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1、胶体的制备与性质,人教版高中化学必修一第二章第一节 物质的分类 第二课时,2011.10.18,复 习,常见分类法 1、交叉分类法 2、树状分类法,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,无机化合物,有机化合物,分散系,共9种,分散质,分散剂,气 态,液 态,固 态,固 态,液 态,气 态,1、根据分散质或分散剂状态对分散系分类,分散系,2、当分散剂是液体时，根据分散质粒子大小进行分类,CuSO4溶液,食盐水,Fe(OH)3,牛奶,蛋白质溶液,泥水,溶液,浊液,胶体,胶体：,分散质粒子直径位于1100nm的分散系。,胶体本质特征：,1nm 粒子大小 100

2、nm,分散质粒子直径,逐滴加入FeCl3饱和溶液,实验步骤：,加热蒸馏水至沸腾,煮沸至呈红褐色，停止加热,（沸水）,实验原理：,Fe(OH)3胶体的制取,透过滤纸情况,氢氧化铁胶体能透过滤纸，而泥水中的溶质则不能,丁达尔效应,当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应。,丁达尔效应产生的原因,在光的传播过程中，会发生反射和散射。当散射比较强时可以看到光通路。散射强弱与传播粒子大小有关。在粒子为1100nm时光的散射能力最强。,动画演示,如何区分溶液和胶体？,实验结论：胶体有丁达尔现象而溶液没有,丁达尔效应,利用丁达尔效应

3、来鉴别下列分散系 1、氢氧化铁胶体 2、蛋白质溶液 3、豆浆、牛奶 4、碘化银胶体 5、碘化钾溶液 6、淀粉溶液,氢氧化铁胶体、碘化银胶体、蛋白质溶液、豆浆、牛奶、淀粉溶液 碘化钾溶液,胶体：,溶液：,清晨，从树枝间透过的光柱,夜晚，美丽的霓虹灯,生活中的丁达尔效应,大雾天气，汽车车灯的光束,云层中透出的太阳光,生活中的丁达尔效应,小 结,胶体的介稳性,原因： 1、胶粒带电：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。 2、布朗运动：胶体颗粒不断地作无规则的运动，不断地随机撞击悬浮微粒。,动画演示,胶体的电泳现象,在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。这是由于胶体粒子使带电荷的。,注意：胶体本身是不带电的，带电的是胶粒！ 例：静电除尘,Fe(OH)3胶粒带正电荷、 硅酸胶粒带负电荷、 土壤胶粒带负电荷,胶体的聚沉,使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。 方法：1、加入少量电解质 2、加入带相反电荷胶粒的胶体 3、加热 例：豆浆制豆腐、明矾净水、三角洲的形成、实验室用饱和F

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