第二节海水“晒盐”第二讲.ppt

1、第二，固体物质在水中的溶解度，由于大多数物质在水中都有一定的溶解度极限，影响固体物质在溶剂中溶解度极限的因素是什么？在日常生活中，我们经常看到这样一个事实：在同样的条件下，面粉不容易溶于水，而盐和碳酸钠容易溶于水；油渍很难用水洗掉，但用汽油很容易洗掉。可以看出：(1)不同的物质在同一溶剂中有不同的溶解度。(2)同一物质在不同溶剂中的溶解度不同。(3)同一物质在同一溶剂中的溶解度与温度有关。一般来说，固体物质的温度越高，溶解度越大，但熟石灰的情况正好相反，即温度越高，溶解度越小。定律概述：固体物质的溶解度与溶质和溶剂的性质以及温度有关。1。溶质种类、溶质种类、温度和水质的影响，变化因素有：常数因

2、素有：2。恒定因素为：温度、溶质种类和溶剂质量，请自行设计一个简单的实验方案，操作和观察：向含有0.5gCaCa硝酸钾的试管中加入5mL水，向含有0.5g硝酸钾的试管中加入5mL水，摇匀，观察物质的溶解情况。实验现象。结论。在室温下，将硝酸钾加入到含有约5ml水的试管中，摇动直至硝酸钾不再溶解。加热并观察溶解情况。试管冷却后，将试管放入冷水中，观察现象。实验现象。结论。2。温度的影响，1。溶质种类的影响，结论和解释：1。在恒定条件下，不同种类物质在水中的溶解度极限为_ _ _ _。2、在恒定的条件下，当温度升高时，固体硝酸钾在水中的溶解极限将为_ _ _ _ _ _。当温度降低时，溶解极限将是

3、_ _ _ _。不同，增加，减少，温度，溶剂质量，溶质类型和溶剂质量，在一定温度下的条件，标准100克溶剂(水)，饱和溶液状态，每单位溶质的质量(g)，当固体物质在一定温度下在100克溶剂中达到饱和时溶解的质量称为该物质在该溶剂中的溶解度。固体物质在水中的溶解度，例如，在20点钟时，36g氯化钠溶解在100g水中达到饱和，所以我们说在20点钟时，氯化钠的溶解度是36g。在60时，硝酸钾的溶解度为110克，这意味着在60时，110克硝酸钾最多可溶于100克水中。讨论：1 .蔗糖在20时的溶解度为203.9克。20时，203.9克蔗糖溶于100克水中，溶液饱和。203.9克蔗糖可溶于20的100克

4、水中。20、31.6克、100克、131.6克，硝酸钾在2和20时的溶解度为31.6克。这句话是什么意思？将关系式代入下表：硝酸钾、和硝酸钾在不同温度下的溶解度：13.3、31.6、20.9、45.8、63.9、85.5、110、138、169、220.9。温度(t)，160，150，140，130，120，110，100，90，80，70，60，50，40，30，20，10，200，190，180，170，10，2:曲线的交点表明这两种物质在该温度下的溶解度相同。3:曲线越陡，温度对物质溶解度的影响越大。找出每种物质的溶解度，碳酸氢钠，0.05，0.10，0.15，0.20，90，70，40

5、，0，10，20，50，60，80，100，30，0.05，0.05。熟石灰的溶解度曲线：讨论：固体物质的溶解度受温度变化的影响：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加，如硝酸钠和氯化铵。一些固体物质的溶解度不受温度的影响，如盐。一些固体物质的溶解度随着温度的升高而降低，如熟石灰。，溶解度(g)，温度(t)，160，150，140，130，120，110，100，90，80，70，60，50，40，30，20，10，200，110 1。冷却结晶(也称冷却热饱和溶液法)；2.蒸发结晶，适用于溶解度随温度变化很小的物质，如：NaCl，以及溶解度随温度变化很大的物质，如： kno3，0.10，0

6、.20，70，40，0，10，20，50，60，80，80。为什么？变得浑浊，因为熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低，而熟石灰固体会在温度升高后沉淀。b .a .100，硼酸，硝酸铵，硝酸钠，硝酸钾，氯化铵，氯化钾，氯化钠，60，70，50，10，20，30，40，80，90，100，110，180练习：氯化铵在80时的溶解度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在20，氯化钠的溶解度是_ _

7、 _ _。在80，氯化钠的溶解度是_ _ _ _。20时，碳酸氢钠的溶解度为。36g，37g，66g，3，b点是什么意思？表明两种物质的溶解度在该点所示的温度(68)下相等。也就是说，它们都是134克。碳酸氢钠，9.6g，38g，4。在40时，硝酸钾的溶解度为_ _ _ _(填充量大于或小于硝酸钠)。100，硼酸，硝酸铵，硝酸钠，硝酸钾，氯化铵，氯化钾，氯化钠，60，70，50，10，20，30，40，80，90，100，110，180，170，160，氯化铵，氯化钾，氯化钠，硼酸，碳酸氢钠，A，B，C，B，温度()，溶解度，(g)，T1，T2，(1)T2，最大溶解度为.(2)B点所代表的含义

8、是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)将T1的饱和溶液加热至T2，溶液变成_ _ _ _ _ _ _ _ _。当使用甲和T1时，甲和丙的溶解度相等。不饱和溶液，溶解度曲线上每个点的含义，曲线上的每个点代表一种溶质在一定温度下的溶解度，而溶解度曲线代表同一物质在不同温度下的不同溶解度值。曲线表明物质的溶解度受温度变化的影响。两条曲线的交点表明在这个温度下两种物质的溶解度相等。在曲线上每个点制备的溶液是该溶质在该温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示该溶质在相应温度下的非饱和溶液。溶解度和溶解度之间的关系

9、、可溶、微溶、难(不溶)，气体的溶解度和它有什么关系？回答下列问题，找出答案。(1)当汽水盖打开时，汽水会自动喷出。这表明气体在水中的溶解度与什么有关？喝完汽水后，我经常打嗝。这表明气体的溶解度也与什么有关？气体溶解度通常随着压力的增加而增加，随着压力的降低而降低。气体溶解度一般随温度的升高而降低，随温度的降低而增加。影响气体溶解度的因素：气体溶解度为什么夏天天气炎热时鱼总是在水面上呼吸？讨论，1 .增加二氧化碳在水中溶解度的方法(一)加热加压；b .提高温度和降低压力；c .冷却和加压；降低温度和压力。C，2。硝酸钾、熟石灰、氧气和二氧化碳的溶解度随着温度的升高而增加。)(想想看，右图显示了

10、甲、乙和丙的溶解度曲线(均不含结晶水)。在t2，有饱和溶液的甲，乙和丙(没有固体存在)。请根据右图回答：(1)在T2，三种饱和溶液在恒温下蒸发出相同质量的水，大多数晶体沉淀出来；(2)当三种饱和溶液从t2冷却到t1时，所得溶液中溶质质量分数的顺序是从大到小。氯化钠的溶解度曲线，34.5，35，35.5，36.5，37，37.5，0，10，20，100，90，80，70，60，50，40，30，20，10，200，190，180，170，10，100，90，80，70，60，50，40，30，20，30，溶解度/克，滤液：大部分氯化钠，少量硝酸钾，滤纸：硝酸钾固体，混合物，适量水，加热，硝酸钾热

11、饱和溶液，冷却，结晶，过滤，钾用冷却结晶法(也叫冷却热饱和溶液法)提纯硝酸钾，想想看，怎样从滤液中得到更纯的氯化钠晶体？滤液，加热，蒸发，结晶，趁热过滤，滤纸：固体氯化钠，滤液：大部分硝酸钾，少量氯化钠，氯化钠的蒸发，结晶和纯化，固体物质在水中的溶解度，同一溶质在不同溶剂中的不同溶解度，不同溶质在同一溶剂中的不同溶解度，溶解度，物质的溶解度，易溶性，可溶性和微溶性固体的溶解度，气体的溶解度，影响因素(温度)，影响因素(温度，压力)，演示方法，演示方法，总结： 中考环节：例1:我们已经知道盐易溶于水，难溶于植物油； 硝酸钾溶于水，而碳酸钙不溶于水。溶解在热水中的蔗糖比同等质量的冷水中的蔗糖多。请

12、回答以下问题：(1)上述事实表明，固体物质的溶解度与三个因素有关：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)请给出上述三个因素的应用示例(要求与上述事实不同)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _外部原因：温度变化。分析：的困难在于从实验事实中归纳出

13、化学定律。从事实上可以得出结论，溶剂的性质影响固体物质的溶解度；从事实上可以得出结论，溶质的性质影响固体物质的溶解度；从事实可以得出结论，温度影响固体物质的溶解度。回答：(1)溶剂的性质；(2)溶质的性质；(2)碘易溶于酒精，但难溶于水。实施例2(安徽，2008)已知KN03的溶解度随着温度的升高而增加。图64示出了KN03饱和溶液的浓度随着温度的升高而变化(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是()，实施例3(南昌，2009)， 氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度下的溶解度如下：(KN03在30时的溶解度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ (2)如果两种物质的溶解度相等， 相应的温度范围为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _； (3)在图67中，KCl溶解度曲线可以表示为_ _ _ _ _ _ _ _。45.8克，2030，B，实施例4(泰州，2008)图6-8是A和B的溶解度曲线。根据图表，回答以下问题：(1)在1)t1，将A和B加入两个盛有100克水的烧杯中，直到它们不溶。所得溶液的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在2)t2，为了制备质量相等的饱和溶液a和b，所需的水的质量关系为_ _ _ _ _ _ _ _。(填入“”或“=”，下同)、B、=、(3)将t2至t1时甲乙饱和溶液的温度降低，析出