硫酸亚铁铵的制备及纯度分析_第1页
硫酸亚铁铵的制备及纯度分析_第2页
硫酸亚铁铵的制备及纯度分析_第3页
硫酸亚铁铵的制备及纯度分析_第4页
硫酸亚铁铵的制备及纯度分析_第5页
已阅读5页，还剩6页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、硫酸亚铁铵的制备及纯度分析。了解复盐的一般制备方法。2掌握水浴加热和减压过滤的操作。3.了解如何检查产品的纯度。实验目的，复盐的一般制备方法；检查产品纯度的方法。重点，实验方案的设计。【难点】硫酸亚铁铵硫酸亚铁(NH4)2SO46H2O，又称莫尔盐，比普通亚铁盐更稳定，在空气中不易氧化。首先，铁屑与稀硫酸反应制得硫酸亚铁：硫酸亚铁=硫酸亚铁H2，然后制得的硫酸亚铁与硫酸铵和其他物质：硫酸亚铁(NH4) 2SO4 6H2O=硫酸亚铁(NH4)2SO 4 6H2O实验原理反应，因为硫酸亚铁在中性溶液中可被溶于水中的少量氧气氧化，并进一步水解，甚至形成棕黄色的碱性硫酸铁(。4硫酸亚铁O2 6H2O=

2、2fe (oh) 22so4 2h2so4，副反应，在第一节课前检查学生的预习报告。2.指出以往实验和实验报告中存在的问题。3名学生讲述实验。4.老师根据学生的解释进行补充和完善。教学过程，1硫酸亚铁铁屑的制备加入3摩尔-1硫酸，在水浴中加热，趁热减压过滤，然后放入蒸发皿中。2硫酸亚铁铵的制备将硫酸铵固体制备成饱和溶液，将其与硫酸亚铁混合，加热并在水浴中浓缩直至表面出现晶体膜，在室温下缓慢冷却，抽滤，干燥并称重。实验步骤，3称量产品质量并计算其产量。4产品纯度分析分光光度法(1) 1)准确称量样品，加入盐酸溶解，并固定体积。2)准备标准系列和待测溶液，测量其吸光度并制作工作曲线。3)计算待测液

3、体的浓度和样品的纯度。(2) 1)准确称量样品，加入硫酸溶解，并固定体积。2)取3份25.00毫升溶液，用已知浓度的高锰酸钾滴定。3)计算待测液体的浓度和样品的纯度。根据测得的标准溶液绘制标准曲线，然后根据待测溶液的吸光度Ax在标准曲线上找出相应的Fe2含量cx。在标准曲线上发现Fe2浓度CX=毫克/毫升。原始溶液c=mg/Ml(FeSO 4(NH4)2SO 46H2O)=1，实验中使用的H2SO4必须预先制备。铁屑与硫酸的反应时间约为30分钟。3抽滤前必须准备滤纸、漏斗和饱和硫酸铵溶液。4吸滤必须在热的时候进行，滤渣应该用少量的水(5mL)清洗。5水浴浓缩结晶，温度不应太高，否则会被氧化。注意事

人人文库> 全部分类> 应用文书 > 技术指导

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论