《酸碱化学性质复习》PPT课件.ppt

1、紫色石蕊,酸碱指示剂,盐酸,NaOH溶液,酸溶液,碱溶液,中性溶液,无色酚酞,酸碱指示剂,NaOH溶液,盐酸,NaCl,Na2CO3,碱性溶液,碱溶液,酸溶液,中性溶液,NaOH,Na2CO3,能利用酸碱指示剂鉴别酸碱和某些盐的溶液。但有时不能达到目的。,-酸碱盐化学性质复习,身边的化学物质,请写出下列物质的化学式：,盐酸 ， 硫酸 ， 氢氧化钠 ，氢氧化钙 ， 碳酸钙 ， 碳酸钠 ， 碳酸氢钠 ，氯化钙 ， 氧化铁 ，二氧化碳 ， 氧化钙 , 三氧化硫 ， 铁 ， 氢气 。,写一写,HCl,H2SO4,NaOH,Ca(OH)2,Na2CO3,CaCO3,Fe2O3,CO2,Fe,SO3,练习

2、1,NaHCO3,CaCl2,CaO,H2,酸,碱,盐,非金属 氧化物,金属 氧化物,金属单质,非金属单质,HCl,酸碱 指示剂,Fe,Ca(OH)2,H2SO4,酸,活泼金属,金属氧化物,碱,CaCO3,CuO,NaOH,Fe2O3,Na2CO3,NaHCO3,某些盐,活泼金属,酸,酸碱 指示剂,Fe,金属氧化物,碱,某些盐,Fe2O3,Ca(OH)2,Na2CO3,盐+H2,盐+H2O,盐+H2O,新盐+新酸,盐+H2O+CO2,NaHCO3,酸,酸碱指示剂,活泼金属,金属氧化物,碱,某些盐,碱,非金属氧化物,酸,酸碱指示剂,活泼金属,金属氧化物,碱,非金属氧化物,某些盐,酸,酸碱指示剂,

3、活泼金属,金属氧化物,碱,非金属氧化物,某些盐,盐+H2,盐+H2O,新盐+新酸,新盐+新碱,盐+H2O,盐+H2O,“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫如图，不知怎么走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫。请用如图中物质前的序号连接起来表示所走的路线。,【练习2】比比谁的用时少,加强性质的应用，训练有序方法,你的路线是： 入口 出口,例1.在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液，同学们提出了下列几种方法： 分别滴加紫色石蕊溶液 分别滴加酚酞溶液 闻气味 品尝 分别加入一小段镁带分别加入大理石。其中可行的是：

4、A. 都可以 B. C. D. ,怎样把鉴别方法转化为实验操作？,这些鉴别方法确定的思路是什么？,实验室里现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是石灰水和稀盐酸，你能设计出几种实验方案鉴别出这两种溶液？鉴别要求： （1）鉴别时，同类试剂只能选用一次。 （2）每次鉴别需要一步完成。 请写出你的想法：,【练习3】小组竞赛，比比谁的方法多。,取样,加试剂,现象,结论,石蕊溶液,紫色变红色,稀盐酸,石灰水,紫色变蓝色,CO2,Fe,Fe2O3,Cu(OH)2,Na2CO3溶液,若改成石灰水和碳酸钠溶液，又如何鉴别？鉴别要求：（1）鉴别时，同类试剂只能选用一次。 （2）每次鉴别需要一步完成。 请写出鉴别两种溶液的各种方法中所需要的试剂为,二氧化碳、碳酸钠溶液、 氢氧化钙溶液 稀盐酸、,从选择的试剂中任意找出一种试剂，填写鉴别这两种溶液的实验报告,取两种溶液少量于两只试管中，分别加入少量氯化钙溶液,其中一只试管出现白色沉淀， 另一只试管中无明显变化,原溶液是碳酸钠溶液 原溶液是石灰水,【练习3】小组竞赛，比比谁的方法多。,明类别 知性质 据现象 定方案 实验报告,【练习4】挑战