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文档简介

1、第四单元 物质构成的奥秘,分子是（ ）的最小微粒原子是（ ）的最小微粒在化学变化中（ ）可分,（ ）不可再分,复习知识,保持物质化学性质,化学变化中,分子,原子,原子的构成,讨论题：,1、原子是一个实心球体吗？ 2、原子若能分，分成哪两个部分？ 3、原子是由哪些粒子构成？不同粒子有什么异同？,1897年，英国科学家汤姆逊发现了“电子”：电子带负电荷，是所有物质原子共有的组成部分。,汤姆逊1906年获诺贝尔物理学奖,发现电子,质子,中子,电荷,+1,0,-1,原子,原子核,核外电子,（带正电）,（带负电）,不显 电性,一、原子的构成,观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题,不同原子的质子数、电子

2、数不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数 = 电子数 = 核电荷数 ; 中子数不一定等于电子数。,质子和电子数目相等、电性相反，电量相等 ，所以原子不显电性。,原子体积小，质量也小。,原子核,原子,练 习,1、原子核是由（ ）构成 A、电子和质子 B、质子和中子 C、电子和中子 D、质子、中子和电子 2、原子中质子数等于（ ） A、中子数 B、电子数 C、核电荷数 D、中子数和电子数之和 3、下列粒子不显电性的是（ ） A、质子 B、中子 C、原子核 D、核外电子,B,B 、C,B,说明:由于原子的质量数值太小,书写和使用都不方便,所以采用相对原子质量,几种原子的质

3、量：,以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。,计算式为：,二、相对原子质量：,则：相对原子质量是比值；单位是“1”略写，它是以质量成正比。,相对质量为1,相当于,因此，相对质量为1,有16个,因此相对质量为16,构成原子的各种粒子的质量和相对质量,说明： 跟质子、中子相比，电子质量很小， 通常忽略不计，原子的质量主要集中在 原子核上。,说明：相对原子质量 质子数 中子数,完成下表，总结两点规律,1） ； 2） 。,在原子中质子数 = 电子数,相对原子质量 = 质子数 + 中子数,0,8,23,26,11,30,互动,练 习,1、碳的相对原子质量（ ） A、12g B、12 C 1.67 D 2、查找钠、镁、铝、硫相对的原子质量（四位有效数字） 3、相同质量的钠、镁、铝哪种金属的原子个数最多？哪个最少? 4、我国著名的化学家张青莲教授，测定核电荷数 为49的铟元素相对原子质量的新值为115，则铟的 核外电子数为（ ）中子数为（ ）质子数为（ ）。,B,钠：22.99 镁:24.31 铝:26.98 硫:32.07,钠最多,铝最少.,49,66,49,学完本课题你知道什么,1.原子的构成,3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所

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