化学：21《共价键》课件（第二课时）（新人教版选修3）

1、第二章 分子结构与性质,第一节 共价键 (第二课时),某些共价键的键能,二、键参数,1、键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。通常取正值。,键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。,1、键能：三键双键单键 （注：键能不成倍数关系） 2、元素非金属性越强，HR键键能越大，键越稳定，与其他同种元素形成的键亦如此。,某些共价键键长,2、键长：形成共价键的两个原子 之间的核距离。,键长越短，键能越大， 共价键越稳定,共价半径：,相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。,3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角,多原子分子的键角一定,

2、表明共价键的方向性,1、试利用表2l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟lmolCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？ 2N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实? 3通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？,思考与交流,CO分子和N2分子的某些性质,三、等电子原理：,原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的,1919年，langmuir提出等电子原理：

3、原子相 同、最外层电子总数相同的分子，互称为等 电子体。等电子体的结构相似、物理性质相 近。根据上述原理，仅由第二周期元素组成 的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ；和； （2）此后，等电子原理又有发展。例如：短 周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子 体的分子有、。,反馈练习,1、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（ ） A、稀有气体一般难以发生化学反应 B、氮气的化学性质比氧气稳定 C、二氧化碳是一种直线型分子 D、硝酸是挥发性酸，而硫酸是不挥发性酸,B,2、能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（ ） A、3个BF键的键能相同 B、3个BF键的键长相同 C、3个BF键的

4、键角均为120 D、3个BF键均为键,C,3、下列各说法中正确的是 （ ） A分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定 B元素周期表中的A族（除H外）和A族元 素的原子间可能形成共价键 C水分子可表示为HOH，分子中键角为180 DHO键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解 成H2和O2时，消耗能量为2463KJ,B,4、下列说法中正确的是 （ ） A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D在同一分子中，键要比键的分子轨道重 叠程度一样多，只是重叠的方向不同,A,5、下列说法中不正确的是（ ） A、双键

5、、三键都有键 B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C、因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定 D、所有原子轨道在空间都有自己的方向性,D,6、下列共价键的键能按由小到大排列的是（ ） ANCl NBr NF BHCl HS HP CSeH SH OH DCH NH OH,CD,7、某些化学键的键能如下表所示（kJmol1）： （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”） KJ能量 （2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量 多少 KJ。 （3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，形成的化合物分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，,吸收,247,179,H2,I2,HCl,HI,（4）在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2 、Br2 、