2012高中化学 第3章 第1节 弱电解质的电离（第2课时）课件 新人教版选修4

1、,第一节 弱电解质的电离 （第二课时）,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强碱,大多数盐,金属氧化物,强酸,弱酸,弱碱,水,某些有机物,某些非金属氧化物,离子化合物,共价化合物,物质的分类,复习回忆,强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是,A.离子化合物一定是强电解质 B.极性共价化合物一定是强电解质 C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强电解质 D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质,课堂练习,CD,弱

2、电解质在溶液中是部分电离， 即：弱电解质分子与其电离出来的离子 共同存在，在这里面也存在着一个平衡，,电离平衡,二、弱电解质的电离,思考与讨论：,1)开始时，V电离 和 V分子化怎样变化？,弱电解质电离的V-t图像,2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出Vt图。(结合课本P44“思考与交流”),弱电解质电离的V-t图像,V电离,V结合,0,t1,t2,V电离= V结合,平衡状态,t,V,电离平衡,1.定义：,2.特点：,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ,动 电离平衡是一种动态平衡,定

3、条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,逆 弱电解质的电离,二、弱电解质的电离,例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入: 适量的盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液 大量的水 加热 氨气 对上述电离平衡有什么影响？,思考与讨论：,右,左,左,右,右 ？,右？,3.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动),二、弱电解质的电离,增大,

4、增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小？,减小？,减小,减小,减小,减小,减小,减小,问题探讨,1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,练1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸,BD,练2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH

5、(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固),BD,问题探讨,2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？,*自由电子的定向移动； 自由移动的离子定向移动,*升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强,练习,1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+,AC,练习,2.有浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_， 反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）,b a=c,ba c,练习,3.有H+浓度相同