2019版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 专项突破3 离子的检验与推断学案

1、(三)离子的检验与推断离子的检验1一般离子的检验离子试剂现象注意Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热Fe3NaOH溶液红褐色沉淀KSCN溶液溶液呈红色苯酚溶液溶液呈紫色SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色HSO有干扰Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色Mg2NaOH溶液产生白色沉淀NaOH要过量Al3NaOH溶液产生白色沉淀，NaOH过量沉淀又溶解NaOH溶液逐滴

2、滴加至过量Cu2NaOH溶液产生蓝色沉淀说明：Br、I的其他检验方法。Br：氯水和CCl4，分层和下层为橙红色现象。I：氯水和CCl4，分层和下层为紫红色现象；或氯水和淀粉，溶液变蓝。2三种常考离子的检验与干扰排除(1)SO的检验检验方法排除干扰Ag的干扰先用盐酸酸化，能防止Ag干扰CO、SO的干扰因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)提醒：所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的NO(H)氧化成SO，从而得出错误结论。(2)CO的检验检验

3、方法排除干扰HCO的干扰若被检液中不含CO而含有HCO，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用CaCl2 (或BaCl2)溶液排除干扰SO的干扰因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO的干扰(3)Fe2的检验溶液中只含Fe2：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。溶液中含Fe2、Fe3，不含Cl时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3形成干扰。溶液中含有Fe2、Fe3、Cl时，加入

4、K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl能形成干扰。对点训练1向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是() 【导学号：】选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SOC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有KD滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHCA项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B项HSO也有同样的现象；C项观察K的焰色反应应透过

5、蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；D项检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。2(2017湖北四校二模)某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是()A取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定 不含Ca2B取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 SOC取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解， 说明矿石中含有Al3D取少量滤液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说 明矿石中一定含有Fe2B选项A中因盐酸过量，加入的少量Na

6、2CO3溶液应先和H反应，即使有Ca2存在，也不会产生白色沉淀，A项错误。选项B中加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SO，B项正确。选项C中氨水不能溶解Al(OH)3，C项错误。选项D中应先加入KSCN溶液，溶液无现象，再加入氯水，如变红色，说明含有Fe2，D项错误。3按要求回答下列问题： 【导学号：】(1)Na2SO3在空气中容易变质，利用所给试剂设计实验，检验样品Na2SO3是否变质。简要说明实验操作、现象和结论：_。(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)_。【答案】(1)取少

7、量Na2SO3样品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质即Na2SO3变质(合理即可)(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)实验操作(取少量或适量待检溶液，加入试剂，再加入试剂) 现象描述(溶液由变为，若有生成，若没有) 得出结论(如“若说明，若说明”)“四项基本原则”突破离子的推断 典例导航某溶液中可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生

8、红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在审题指导B根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，而且为0.02 mol，则没有CO；根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正确。通过补什么实验步骤可确定是

9、否含有K、Al3？【答案】用洁净的铂丝蘸取原溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察是否有紫色火焰，确定是否含K；取最后的滤液少许，加入盐酸，观察是否存在开始沉淀生成，后来又溶解的现象，确定是否含有Al3。对点训练4(2016全国卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4CA项中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量

10、水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解。C项中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO32HClBaCl2H2OCO2，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O、BaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2。D项中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。5(2018长沙一模)某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3

11、、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A原试液中存在的离子为NH、Fe2、Cl、SOB滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2C沉淀C为Al(OH)3D无法确定原试液中是否含有K、ClA加入过量稀硫酸，无明显现象，说明原试液中不含CO、AlO。加入过量Ba(NO3)2溶液，有气体生成，由于之前加入了过量稀硫酸，在酸性条件下NO被还原成NO，说明原试液中含有Fe2；生成的沉淀A为BaSO4，但不能确定原试液中是否含有SO。滤液X中加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，说明原试液中含有NH，生成的沉淀B为Fe(OH

12、)3；向滤液中通入少量CO2生成沉淀C，由于滤液中含有Ba2，故生成的沉淀C中一定含有BaCO3，不一定含有Al(OH)3，故不能判断原试液中是否含有Al3。因为离子浓度均为0.1 molL1，结合电荷守恒判断，原试液中只含有Fe2、NH、Cl、SO，一定不含K、Al3。由推断过程可知，原试液中存在的离子为NH、Fe2、Cl、SO，A项正确；滤液X中大量存在的阳离子有H、NH、Fe3和Ba2，B项错误；沉淀C为BaCO3，沉淀C中不含Al(OH)3，C项错误；由推断过程可知，原试液中含有Cl，不含K，D项错误。6由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、Ba

13、2、CO、SO，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100 mL的该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果加AgNO3溶液有白色沉淀生成加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(标准状况)加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g；第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题： (1)根据实验对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度/molL1【解析】Cl与Ag生成AgCl白色沉淀，CO与Ag也能生成Ag2CO3白色沉淀，故无法确定Cl是否存