2012高中化学 第2章第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响课件同步导学 鲁科版选修4

1、第2课时反应条件对化学平衡的影响,1了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。 2理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。 3掌握勒夏特列原理及其应用。,一、化学平衡的移动 1概念 可逆反应由一个 变为另一个 的过程。 2原因 条件的改变引起反应速率的改变，使 。 3平衡移动的结果 正、逆反应速率发生改变，平衡混合物中各组分的浓度(或百分含量)发生 ；最后达到新条件下的 。,平衡状态,平衡状态,v(正)v(逆),改变,新平衡状态,4平衡移动方向的判断 (1)根据速率判断 若v(正) v(逆)，则平衡向正反应方向移动。 若v(正) v(逆)，则平衡不移动。 若v(正) v(逆)，则平衡

2、向逆反应方向移动。 (2)根据体系中物质的浓度(或物质的量、或百分含量)判断 如果平衡移动的结果是使体系中反应物浓度(或物质的量、或百分含量) ，则平衡正向移动或向右移动，反之，平衡逆向移动或向左移动。,减小,开放探究1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生变化？ 提示：可逆反应达到平衡后，若化学反应速率改变，平衡不一定移动；若速率改变后，v(正)v(逆)，平衡不移动，若v(正)v(逆)，则平衡移动；若平衡发生移动，说明v(正)v(逆)，即化学反应速率一定发生改变。,二、反应条件对化学平衡的影响 1温度的影响

3、 (1)规律(在其他条件不变的情况下)： 升高温度：平衡向 反应方向移动； 降低温度：平衡向 反应方向移动。 (2)原因：温度改变使 改变。,吸热,放热,化学平衡常数,2浓度的影响 (1)规律(在其他条件不变的情况下)： 增大反应物浓度或减小生成物浓度：平衡 移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度：平衡 移动。 (2)原因：浓度的改变导致 的改变。 3压强的影响 (1)规律(在其他条件不变的情况下)： 增大压强：化学平衡向 的方向移动； 减小压强：化学平衡向 的方向移动； (2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。,正向,逆向,浓度商Q,气体体积减小,气体体积增大,

4、三、平衡移动原理(勒夏特列原理) 1内容：在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就能够向着 的方向移动。 2说明：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。,减弱这种改变,开放探究2.(1)外界条件改变，化学平衡一定移动吗？ (2)化学平衡向右移动，生成物的浓度一定增大吗？ 提示：(1)温度改变一定会引起化学平衡的移动，而浓度和压强的改变不一定会使化学平衡发生移动。 (2)不一定，当减小生成物浓度使化学平衡右移时，生成物的浓度减小。,1可以作为判断化学平衡发生移动的标志是(双选)()

5、 A反应混合物各组分百分含量发生改变 B正、逆反应速率发生改变 C反应物的转化率发生改变 D反应混合物的浓度发生改变 答案：AC,解析：曲线上的点均处于平衡状态，曲线外的任意点均处于非平衡状态；曲线以下区域的点表示Qcv逆，相反，曲线以上区域的点表示v正v逆。 答案：C,解析：增大压强平衡向气体物质系数减小的方向移动；升温平衡向吸热的方向移动。 答案：B,一、化学平衡移动 1化学平衡移动过程,2化学平衡移动的原因 解释一：,(1)求反应的平衡常数。 (2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？ (3)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，

6、平衡又将如何移动？,思路点拨：(1)采用“三段式”求K。 (2)利用Qc与K的关系判断平衡移动的方向。,二、影响化学平衡的外界条件 1温度对化学平衡的影响,2.浓度对化学平衡的影响,3.压强对化学平衡的影响,4.“惰性”气体对化学平衡的影响 (1)若体系内的压强保持恒定(容器体积是可变的)时，加入氦气，体系内压强恒定，体积必增大，这相当于对原体系中各组分起了稀释作用，因而引起N2、H2、NH3变小，平衡向左移动(相当于减压)。,(2)在恒温、恒容下，加入氦气时，平衡不发生移动。这种条件下加入“惰性”气体，虽平衡体系内的压强增加，但因容器的体积不变，N2、H2、NH3不变，所以平衡不发生移动。

7、(3)如果方程式中生成物和反应物的系数相等时，当一种惰性气体或不与反应中各物质发生反应的气体，加入到已达平衡的化学体系中，不论什么情况都不会使平衡移动。,(1)通常所指加压即是缩小容积，减压即是增大容积。 (2)增大(或减小)气体压强，对于反应前后气体体积相等的反应，v(正)和v(逆)增大(或减小)的程度相等，平衡不发生移动。 (3)压强对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压强变化不能改变反应速率，平衡不移动。 (4)使用催化剂后，v(正)和v(逆)同倍数的增大，v(正)v(逆)，平衡不发生移动。,在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJ

8、/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：,下列说法正确的是() Amn BQ0 C温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动,答案：C,解析：A选项通入SO2气体时，SO2和反应产物反应减小了生成物的浓度，平衡向右移动；B选项增加或移走一部分NH4HS固体对平衡没有影响；C选项容积不变，充入氮气，氮气不能与反应体系中的各物质发生反应，尽管容器内总压强增大了，但反应气体各组分的浓度没有变化，QK，平衡不移动；D选项保持压强不变，充入氮气，使体系的体积增大，各组分的浓度小，相当于减小压强，会使平衡向气态物质化学计量数增大的方

9、向(即向右)移动。 答案：BC,三、化学平衡图象题的解题思路及原则 1化学平衡图象题的解答思路 (1)看图象：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化)。 (2)想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。,(2)“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡状态，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如下图A所示)或表示的压强较大(如下图B)。

10、,图A表示T2T1，正反应是放热反应。 图B表示p1p2，A是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应，即abc。,(1)在图像上利用外界条件对平衡的影响进行相关判断时，必须找准是从一个平衡状态到另一个平衡状态的变化。 (2)平衡图象上的曲线上每一个点都代表在该条件下体系的平衡状态，而曲线外的点表示该条件下体系未达到平衡。,思路点拨：解答本题应抓住以下两点： (1)先出现拐点，反应先达到平衡，反应温度较高或压强较大。 (2)应用温度对平衡的影响判断反应的热效应，应用压强对平衡的影响判断系数关系。,由左图可知，压强为p1时达到平衡所用的时间比较短，即p1p2，选择两压强下的平衡状态，由p2p1，A的

11、转化率增大，即增大压强，平衡正向移动，故mnx；由右图可知，升高温度，A的转化率下降，即升高温度，平衡向左移动，正反应放热Q0，故选D。 答案：D,解析：此反应的特点是：反应前后气体物质的量相等。从图中还知t2到t3一段时间内Z的浓度下降了，X、Y的浓度增大了，说明平衡向逆向移动。又因为加压此平衡不会移动，升温平衡逆向移动，降温平衡正向移动，增加X或Y的浓度，平衡均会向正向移动。 答案：D,1可确认发生了化学平衡移动的是() A化学反应速率发生了改变 B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D可逆反应达到平衡后，使

12、用催化剂,解析：若v正、v逆同程度增大，平衡不移动，压强对V(g)0的反应及使用催化剂均可同程度改变v正、v逆，平衡不移动，选C。 答案：C,答案：C,在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是() A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小,C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡 D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 答案：C,解析：比较曲线和，压强均为p2，T1时可逆反应先达到平衡，故T1T2；温度由T1降至T2时C%增大，说明降温使平衡向正反应方向移动，因此该反应的正向反应为放热反应。比较曲线和，温度均为T1，压强为p2时反应先达到平衡，说明p2p1。压强从p2减至p1，C%减小，说明减压后平衡向逆反应方向移动，因此正反应为体积减小