2019年高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化 专项突破(十一)盖斯定律及其应用计算学案 鲁科版

1、(11 )盖乌斯定律及其应用修正算法(对应学生用书第114页)试验纲知识的综合1 .盖乌斯定律的内容和意义(1)内容：对于一种化学反应，无论是用一头地完成还是几步完成，其焓变化都是一样的。 也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的开始状态和结束状态有关，与反应的路径无关。 体现了能量守恒定律。(2)意义：间接估算某反应的反应热。2 .适用修正算法方程式反应热之间的关系aAB、ABH1=aH2乙组联赛H1=-H2h=h1 h2=h3 h4 h5典型的导航仪表(2017全国I卷，摘录)下图是根据热化学循环在比较低的温度下从水或者硫化氢分解制造氢瓦斯气体的反应体系的原理。通过修正，系统(I )和系统

2、(ii )制造氢的热化学方程式分别为：中国语，中国语，中国语。为了得到等量H2，需要的能量少的是审查问题指导 (1)找到要求的热化学方程式系统():H2O(l)=H2(g) O2(g )关系统字(ii):h2s(g)=h2(g) s(s )，(2)调整涉及的已知热化学方程式日本系统二号系统(3)加法调整后的热化学方程式(4)求出焓变化h(5)检查得到了系统(I ) :h2o (l )=h2(g ) o2(g )h=h 1h 2h 3得到了系统() :h2s (g )=s (s ) h2(g )h=h 2h 3h 4回答： h2o (l )=h2(g ) o2(g )h=286 kj摩尔-1h2

3、s (g )=h2(g ) s(1)根据系统(I )可知H2的燃烧热量h为_ _ _ _ _ _ _，并写出表示H2的燃烧热量的热化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ )中国语，中国语，中国语。(2)两个系统都生成0.5 mol H2，系统(I )和系统(ii )所需要的能量比是(3)2h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h=_ _ _ _ _ _ .解答，解答，解答，解答，解答，解答。(2)14.31(3)-572kj摩尔- 1思考建模“五步”确定分析热化学方程高考命题点突破命题点1使用高斯定律决定焓变化h或热化学方程式1

4、.(2017江苏高考)通过以下反应可得到新型能量二甲醚(CH3OCH3) : 下面的说法不正确的是()C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g )。h1=a kj摩尔- 1二氧化碳(g ) h2o (g )=二氧化碳(g ) h2(g )h2=b kj摩尔- 1CO2(g) 3H2(g)=CH3OH(g) H2O(g )，h3=c kj摩尔- 1参考译文：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g) H2O(g )h4=d kj摩尔- 1a .向反应、反应中供给原料瓦斯气体b .反应也是CO2资源化利用的方法之一c .反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g) H2O(l )的h=kj摩尔-

5、1反应2co(g) 4h2(g)=ch3och3(g) h2o(g )的h=(2b2CD ) kj摩尔- 1C A对：反应的反应物为反应、的产物，因此反应、向反应供给原料瓦斯气体。b对：反应是使CO2和H2反应采集甲醇，利用CO2资源的方法之一。c错误：该反应生成物H2O为气体时，H=kJmol-1。d对：根据盖乌斯定律，反应2 2 得到反应2co(g) 4h2(g)=ch3och3(g) h2o(g )的h=(2b2CD ) kj摩尔- 1 2.(1)(2017全国卷，摘录)正丁烷(C4H10 )脱氢制1丁烯(C4H8 )的热化学方程式如下： 【导学编号：】C4H10(g)=C4H8(g)

6、H2(g)H1已知C4H10(g) O2(g)=C4H8(g) H2O(g )。h2=-119 kj摩尔- 1H2(g) O2(g)=H2O(g )。h3=-242kj摩尔- 1反应中的h1是(2)(2017全国iii卷，摘录)已知：as(s) h2(g) 2o2(g)=h3aso4(s)h1H2(g) O2(g)=H2O(l) H22As(s) O2(g)=As2O5(s) H3反应As2O5(s) 3H2O(l)=2H3AsO4(s )的h=_ _ _ _ .(3)(2016全国ii卷，摘录)2O2(g) N2(g)=N2O4(l) H1N2(g) 2H2(g)=N2H4(l) H2O2(

7、g) 2H2(g)=2H2O(g) H32n2h4(l) n2o4(l)=3n2(g) 4h2o(g )，h4=-1 048.9 kj摩尔- 1上述反应热效应的关系式为h4=_。(4)(2016全国iii卷，摘录)已知以下反应。二氧化碳-=二氧化碳h2o (l )h 1clo-(AQ ) so (AQ )=so (AQ ) cl-(AQ )h 2CaSO4(s)=Ca2 (aq) SO(aq) H3反应so2(g ) ca2(AQ ) clo-(AQ )2oh-(AQ )=caso4(s ) h2o (l ) cl(5)(2014全国I卷，摘录)已知：脱水甲醇反应2 ch3oh (g )=ch

8、3och3(g ) h2o (g )h1=-23.9 kj摩尔- 1烯烃甲醇反应2 ch3oh (g )=c2h4(g )2h2o (g )h2=-29.1 kj摩尔- 1异构化反应c2h5oh (g )=ch3och3(g )h3=50.7千克摩尔- 1乙烯气相直接水合作用定C2H4(g) H2O(g)=C2H5OH(g )的h=_ _ _ _ _ _ _ kj摩尔- 1。从(1)盖斯定律可知，式=式-式，即h1=h2-h3=-119kj/mol-(-242kj/mol )=123kk(2)命令：as (s ) h2(g )2o2(g )=h3aso4(s )h 1H2(g) O2(g)=H

9、2O(l) H22As(s) O2(g)=As2O5(s) H3根据盖斯定律，反应2-3-得到as2o5(s )3h2o (l )=2h3aso4(s )h=2h1- 3h2-h 3。(3)根据盖斯定律，=2-2-，即h4=2h3-2h2-h1。(4)将三个热化学方程式分别标记为，根据高斯定律，从 -得到目标反应的h=h1 h2-h3。(5)将已知的三个热化学方程式依次编号为，按照高斯定律，得到由求得的热化学方程式，即可得到H=-45.5 kJmol-1。(1) 123 (或123)(2)2h1-3h2-h3(3)2h3-2h2-h1(4)h1 h2-h3(5)-45.5已知25 、101 k

10、Pa时：4Fe (s )3o2(g )=2Fe2o3(s )h=-1648 kj摩尔- 1c (s ) o2(g )=co2(g )h=-393 kj摩尔- 1二次元二次元(s )3o2(g )=二次元三次元(s )h=-1 480公斤摩尔- 1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式中国语，中国语，中国语。(2)甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸汽转化为氢瓦斯气体的2个反应原理是CH3OH(g) H2O(g)=CO2(g) 3H2(g )h=49.0 kj摩尔- 1CH3OH(g) O2(g)=CO2(g) 2H2(g )。h=-192.9千克摩尔- 1h2o (g )=h2o (

11、l )h=-44kj摩尔- 1由甲醇燃烧产生的液态水的热化学方程是：中国语，中国语，中国语。(1)给出热化学方程的标签条；4 Fe (s )3o2(g )=2Fe2o3(s )h=-1648 kj摩尔- 1c (s ) o2(g )=co2(g )h=-393 kj摩尔- 1二次元二次元三次元(g )=二次元三次元h=-1 480kj摩尔- 1根据盖斯定律：(-2) 4得到。四个feco3(s ) o2(g )=2个Fe2o3(s ) 4个co2(g )。h=-260kj摩尔- 1。(2)根据高斯定律，由3-2 2得到： ch3oh (g ) o2(g )=co2(g )2h2o (l )h=

12、3()解答，解答，解答，解答，解答，解答。(2)ch3oh(g) o2(g)=co2(g) 2h2o(l )，h=-764.7千克摩尔- 1命题点2利用高斯定律比较h的大小4.(2014全国卷)在室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s )溶于水中，溶液温度下降，热效应为h1，将1 mol的CuSO4(s )溶于水中，溶液温度上升，热效应为h2。 CuSO45H2O热裂化的化学方程式是： CuSO45H2O(s)、CuSO4(s) 5H2O(l )、以及热效应是h3。 下述判断正确的是()a.h2h3b.h1h3c.h1 h3=h2d.h1 h2h3B “虚拟”路径法。根据盖乌斯定律：h1

13、=h3 h2，从H10、H30、H20中，是H1H3。已知有2 ch3oh (g )3o2(g )=2co2(g )4h2o (l )h 12CO(g) O2(g)=2CO2(g) H22H2(g) O2(g)=2H2O(l) H32H2(g) O2(g)=2H2O(g) H4CO(g) 2H2(g)=CH3OH(g) H5关于上述反应焓变化的以下判断正确的是()A.H10、H20B.H3H4c.h1=h2 2h3-h5D.2H5 H10d因为反应都是燃烧反应，所以h1、h2、h3、h4都小于0，根据高斯定律，为2h5 h1=h2 2h30。 方法利用“技巧”物体状态快速比较反应热大小的方法(1)反应为发热反应，反应物的状态相同，反应物的状