电解池（第2课时）

1、电解原理及其应用：在第二类中，与电源负极相连的电极发生还原反应，而与电源正极相连的电极发生氧化反应。当电极呈惰性时(铂、金、石墨等)。)用于阳极，溶液中阴离子的放电顺序为S2-碘-溴-氯-羟基-硝酸-SO42-(等。惰性电极和活性电极都不参与电极反应，但是溶液中的阳离子发生。阴极上阳离子的放电顺序为AgFe3Cu2HpB2Sn 2 Fe2Zn2Al3Mg2 NaCak。在阴极上，当活性材料用作电极时，金属在阳极失去电子并被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。回顾，阳极：阴极：3。电解原理的应用，1。氯碱工业(电解饱和盐水生产苛性钠、氯和氢的工业)，阳极：2Cl-2e-=Cl2，阴极

2、：2H 2e-=H2，总反应：2氯化钠2H2O氢氧化钠Cl2 H2，盐水中存在的离子。钠、氯、氢、氢、氧离子放电顺序：阳离子、氢、钠、阴离子、氯、氧离子、电极反应、氢、钠、氯、氧离子、阴极、阳极、氧化反应和还原反应，如果在电解前向溶液中滴加酚酞，通电后的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。阴极附近的溶液变成无色红色，阳极：产生刺激性气体使湿KI淀粉试纸变成蓝色，阴极：产生无色无味的气体，并聚集并以爆炸的声音点燃。(2)避免H2和Cl2的混合，因为：(1)避免Cl2接触氢氧化钠溶液进行反应，使产品不纯，反应方程式：第一个问题：是生产的产品是混合的，Cl2氢氧化钠=氯

3、化钠氯化钠H2O，混合物在火灾或强光下会爆炸。溶液：采用离子交换膜，电解饱和盐水必须解决一个主要问题，Cl2，Cl2，C1，H2，H，OH，弱盐水，氢氧化钠溶液，精制饱和氯化钠溶液。H2O(含少量氢氧化钠)，离子交换膜，阳极室，阴极室，2。电镀1。定义：用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。2.设备，铜，电镀零件，硫酸铜溶液，阳极：Cu2e-=Cu2，阴极：Cu2e-=Cu4。由于电镀，硫酸铜溶液的浓度保持不变。3。电镀材料的选择：阴极电镀部分，含电镀金属离子的电镀液，阳极电镀金属，电镀与电解对照表，阳极： Mn-ne-=Mn阴极： Mn-ne-=M，不变，离子浓度变化，阳极

4、：失去电子，氧化阴极：得到电子，还原，请帮助我，我有一个硫酸铜溶液，铜块，铜电解精炼，硫酸铜溶液，粗铜(含锌和铁)，纯铜，阳极：Cu2e=Cu2，阴极：Cu2e=铜，杂质比铜更活跃，如，电解液中硫酸铜的浓度基本不变。活性金属的制备特别是活性金属如钠、镁和铝只能通过电解它们的熔体来制备。石墨，铝，阳极：6O212e=3O2，阴极：4Al3 12e=4Al，总反应方程式：镁通过电解氯化镁制备，钠通过电解氯化钠制备，实施例1:1升硝酸铜(NO3)2和硝酸钾的混合溶液通过铂电极电解，和11.2升。并确定铜沉淀物质的数量。分析：阳极4oh-4e-=2h2o2阴极Cu22e-=铜2H 2e-=H2阳极中电

5、子转移物质的量为：0.54=2摩尔，消耗OH-2摩尔，即产生H2；阴极生产H2 0.5摩尔，消耗氢1摩尔；因此，当溶液中c (h)=1mol/l，ph=0时，H2转移电子为：0.5 2=1mol，所以仍有1mol-用于还原Cu2，可沉淀的铜为0.5mol。第四，电子守恒法的电解计算，4e-o22cu 4 ag h22cl 24 oh，计算关系：例2:用石墨电极电解100ml h2so 4和硫酸铜的混合溶液，从两者收集2.24L(标准温度和压力)气体因此，原始混合溶液中Cu2的量浓度为(a . 1摩尔/升)b . 2摩尔/升c . 3摩尔/升0.4摩尔/升，a，阳极O2为0.1摩尔。然后H2为0.1摩尔，所以铜为0.1摩尔，浓度为a。实施例3:硝酸盐晶体的化学式为M(NO3)xnH2O，相对分子质量为242。 将1.21克晶体溶于水中，制成100毫升溶液，用惰性电极电解。当有0.01摩尔电子转移时，溶液中的所有金属离子都沉淀出来，阴极得到0.32克。电解液的