第二节化学反应的表示.ppt

1、第二节,化学反应的表示,【复习】,参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 ，这一规律叫质量守恒定律。,1. 什么是质量守恒定律？,2. 化学反应中质量守恒的原因,在一切化学反应中，反应前后原子的 ，原子的 ，原子的 。所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。,质量总和,质量总和,种类没有改变,数目没有增减,质量也没有变化,木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:,碳,点燃,二氧化碳,+,氧气,“和”,“反应条件”,“生成”,反应物,生成物,写起来很麻烦, 怎么办?,这是什么式子?它可以提供 哪些信息?它怎么读呢?,C,O2,点燃,CO2,+,C,

2、O,O,C,O,O,12,162,32,44,:,:,12+162,12,这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式,+,化学方程式的意义（读法）,（1） 表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义） 表示碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳 （2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意 义） 表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 （3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义） （粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比） 表示每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子,4P + 5O2 2P2O5 431 532 2142,点燃,1、表

3、示磷和氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷。,3、表示每4个磷原子和5个氧分子反应，生成2个五氧化二磷分子。,2、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应， 生成284份质量的五氧化二磷。,你能说!,2、 遵守质量守恒定律，等号两边各 原子的种类和数目必须相等。,1、 必须以客观事实为基础，决不能 凭空臆想、臆造事实上不存在的 物质和化学反应。,书写化学方程式要遵守两个原则:,化学方程式的书写,木炭在氧气中燃烧生成 二氧化碳的化学方程式:,例如:,C + o2 co2,点燃,C原子个数:,O原子个数:,原子总个数,?,该化学方程式等号两边的原子种类和数目都,1,2,1,2,3,3,氢

4、气与氧气反应,H2 + O2 H2O,氢原子个数：,2,2,氧原子个数,2,1,原子总个数,4,3,点燃,请你想办法,H2+ O2 H2O,这样可以吗？为什么？,H2+ O2 H2O +O,这样可以吗？为什么？,H2+ O2 H2O2,这样可以吗？为什么？,H2+ O H2O,请你想办法,H2+ O2 H2O,2,H2+ O2 H2O,2,2,以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：,P,O2,+,P2O5,左边写反应物化学式， 右边写生成物化学式， 式子两边用一条短线连接。,1、写,2、配,配平化学方程式，并检查。,2,5,2,4,5,2,2,3、标,标明化学反应发生的条件，生成物的状态。

5、,点燃,以“ 氯酸钾 氯化钾氧气”的化学方程式书写为例,加热,左反右生一横线,配平以后加一线,等号上下注条件,箭号标气或沉淀,KClO3 KCl+ O2,2KClO3 2KCl+ 3O2,2KClO3 2 KCl+ 3 O2,2 KClO3 2KCl+ 3 O2,MnO2,MnO2,二氧化锰,CuSO4 + NaOH Na2SO4+Cu(OH)2,2,再如：,1、在化学反应中经常用到的条件有_,_，_,_等 2、我们常用表示_,表示_ 表示_ 3、注意：如果反应物和生成物中都有_时，我们就不需要注明,溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有_，就不需注明。 例如：,催化剂,点燃,加热,高温,生成

6、气体,生成沉淀,加热,气体,固体,思考：,火眼金睛,火眼金睛,（1）铁氧气 四氧化三铁,（2）甲烷氧气 水二氧化碳,（3） 氧化铁 + 一氧化碳 铁 + 二氧化碳,点燃,点燃,高温,写出下列反应的化学方程式并读出来：,铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁。,甲烷跟氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁单质和二氧化碳,1、水在通电条件下，生成氢气和氧气 2、加热分解高锰酸钾 3、硫在氧气中燃烧,练一练,H2O H2 +O2,通电,KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,2,S+O2 SO2,点燃,2,2,4、碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3经加热生成 氧化铜、水和二氧化碳 5、加热氧化汞生成汞和氧气 6、加热分解碳酸氢铵生成氨气、水和二氧化碳 7、二氧化碳通入石灰水Ca（OH）2中生成碳酸钙CaCO3沉淀和水,Cu2（OH）2CO3 CuO+H2O+CO2,HgO Hg+O2,2,2,2,NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2,Ca（OH）2+CO2 CaCO3 +H2O,1.氧化汞受热分解,2.水通电分解,3.实验室用过氧化氢制取氧气,4.高锰酸钾受热分