必修1第三章第二节 几种重要的金属化合物.ppt-新人教[原创]

1、第二节，几种重要的金属化合物，自然界中的铝、Al2O3、FeS2、自然界中的铁、Fe3O4、自然界中的铜、自然界中的Cu2(OH)2CO3、朱砂中的硫化汞、自然界中的钙(UO2)2(PO4)212H2O、萤石中的CaF2、金矿中的金，教学目标：了解金属氧化物了解氢氧化铁的性质和制备。试着通过分类来了解物质的本质。通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能。了解氢氧化铝的性别，碳酸钠和碳酸氢钠的性质和转化。了解三价铁的氧化性，Fe2和Fe3的检测和转化，了解火焰反应及其应用。1.钠1的重要化合物。氧化钠和过氧化钠1。氧化钠是彩色固体，而过氧化钠是彩色固体。(2)氧化钠与水的反应式为。白色，浅黄

2、色，Na2O H2O=2氢氧化钠实验35，向含有过氧化钠固体的试管中滴水的现象是。写出过氧化钠和水反应的化学方程式。写出过氧化钠和二氧化碳之间反应的化学方程式。有释放热量的气泡，释放出的气体可以用火星重新点燃木条。2na22h2o=4naoho2，2na2co2=2na2co3 O2，2。碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的俗称，也叫碳酸氢钠。碳酸钠晶体的化学式是，它很容易在干燥的空气中流失，变成碳酸钠粉末。纯碱，苏打，小苏打，碳酸钠10H2O，结晶水，思考和交流：这两种物质有什么相同和不同之处？相似性：它们都溶于水；固体是白色的，而水溶液是无色碱性的。能与盐酸反应并释放二氧化碳。差异：本课重点在于发现

3、共性中的细微差异，并设计实验来验证你的猜想。实验方案，1。在试管中取1茶匙Na2CO3 NaHCO3，观察外观的细微差别，加入10滴水，摇匀，观察，用手触摸试管外壁。你感觉如何？继续向试管中加入约10滴水，摇动，观察并记录现象。2.分别加入2滴酚酞溶液，比较溶液颜色。同组的两个学生将碳酸钠放入一个试管中，约占试管体积的1/6，将清水倒入另一个试管中，然后加热，观察清水是否变化。另外两个学生把同样量的碳酸氢钠放入另一个试管并加热。观察澄清石灰水的变化。4。分别在两个试管中加入2mL稀盐酸，并在试管中加入相同量(1/3勺)的碳酸钠和碳酸氢钠。注意：比较反应的严重程度。2 Na2CO3 Na2CO3

4、 H2 CO2，Na2CO 3和Na2CO 3的鉴别方法：加热，加热固体，产生能使澄清石灰水浑浊的Na2CO 3，滴加氯化钙或氯化钡溶液，产生产生白色沉淀的Na2CO 3，滴加稀盐酸，先产生气体，再与Na2CO 3剧烈反应，Na2CO 3 CaCO2=CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO用盐酸相互滴加，写出离子反应方程式：将碳酸钠滴加到盐酸中；将盐酸滴入碳酸钠中；将碳酸氢钠滴入盐酸中；将盐酸滴入碳酸氢钠中，2hco3 2-=co2h2o，hco

5、3-，-Hco3-=co2h2o，HCO 3-=co 2h2o，3火焰反应许多金属或其化合物在燃烧时会使火焰呈现特殊的颜色。实验步骤：将铂丝放在酒精灯的外火焰上，燃烧至火焰颜色和原来的一样；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液，在外火焰上燃烧，观察火焰颜色；用盐酸清洗铂丝，在外火焰上燃烧至火焰无色，浸入碳酸钾溶液中，在外火焰上燃烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。注意：铂丝必须用盐酸清洗并燃烧，直到火焰与原来的一样；必须通过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色。(避免钠等杂质对火焰颜色的干扰。)，实验3-6，几种金属的火焰颜色：Li Na K Ca Sr Ba Cu，紫色红色黄色紫色砖红色洋红色黄色绿色，一些金属或其化

6、合物的火焰颜色，注：1)金属的火焰颜色是相同的，无论它们是简单的物质或化合物；2)金属化合物的火焰颜色是，二。铝的重要化合物，氧化铝1.1。氧化铝Al2O3，al2o 3 6h cl=2 ALC 3h2o评论：酸性氧化物可与碱反应，如CO2、SO2等。CO2NaOH=Na2CO3H2O，碳酸钠Al2O3 NaOH=2na alo 2 H2O，偏铝酸钠，al2o 3是两性氧化物，能与酸和碱反应。与酸的反应是碱性的，与碱的反应是酸性的。思考和交流回忆铝片加入稀盐酸和氢氧化钠溶液的现象：开始时有气泡吗？为什么？由于铝表面有一层致密的氧化膜，氧化膜开始时与盐酸或氢氧化钠溶液反应，这表明铝是两性的。两性

7、氧化物：一种能与酸反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3 6hcl=2alcl3 3h2o，Al2O3 2naoh=2nalo2h2o，2。氢氧化铝，实验3-7 (1)实验室制备氢氧化铝的最佳方法：Al2(SO4)36 NH3 H2O=2al(oh)33(NH4)2so 4离子方程式：Al3 3Nh3 H2O=al每个人的桌面上都没有氢氧化铝。现在桌面上有浓氨水、氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液。你能用你的药来制备氢氧化铝并验证它是否是两性氢氧化铝吗？白色胶体沉淀增加，然后沉淀溶解，最后消失。白色胶体沉淀逐渐增加，氨水不会过量溶解。1。Al2(SO4)3 6naoh h2Al(OH)3

8、3 na 2so 4 2，al (oh) 3naohnaalo22h2o，Al2(SO4)36nh 3h2o=2al(OH)33(NH4)2so 4，Al2(SO4)3可与NaOH和NH3H2O反应生成al(OH)3。Al2(SO4)3铝(OH)3澄清？写出上述变化过程的离子方程式：一滴一滴氢氧化钠，一滴一滴稀盐酸，Al33OH-=Al(OH)3 Al(OH)3 OH-=AlO 2-2H2O AlO 2-H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 3H=AlO 3 3H2O，学生经验：明矾溶于水并与水发生反应，生成的AlOH3胶体能吸附水中悬浮的泥沙等固体物质，形成沉淀物并沉淀下来，从而使水澄清，

9、因此明矾可用于净化水。铝盐(明矾)的净水效果：在下列物质中，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应的是(碳酸氢钠)al2o 3 al(oh)3 ALC L3 CuO a . b . c . d . all，c，iii，铁的重要化合物，1。氧化铁，2，3，黑色粉末，红棕色FeO2HCl=FeCl2H2O，Fe2O3 6HCl=2FeCl33H2O，Fe3O 4 8 HCl=2 FeCl3FeCl2 H2O，Fe3O4 (FeO。Fe2O3)、Fe2O3、FeO、Fe3O4可以通过氧和铁的直接反应获得，但其它不能。2.氢氧化铁，思考：什么是氢氧化铁，如何制备氢氧化铁？方案1:它能通过铁和水的反应来制备吗？方案

10、2:它能通过氧化铁和水的反应获得吗？方案3:用可溶性铁盐和亚铁盐与碱溶液反应？氢氧化铁氢氧化铁和氢氧化亚铁实验：氢氧化钠、氯化铁和氯化亚铁有三种溶液。请用这些试剂先制备氢氧化铁，然后再制备氢氧化铁。观察和记录这些现象，并推断它们的性质。向硫酸亚铁和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：硫酸亚铁溶液：教师变成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红棕色。氯化铁：生成红棕色沉淀。白色固体，红棕色固体，不溶，不溶，氯化铁2 2 2氢氧化钠=铁(氢)2 2氯化钠，氯化铁3氢氧化钠=铁(氢)3 3氯化钠，4铁(氢)2氧2 H2O=4铁(氢)3。如何制备氢氧化铁？操作1:用橡胶滴管将煮沸的氢氧化钠溶液直接加入到新

11、制备的硫酸亚铁溶液中。苹果汁是最受欢迎的饮料，但是新鲜榨的苹果汁在空气中会慢慢从浅绿色变成棕黄色。为什么？3。Fe3和Fe2，O2Fe2，Fe3的转化，如何判断二氯化铁溶液中的部分Fe2是否被氧化成Fe3？实验：在两个试管中加入2mL二氯化铁溶液和2mL三氯化铁溶液，在每个试管中加入12滴KSCN溶液。观察并记录现象，填写表格。没有明显变化，黄色溶液变成血红色(可用于检测Fe3的存在)。如何防止二氯化铁溶液中的Fe2被氧化成Fe3？实验：将1茶匙铁粉加入到2个含有2mL三氯化铁溶液的试管中，摇动试管；充分反应后，滴12滴KSCN溶液，向其中一滴中滴1滴氯水，向另一滴中滴1滴过氧化氢。溶液由黄色变为浅绿色，由浅绿色变为红色，由浅绿色变为红色，Fe3具有氧化性，Fe=3Fe2，Fe2具有还原性，2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-，Fe2 Fe3，还原剂：金属单质，氧化剂如铁、铜、S2-，等。Cl2、H2O2、O2、硝酸、浓H2SO4、高锰酸钾、氯化钾、氧化剂、还原剂、Fe2和Fe3的相互转化、铁盐(含Fe3)的净水效果、实验3-6、实验改进、铁(OH) 23360铁(OH) 3:氯化铁3氢氧化钠=铁(OH) 3氯