《第一节_元素周期表》PPT课件.ppt

1、元素周期表，第一元素周期表，必需第二章物质结构元素周期率，1869年门捷列夫在继承和分析前人工作的基础上，对大量实验事实进行了修改、分析和总结，成功获得了元素科学分类。他总结了元素(以及由此形成的单体和化合物)的性质随着相对原子质量的增加而表现出周期性变化的规律。这就是元素周期。他还预言，一些未知的元素性质都被确认了。但是由于时代的局限，孟德尔列夫揭示的元素内在联系的规律还很初步，没有认识到元素性质周期性变化的根本原因。(a)元素周期表历史，1 .第一个元素周期表，(1)时间：(2)作者：(3)排序依据：(4)结构特征：(5)意思：俄罗斯化学家门捷列夫；思维和交流(元素周期表观察)，我们在周期

2、表上按元素顺序对元素进行编号，得到了原子序数号码。可见原子序数和原子结构之间的关系是什么？(结合118号元素原子结构)，原子序数=原子负荷数=质子数=核外电子数，1-18号元素原子结构，元素周期表编制原则？1 .横行原子电子层各不相同。2.每个纵向原子的最外层电子数相等。1.为什么在元素周期表里横行霸道，又称为纵贯？2.元素周期表中有多少横行，有多少周期？有多少竖线，多少氏族？看书和思考，(1)循环(交叉行)具有相同的电子层数，按原子序数增量顺序排列的一系列元素(称为循环)。周期数=电子层数，周期，短周期：13周期，长周期：47周期，周期表数周期，1234567。类别周期序数起始和结束元素包含

3、元素总数电子层数、短周期、长周期、1，2、子族：完全器官元素族构成的族。显示方式：族群序数之后会显示b这个字。B，B，B，V族：0族：(“8，9，10”三竖线)，稀有气体元素，7周7部分8，0，表示法：在罗马数字表示族序数之后标记“A”。a，a，a，主族序数=最外层电子数，三四分钟长，第七分钟不完整。宗徒称为族，共16族。第二，三分之一州副总经理，船东后部落；VIII族是最特别的，三行是一个族。第二个奔忙部，富户是主族。一，八次一次，一次，一次，再一次。锕系和镧各15个，都属于IIIB族。，风扇形状的元素周期表，塔式周期表，螺旋周期表，元素周期表特性板，元素周期表前景板，元素周期表漫画版，元素

4、周期表塔，一般长元素周期表，方法指南，原子序数估计主族元素周期表中的位置，从最近惰性元素的序数中减去原子序数：1，大于对应惰性元素1-下一周期的A-。第13号元素：13-10=3第三周期第a系列。第34号元素：34-36=-2第4周期第a系列。第53号元素：53-54=-1第5周期第a系列。第88号元素：88-86=2 7周期A族。第82号元素：82-86=-4，6周期A族。练习和思考：1，计算周期表中原子序数6、13、34、53、88的元素位置。2、3、4、5、7、iva、iiia、via、viia、iia、练习和思考：2，下表是周期表的一部分(表中的原子序数)。这里正确的是(只有一个或两个

5、原子最外层电子层电子的元素)a金属元素b稀有气体元素c非金属元素d不能决定什么样的元素、练习和思考。d，4 .以下说法中正确的是()a .每个周期的元素以碱金属开始，最后以稀有气体b .同周期(1个周期除外)，每个元素原子核的电子数从1个逐渐增加到8个C。2，3个周期上下相邻的元素原子核外电子的数量相差8个D。7周期为23茄子元素，C，5。有一个元素X，该原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，X在周期表中()A. 2周期B。3周期IVA族的元素原子序数：Na元素原子序数11；相邻同族元素原子序数：单周期元素期间，族序数周期序数元素：族序数是周期序数的两倍的元素包括：周期序数族序数的两倍：练习

6、和思考：14，3，19；牙齿三个茄子元素原子的最外层电子数之和为17，质子之和为31，那么为什么A，B，C各元素呢？观察，A是氮元素B是氧元素C是硫元素，分别位于周期表的哪里？1已知碳元素、镁元素、溴等主族元素原子结构：练习：2。据元素原子序数说，不确定的是？a .原子核内质子数B .原子核内中子c .原子核外电子数B，3。目前元素周期表中112种元素中元素种类最多的周期是？A. 4个周期B. 5个周期C. 6个周期D. 7个周期，C，以下陈述是否正确，是否错误，以及0族元素，错误，包括单个周期1，2，3个周期，共18种元素，正确，切换元素也全部是金属元素3，11，19检查元素周期表相关信息，

7、填写下表，碱金属原子结构图。相同点：碱金属元素原子结构的相同，全部。变性传递：从Li到Cs，在碱金属元素原子结构中依次增加。，最外层电子数，1个，电子层数，思维和交流，2。实验：(1)Na，K与氧反应比较，(2)Na，K与水反应比较，根据实验现象填写下表：剧烈燃烧，紫色火焰3。思维和交流：通过回顾和观察钠和钾的实验，思考和讨论钠和钾的性质有哪些相似性和差异。你认为元素性质与原子结构有关吗？通过很多实验和研究，人们得出了以下结论。碱金属元素原子的最外层有电子，它们的化学性质彼此都可以显示出等非金属的单质和反应和金属性(还原性)。类似，氧，水，以上反应的产物中，碱金属元素化合价为，1，碱金属元素性

8、质也有差异。从锂到铯金属性逐步，例如与氧气或水反应时钾比钠反应，钚，铯的反应。增加，增加，减少，加强，强烈，更强烈，元素金属性强弱可以比较在单质和水(或酸)反应中置换氢的难度，以及它们的最高氧化物水合物氢氧化物碱性强弱。碱金属物理性质、相似点、交货变性、颜色、硬度、密度、熔体沸点、导电导热系数、密度变化、熔体沸点变化、Li Na K Rb Cs、全部银白色(Cs略金)、柔软、小、低、低原子结构相似的元素系列，它们在化学性质上表示和谐。最外层电子数，相似性，变性传递，元素周期表，主族元素上下核外电子层数，原子半径逐渐，电子能力丧失，金属性逐渐。增量，增量，增强，增强，Li Na K Rb Cs，

9、1。相似性：摘要：碱金属原子结构，2。变性：(电子层的影响大于原子负载的影响)，第一节元素周期表第三节，碱金属元素原子结构和性质变化规律，核电站电荷数，电子层数，原子半径，原子损失电子能力，元素金属性，单体的恢复性，最高价氧化物，2，根据金属元素最高价氧化物对应水合物碱性强弱。碱性越强，原来的金属元素金属性就越强。3，可以根据该阳离子的氧化性强弱进行判断。金属阳离子氧化性越弱，元素金属性越强。，碱金属物理性质比较，相似点，交货变性，颜色，硬度，密度，熔体沸点，导电导热系数，密度变化，熔体沸点变化，Li Na K Rb Cs，平滑度，小，低，强，越来越大(K特殊，结构上相同性质的相似性，晶体，(最外层共7个电子)，(1)金属反应和金属卤化物生成，(2)氢反应和卤化氢(HX)，相似性，变性传递，颜色：逐渐深化状态：气液H2 Cl2=2HCl，H2 Br2=2HBr，照明或点火HCl相对稳定，加热500，HBr牙齿不稳定，需要不断加热，HI同时分解，F2 Cl2 Br2 I2，卤单质化学性质，相似性，卤单质与氢反应，变性，高，低，弱，摘要：2)卤素元素之间的化学性质，实验1-1，下层溶液变成橙色，下层溶液变成紫色红色，CCl4层变成紫色红色，CL2 2 NABR=事故：根据上述反应，CL2， X2 2NaOH=NaX NaXO H2O，元素