔-10.1摩尔-1；根据物质守恒定律，ch3cooh ch3coo-=0.2mol-1，因为ch3coo- na =0.1mol-1，那么ch3coo- ch3cooh。5.(2018石家庄联合考试)慢慢地将二氧化碳引入到1升含0.3摩尔钠铝(氢)4(或钠铝)的溶液中。随着氮(CO2)的增加，以下对应关系不正确()选择氮(CO2)/摩尔溶液中离子浓度与尺寸的关系A0钠+AlO羟基-氢+B0.1钠+AlOCOOH-H+C0.2钠+HCO一氧化

14、碳氢-氢+D0.3钠+HCO氢-氢+b当不引入二氧化碳时，溶质为NaAlO2，由于AlO水解，溶液呈碱性，因此溶液中的离子浓度为na alo oh- h ，a项正确；通入0.1摩尔二氧化碳反应：2Al CO2 3H2O=2Al(oh)3CO，溶液中的溶质为0.1摩尔NaAlO2和0.1摩尔Na2CO3，由于AlO的水解度大于CO，溶液中的离子浓度为na co alo oh-当通入0.2摩尔二氧化碳时，溶液中的溶质为0.1摩尔Na2CO3和0.1摩尔Na2CO 3。由于一氧化碳的水解度大于HCO的水解度，溶液中的离子浓度为钠HCO一氧化碳氢氢，碳项是正确的。当引入0.3摩尔二氧化碳时，溶液中的溶

15、质为0.3摩尔碳酸氢钠，溶液中的离子浓度为钠HCO氢-氢，D项正确。方法和技巧酸碱混合溶液中颗粒浓度的比较酸碱性质决定水解和电离的程度注：一般来说，当等浓度的弱酸与弱酸盐混合时，电离度大于水解度，溶液呈酸性；除了HCN和氯化钠的混合溶液，它们的混合溶液是碱性的，水解度大于电离度。命题点3处与图像相关的粒子浓度的比较6.在常温下，用0.100摩尔的氢氧化钠溶液滴定20.00毫升的0.100摩尔的氢氧化钠溶液。以下说法是正确的()A.在点所示的解决方案中：CH3COO-+OH-=CH3COOOH+H+B.在点所示的解决方案中：钠+=CH3COOH+CH3COO-C.在第点所示的解决方案中：钠+氢-

16、CH3COO-氢+D.在滴定过程中，可能会有：CH3COOHCH3COO-H+Na+OH-d【点溶液中的溶质为0.001mol CH3COOOH和0.001mol CH3COOONA，根据物质守恒：CH3COOO-CH3COOO=2NaH=CH3COOO-OH-，完成后，点溶液的酸碱度=7。根据电荷守恒，nah=ch3oo-oh-，和h =oh-，那么na=ch3oo-；在点，溶液中的溶质为0.002摩尔的CH3COONa，离子浓度为nach3co-oh-h。7.H2C2O4是一种二元弱酸。在20下，制备了一组H2C2O4 hc2o c2o=0.100 mol/l的H2C2O4和氢氧化钠混合溶液，溶液