10-11高中化学 阶段质量评估（一）课时讲练通课件 新人教版必修1

1、(第一、二章) (90分100分)、第卷(选题修订45分)一、选题(本问题包括15个小题，每个小题3分，修订45分)一. (2010济南高一检验)学习化学、研究实验安全的以下说法是正确的() a .即使是燃烧的酒精灯不小心把浓硫酸滴到皮肤上时，立即用氢氧化钠溶液在加入d盐酸的试剂瓶上做上图标，选择【解析】b。 燃烧的酒精灯不能点燃另一个酒精灯，因为在进行酒精灯的酒精注入，引起火灾的水蒸馏实验时，一般在烧瓶中加入沸石，防止突沸的NaOH是腐蚀性强碱2 .使用以下实验装置完成相应的实验，能够达到实验目的的是()、【解析】选择c。 浓硫酸稀释的正确操作是将浓硫酸慢慢放入水中，一边加入一边搅拌，不是在

2、浓硫酸中加入水，而是在a误醇和水相互溶解，没有分层，无法用分液的方法分离，b错误的氢气的可燃性检查之前，检查氢气的纯度不那样做的话，有可能发生爆炸、d错误。 3 .关于下述物质的量的说明中，() A.Mg的摩尔质量为24 g B .物质的量的单位是摩尔C.1 mol O2的任一条件下的体积从22.4ld.100ml1mol/lnacl溶液中取出10 mL即可取出的a项的摩尔质量的单位是g/mol，是标准的4、以往的3组溶液：除去含有水分的植物油水分回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸渍中药提取其有效成分。 分离以上各混合液的正确方法是： () a .分液、萃取、蒸馏b .萃取、蒸馏、分

3、液c .分液、蒸馏、萃取d .蒸馏、萃取、分液、【解析】的顺序。 水和植物油以互不相容的分液法分离碘的CCl4溶液可通过蒸馏法分离CCl4生药中的有效成分是有机物，容易溶解于酒精，可通过萃取法萃取。 5 .以下反应不能用离子方程式： CO32- 2H =CO2 H2O表示的是()根据a.na2c o3HCl=2NaCl co2h2o b.CaCO3HCl=的物质分解原则，强酸、强碱、易溶于水的盐以离子形式分解b项为难溶性盐，不能分解为离子形式，其离子方程式为CaCO3 2H=Ca2 H2O CO2，因此选择b。 6 .在下列变化过程中，需要加入氧化剂的是() a.HCl h2b.HCl FeC

4、l3c.h2so4so2d.fefe2o 3【解析】选择d。 HClH2、h元素的化学键价从1下降到0，需要被还原，加入还原剂，a错误HClFeCl3、Cl元素的价格不变，不需要添加氧化剂和还原剂，b错误H2SO4SO2、s元素的价格从6下降到4，被还原，加入还原剂7.(2010南昌高一检验)以下物质的分离、纯化、鉴别方法准确如下： () a .用丁基偶联效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液b .用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体c .用溶解、过滤的方法进行纯化凹凸效应是胶体特有的性质，因为没有溶液，所以可以用凹凸效应区别胶体和溶液，a是正确的，溶液和胶体都可以透过滤纸，所

5、以无法过滤除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，b误差BaSO4和BaCO3都是粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质必须化学转化为沉淀，过滤除去，直接加热蒸发的CaCl2、MgCl2与NaCl一起析出，不能除去，成为d错误。 制备两种体积相同的植物营养液，配方如下：两种营养液中只有各离子浓度() a.c(k )相同只有c(Cl-)相同只有c .完全相同d .完全不同，【解析】选择c。 其中n (k )=0. 3摩尔0.2摩尔2=0. 7摩尔，n(Cl-)=0. 3摩尔，n (so42-)=0. 2摩尔0.1摩尔=0. 3摩尔，n (k )=0. 1摩尔0.3摩尔2=0. 7摩尔，n (cl-)=

6、0.1 mol 0.1 mol 2=0.3 mol，n(SO42-)=0.3 mol，因此，其中各离子的物质的量完全相同，溶液的体积相同，因此浓度全部相同。 9 .下述溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是，将() 40 g NaOH溶解于1 L的水中，在9 L的水中加入b.1 L10mol/l的浓盐酸，将22.4 L HCl的气体溶解于水中，制成1 L的溶液d。 溶于1 L水，溶液体积不再是1 L，所以溶液的物质浓度不是1 mol/L，a是错的。 将1 L 10 mol/L的浓盐酸加入到9 L的水中，因为溶液的体积不是10 L，所以物质的量浓度不是1 mol/L，b是错误的。 因为没有说明气

7、体的放置状况(标准状况)，所以22.4 L HCl气体不一定是1 mol，该物质的量浓度也不一定是1 mol/L，是c错误。 由于10 g NaOH为0.25 mol，溶液体积为250 mL，即0.25 L，因此溶液的物质浓度为1 mol/L，d是正确的。 (2010渭南高一检查) cl 22 k I=2KC Li2FeCl2cl2=2FeCl3FeCl 32 k I=2FeCl2I 22 k cl 2的b.cl2f e3I2c.cl2f e3I2d.Fe3I2c l2so 2，【解析】选择b 在氧化还原反应中，氧化性：由氧化剂氧化物、Cl2 2KI 2KCl I2得知氧化性： Cl2I2；

8、由2FeCl2 Cl2 2FeCl3可知氧化性： Cl2Fe3； 从2FeCl3 2KI 2FeCl2 I2 2KCl可以看出氧化性： Fe3 I2。 由I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI可知氧化性： I2SO2，即氧化性Cl2Fe3 I2SO2。 以下各组的离子在溶液中大量共存的是() A.K、h。 在a中，h和oh生成H2O，因此不能大量共存，在b中，Ca2和co32生成CaCO3沉淀，因此不能大量共存，在c中，h和co32生成H2O和CO2气体，因此不能大量共存，在d中，只有4种离子两者都不反应，能够大量共存。 在下面的离子方程式中，准确地说() a .稀硫酸滴加到铜箔上： Cu

9、 2H=Cu2 H2 B .氧化镁和稀盐酸混合： MgO 2H=Mg2 H2O C .铜箔插入硝酸银溶液中。 a项中的铜不与稀硫酸反应，a项不符合事实，在不正确的c项中没有保存电荷，不正确，正确的离子方程式为Cu 2Ag =Cu2 2Ag。 d项的铁与稀硫酸反应，应该生成Fe2和H2，由于d项的错误，而不是Fe3，正确的离子方程式是Fe 2H=Fe2 H2。 13.(双选择)以下相关胶体的说法正确的是，() a .胶体必须是混合物b .胶体和溶液的本质区别是将丁基双效应c .饱和氯化铁溶液滴加到稀氢氧化钠溶液中加热，使氢氧化铁胶体属于稳定体系，【解析】【a、】胶体因为是分散体系，所以必定是混合

10、物，a是正确的胶体和溶液的本质的差异是分散质微粒径的大小，丁烷效应是区分胶体和溶液的一种方法，不是本质的差异，作为b错误的氢氧化铁胶体的制造方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中， 持续加热直到液体呈现红褐色，c错溶液最稳定，浊液不稳定，胶体稳定性介于两者之间，属于稳定体系，d正确。 对于溶液中的离子反应，有以下说法：分子可能不能参加只有复分解反应不是氧化还原反应的取代反应。 其中正确的在() A. B. C. D .【解析】中选择了b。 氧化还原反应例如可以举出Fe 2H=Fe2 H2或Fe Cu2=Cu Fe2； 故错离子反应也可以分子参加，例如因为Ca2 2OH- CO2=CaCO3 H2O而

11、错误。 (2010三明高一检查)反应3S 6NaOH=2Na2S Na2SO3 3H2O氧化的硫和被还原的硫的关系为() a .物质的量之比为21 B .质量之比为21 C .质量之比为12 D . 反应中3 mol S反应，其中2 mol S化价降低，作为还原、氧化剂的1 mol S化价上升，被氧化，作为还原剂的被氧化的硫和被还原的硫的质量的比和物质的量的比都是12。 第卷(非选择问题的修订55分)二、非选择问题(本问题包含6个小题，修订55分) 16.(8分) (2010焦作高一检查) (1)现在以下的物质NaCl溶液干冰(固体的二氧化碳)冰醋酸(纯，(2)在某些溶液中，SO42-、CO3

12、2-、CO32-。 在溶液中存在大量的h，在溶液中存在大量的Ba2，在溶液中同时存在大量的Ba2和阴离子的情况下，上述阴离子都不能大量存在。 (1)电解质含有酸、碱、盐、大部分金属氧化物，但都是化合物，单体和混合物都不属于电解质。 NaCl溶液是混合物，不属于电解质干冰是非金属氧化物，在水溶液中或熔接时自身不电离，属于电解质，作为非电解质的冰醋酸(纯醋酸)是酸，属于电解质的铜是单质，不属于电解质的BaSO4固体是盐，属于电解质的蔗糖是非电解质的醇(2)溶液中存在大量h时： co32和h反应生成CO2和H2O，不能大量共存。 溶液中存在多个Ba2时，SO42-、CO32-不能大量共存，发生的离子

13、反应为Ba2 SO42-=BaSO4、Ba2 CO32-=BaCO3。 由于能够使cl沉淀的是Ag，因此在溶液中同时存在大量Ba2和Ag时，上述阴离子不可能大量存在。 回答： (1) (2) CO32- SO42-、CO32- Ag、17.(6分钟)一个完全的氧化还原反应方程式可以分解两个“半反应式”来写，一个是“氧化反应式”。 对于2H Zn=Zn2 H2这样的分解结果，氧化反应式为Zn-2e-=Zn2。 “还原反应”式为2H 2e-=H2。 由此，请将反应：2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2分解为两个“半反应式”。 “氧化反应”式是“还原反应”式。 (2)已知有某种氧化还原反应，其中氧化反应

14、的半反应可以写成Fe-2e-=Fe2。 还原反应的半反应可以写成2Fe3 2e-=2Fe2。 “氧化反应”表达式为Cu-2e-=Cu2，因为此氧化还原反应可以从反应2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2中发现一个Cu会丢失2 e生成的Cu2。 “还原反应”式是2Fe3 2e-=2Fe2，因为两个Fe3得到2e而生成两个Fe2。若将氧化反应的半反应Fe-2e-=Fe2和还原反应的半反应2fe32e-=2fe2相加，则可得到完全的氧化还原反应：2Fe3 Fe=3Fe2。 回答： (1) Cu-2 e-=Cu2Fe 32 e-=2Fe2(2)2f e3Fe=3Fe 2、18.(12分)下表是1 L的鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后回答以下问题：(1)在以下的鲜花保鲜剂的成分中，属于非电解质的成分为_ _ _ _ . a .蔗糖b .硫酸钾c .高锰酸钾d .硝酸银，(2)制备上述1 L的“鲜花保鲜剂”，在下图所示的设备中，不一定需要_ _ _ _ (填充编号)，除了图中已有的设备以外，制备上述，(3)在溶解液的制备过程中，下列操作不