2、获取安全的饮用水.ppt

1、第一章保护生存环境课题2获得安全饮用水，我国水资源总储量约2.81兆立方米，居世界第六位，人均水资源量不足2 400立方米，只不过是世界人均水量的1/4，美国的1/5，前苏联的1/7，加拿大的1/7 上世纪90年代初，中国476个城市中缺水城市近300个。 一、天然水的净化、一沉淀悬浮物：要去除天然水中的悬浮物，可以加入凝集剂，如：水中加入凝集剂。 2杀菌消毒：杀菌消毒的实质是：对于少量的水，通常用杀菌消毒的常用杀菌消毒剂是： ClO2。 使铝盐、铁盐、胶体、菌体蛋白质改性，去除或减少加热煮沸、强氧化剂氧化、氯气、漂白剂、二、自来水和纯水的获得、自来水处理主要是去除或减少天然水中的水等的过程称

2、为硬水软化。 常用的硬水软化方法是以符合生活饮用水水质标准的水为原料， 目前，最理想的方法是采用海水淡化法，也可以使用此方法的原理进行海水淡化。 沉淀、过滤、曝气、消毒、Ca2、Mg2、加热、药剂、离子交换、电透析、离子交换、反渗透、蒸馏、反渗透、三、污染管理和环境保护、 1污水污染的人为因素：主要是污水处理方法：处理污水的主要方法，其中化学方法是： 工业废水、生活污水、农田排水、大气污染物、物理方法、生物方法、化学方法、中和法、氧化法、还原法、化学沉淀法、知识点天然水净化1由天然水制造饮用水。 2城市自来水的获得。 (一)策略。 以廉价有效的方法去除水中的浮游物、微生物及异臭，但不需要去除水

3、中的所有矿物质。 (2)步骤。 例1从城市天然水中得到自来水的一般步骤如下： (1)分析：天然水在成为自来水前先自然沉降和凝集剂沉降，使水中的固体杂质沉淀，然后用细砂活性炭过滤，曝气使溶解氧量增加，将有机质氧化、去除，最后消毒制成自来水。 答： c，变式应用，1以下的方法不能对饮用水进行杀菌消毒的是() a加热煮沸b中加入Ca(ClO)2 C中加入纯碱d和ClO2，分析：细菌主要由蛋白质构成，杀菌的本质是在强氧化剂或高温条件下使菌体蛋白质变性，少量的水通常使用加热煮沸法的回答、2硬水危害。 (1)容易引起无法饮用的胃肠不适，诱发疾病；(2)不利于洗涤无用的洗涤剂，失去衣物鲜艳的颜色；(3)锅炉

4、用水不能使锅炉内壁结垢主要成分CaCO3，Mg(OH)2，降低热效率，浪费燃料，锅炉药剂法。 意思：加入化学药品使水中的Ca2、Mg2以沉淀形式从水中分离的方法。 常用的化学药品有生石灰(与水反应生成熟石灰)、纯碱等。 主要步骤及各步骤反应：先加入生石灰： CaOH2O=Ca(OH)2； Ca(HCO3)2Ca(OH)2=2CaCO32H2O mg (HCO3) 22ca (oh )2=mg (oh ) 22caco 32 h2o。 MGC l 2卡片2=mg 2卡片2。 再加入纯碱： CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。 (3)离子交换法。加入离子交换剂(分阳离子交换剂和阴离子交换

5、剂)，通过交换水溶液和具有各向同性电荷的离子，去除或减少不需要的离子的方法，其中阳离子交换法经常用于工业锅炉用水的软化。 例2使永久硬水适当软化的是() a离子交换法b加热煮沸Na2SO4溶液d添加的HCl溶液，解析：永久硬水是基于Ca2、Mg2、SO、Cl的，可以通过离子交换法除去Ca2、Mg2，因此a项对加热煮沸仅使暂时硬水软化，可以使永久硬水软化b项是错误添加的Na2SO4溶液和HCl溶液不能使Ca2、Mg2沉淀，不能使硬水软化，因此c、d两者都是错误的。 答：关于a、变式应用、2硬水软水软化的以下说法，正确地在问题后的括号中画出“”，错误地在括号中画出“”。 (1)Ca2、Mg2含量多

6、的水称为永久硬水。 () (2)因雨水中的Ca2、Mg2含量少，所以雨水是软水。 () (3)硬水大多同时具有临时硬度和永久硬度。 () (4)用硬水洗涤时，肥皂不易起泡，会产生胶状沉淀。 ()、变式应用、(5)硬水煮沸后，Ca2、Mg2消失变成软水。 (6)溶解了ca 2、Mg2、HCO的水，加热煮沸时会生成白色沉淀。 () (7)具有临时硬度或永久硬度的水可以用磺化石炭(NaR )软化。 () (8)蒸馏法不能软化永久硬度的水。 ()、变式应用、解析：水的临时硬度和永久硬度根据溶解的Ca2、Mg2盐的种类(酸性碳酸盐或硫酸盐或氯化物)分开。 暂时硬度的水煮沸时，Ca2、Mg2分别变成CaC

7、O3、Mg(OH)2沉淀，软化的永久硬度的水加热煮沸不能软化。 水在蒸馏时蒸发凝结，Ca2、Mg2不会与水蒸气一起逃逸，所以蒸馏水是软水。 回答： (1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)、知识点的纯水的制造方法、纯水的制造方法纯水以满足生活饮用水的水质标准为原料，选择了电透析法、离子交换法的2纯水的制造过程(以离子交换法为例)，例3对装入游泳池的水首先进行净化、消毒杀菌处理，主要进行沙过滤、消毒、杀菌处理。 以下说法之所以不正确，是因为(a砂过滤能够利用过滤原理除去水中的大的固体粒子b臭氧消毒杀菌，是因为臭氧有很强的氧化性， 得到的水的水质用氯气消毒的水c池水中的臭氧浓度越大，d活

8、性炭越好，可以吸附浮游在水中的杂质，利用臭氧的强氧化性对水进行消毒杀菌，其消毒杀菌后的产物为O2，可以增大水的溶解氧量，但Cl2对水进行消毒杀菌时， 由于与水中的有机物反应可以生成对人体有害的物质，因此b项对臭氧的浓度大会刺激人的呼吸系统引起病变，由于浓度大的臭氧对人体有害，c项是错误的活性炭有吸附性，可以吸附水中的浮游物和异味，因此d项是对的答： c、变形应用，3以下物质均可用于天然水的净化。 从水的净化效果的提高和净化水的品质的提高两方面来看，这些中最优选的是() ACL2BCA (clo )2c KAl(SO4)212H2O DNA2FeO 4、变形应用、解析： cl2和ca(clo)2

9、只即kal (so4) 212 h2o沉入水中Na2FeO4具有很强的氧化性，有杀菌消毒水的作用。 Na2FeO4在发挥杀菌消毒作用的过程中，6价铁还原成3价铁，3价铁还发挥水解成Fe(OH)3胶体使水中悬浮物沉降的作用。 更重要的是，Na2FeO4在水消毒和悬浮物沉降过程中不会产生对人体有害的物质，因此d项是正确的。答案： d，知识点四污水处理的方法，1中和法。 对于酸性废水和碱性废水，应该优先用中和剂如熟石灰中和酸性废水，用稀硫酸或二氧化碳中和碱性废水，对于高浓度的酸、碱性废水，应该优先用浓缩方法回收酸、碱等再利用。 二氧化法和还原法。 氧化法多采用空气氧化法、臭氧氧化法和氯氧化法，还原法主要用于处理废水中的铬和汞离子。3沉淀法。 沉淀法是以某种化学物质为沉淀剂，与废水中的污染物(主要是重金属离子)发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出来的方法，该方法是去除水中重金属离子的常用方法。 例4下述污水处理方法产生的化学反应错误是： () a中和法： Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O B凝聚法： Al33H2O=Al(OH)3(胶体) 3废水中的一些污染物总是以细微的浮游物的形式存在，因此无法通过自然沉淀法除去废水中添加絮凝剂(如明矾等)，细小悬浮污染物聚集在大颗粒上沉淀的沉淀法主要用于处理废水