化学人教版九年级上册课件设计.ppt

1、第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素,教学目标：,1、知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义； 2、一些元素在自然界中的分布情况； 3、学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号； 4、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。,绚丽多彩的世界,通过前面的学习，我们知道各种各样的物质都是由原子、分子或离子等微粒构成的。今天我们要从另外一个角度元素的组成，来学习一下绚丽多彩的物质世界,水,氧气,H2O2,H2O,O2,CO2,二氧化碳,氧原子,氢原子和氧原子,碳原子和氧原子,请思考：它们的构成有什么共同之处?,过氧化氢,物质,分子模型,原子构成,一、元素

2、,观察下表，你有何发现？,氢1原子,氧16原子,氢元素,碳元素,氧元素,碳12原子,同样，化学上将质子数为1的所有氢原子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。,元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,注意： 1.质子数决定了元素的种类：同种元素的原子，核内质子数相同；不同种元素的原子，核内质子数不同。 2.元素是一类原子的总称,是一个宏观概念，只讲种类不讲个数。,综上所述，你可以归纳出元素的定义吗？,1.水是由什么组成的？ 2.水是由什么构成的？ 3.水分子是由什么构成的？,例如：1.水分子是由氧原子和氢原子构成的。 2.一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成的。,想

3、一想,例如：水是由氢元素和氧元素组成的。,组成 物质是由元素组成的；,构成 物质由微粒来构成；,例如：水是由水分子构成的；,物质,H2O,一个分子是由若干个原子构成的。,物质,分子,原子,构成,构成,构成,破裂,元素放哪里？,元素,同类原子的总称,组成,物质、元素、分子、原子之间的关系:,（只讲种类，不讲个数）,（既讲种类，又讲个数）,讨论：,下列化学反应中，反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？,结论：在化学变化中，原子的种类不变，元素的种类也不变。分子的种类改变，物质的种类也改变。,1.下列关于元素的叙述中，正确的是（ ） A.同种原子的统称叫元

4、素； B.同种元素的原子结构和质量完全相同； C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数； D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同。,D,2.某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，请推断该化合物含有哪些元素？,O2,KCl,含K、Cl、O元素,3.下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正：,（1）水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。 （2）二氧化硫中含有硫和氧两个元素。 （3）氧化汞是由氧元素和汞元素组成。 （4）加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。 （5）二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。 （6）水是由氢原子和氧原子构成的。 (7)具有相同质子数同一类粒子属于同种元素.,想

5、一想,以上的“钙”、“锌” 指的是什么？,缺“钙”吃什么好？,元素,（1）地壳中元素的含量（质量分数）分布： 地壳中含量排前四位的元素是：氧 硅 铝 铁 地壳中含量最多的金属元素是：铝元素 地壳中含量最多的非金属元素是：氧元素,一些元素在自然界中的分布情况,（2）生物细胞中元素的含量分布,生物细胞中含量排前四位的元素是：氧 碳 氢 氮,（3）空气中含量最多的元素：,氮元素,（4）海水中含量最多的元素是：,氧元素,元素,分子,原子,离子,组成,构成,构成,构成,图3-18 多种多样的物质及其组成,宏观,微观,元素应用于描述物质的宏观组成，只讲种类不讲个数； 原子、分子、离子用于描述物质的微观构成

6、，既讲种类，又讲个数。,科学是没有国界的，科学是为大众的。为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。,二、元素符号,历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号，如图所示。但由于后来发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，不便于记忆和书写，故未能被广泛采用。,最后，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如氢元素的拉丁文名称为Hydrogenium，元素符号就写为H，氧元素的拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写为O。 如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如用C表示碳元素，Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙

7、元素。,每种元素都用一个国际上通用的符号来表示，这种符号叫元素符号。,（1）元素符号的定义：,（2）书写元素符号时应注意：,元素的分类,看偏旁知类别,“钅”字旁（汞除外，俗称“水银”）,金属元素：,非金属元素,“石”字旁，固态。如：碳磷硫硅碘,“氵”字旁，液态。如：溴,“气”字头，气态。如：氢氧氮氟氯,（3）元素符号表示的意义：,思考：,元素符号O表示的意义？,元素符号表示一种元素（宏观意义）； 表示这种元素的一个原子（微观意义）；表示由原子直接构成的物质，如：Fe ,He ,Ar ,Si ,C ,S等。,元素符号O：,表示氧元素；,表示一个氧原子,部分元素符号有三个意义：,一个铁原子,铁元素

8、,Fe,C,铁这种物质,碳元素,一个碳原子,碳这种物质,想一想：,（1）元素符号N、Cu、Ne、C表示的意义？,Cu,N,表示氮元素,一个氮原子,表示铜元素,一个铜原子,Ne,表示氖元素,表示一个氖原子,C,表示碳元素,表示一个碳原子,（2）符号H、2H表示的意义？,H：,表示氢元素；表示一个氢原子。,2H：,表示2个氢原子。,注意：元素符号前的数字只表示微观的意义(即是只表示原子的个数)，不表示宏观意义(某元素)。,表示氖气,表示炭这种物质,铜,1、说说下列符号的意义,2、用符号和数字表达含义 5个氧原子： 2个铜原子： 氮元素 ： 3个磷原子：,5O,2Cu,N,3P,Cl ： 2N： 2

9、Mg： nS：,随堂练习：,氯元素、一个氯原子,2个氮原子,2个镁原子,n个硫原子,超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类、有序地摆放。,我们周围的物质世界是由一百多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。,1、元素周期表共有7个横行即是7个周期，18个纵行16个族。 2、每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族） 3、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。,O,氧,8,16.00,原子序数,元素符号,元素名称,相对原子质量,核电荷数,质子数,同一周期电子层数相同，核电荷数逐渐增大。 同一族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加。,练习,1、不同种元素最本质的区别是（ ） A 质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 相对原子质量,A,2 、下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正：,水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。,练习,3