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文档简介

1、,氨和氨与铵态氮肥,注意！,“氨”,“铵”,和,“氨”与气体有关,氨气，氨水,与金属性质类似,铵盐，氯化铵、铵态氮肥,注意区别！,实验1,注意观察,颜色 状态 密度,那些信息,？,思考,1.喷泉形成的原因？,2.体现了氨气的那些性质？,实验讨论,1.喷泉形成的原因？,？,核心,气压差,氨气极易溶解于水，使烧瓶内的气压降低，外界的大气压高于烧瓶内的气压。,氨气的重要性质,氨气是一种极易溶解于水的气体， 溶解体积比为1：700,实验讨论,2.烧瓶内的颜色？,氨气溶解于水不是一个简单的过程,氨气和水反应生成NH3H2O,NH3,+,H2O,NH3H2O,NH3H2O,NH4+,+,OH-,NH3和H

2、2O反应,NH3H2O自身电离,注意,NH3是一种有刺激性气味的气体,实验2 空杯生烟,集气瓶：,浓氨水,浓盐酸,空杯产生白烟,？,白烟是什么？,白烟是怎么产生的？,浓氨水挥发出的NH3和浓盐酸挥发出来的HCl发生反应，生成NH4Cl,NH4Cl,NH3,NH3,2NH3,+,+,+,HCl,HNO3,H2SO4,=,=,=,NH4Cl,NH4NO3,（NH4）2SO4,白烟,白烟,无白烟,NH3性质小结,物理性质,极易溶解于水,有刺激性气味,化学性质,与水反应,与酸反应,NH3,碱性气体,NH3,-3,N元素最低价态，NH3具有还原性,4NH3,+,5O2,4NO,+,6H2O,催化剂,高温

3、,工业制硝酸,工业制硝酸,主要化学原理,4NH3,+,5O2,4NO,+,6H2O,催化剂,高温,2NO,3NO2,+,O2,=,2NO2,2HNO3,NO,+,+,=,H2O,循环利用,NH3的检验,1.湿润的红色湿润试纸,变为蓝色,2.采用浓盐酸,生成白烟,NH3的用途,氮肥工业,硝酸工业,铵态氮肥NH4+ 硝态氮肥NO3- 尿素CO（NH2）2,铵态氮肥,NH4Cl、NH4HCO3,物理共性,白色晶体，易溶解,实验3,加热NH4Cl,？,分析解释实验现象？,NH3,+,HCl,=,NH4Cl,NH4HCO3,=,NH3,CO2,H2O,+,+,氮肥的保存,密封,铵态氮肥受热易分解,实验4,NH4+和NaOH溶液的反应,常温混合,加热,无明显外观现象,产生是润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,NH3,离子方程式,NH4+,+,OH-,=,NH3,+,H2O,=,铵态氮肥与碱共热生成NH3,实验室制NH3 原理,铵态氮肥不能和碱性肥料一起使用,小结,NH3和H2O的反应,NH3,+,H2O,NH3H2O,NH3H2O,NH4+,+,OH-,NH3和H2O反应,NH3H2O自身电离,NH3和酸的反应,具体知识的落实,NH3,NH3,2

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