化学人教版九年级上册PPT.ppt

1、课题2 原子的结构,（第1课时）,义务教育教科书（RJ）九年级化学上册,道尔顿原子模型,1808年,1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始逐步揭示了原子内部的秘密。经过努力，科学家们发现小小的原子内部结构十分复杂。,学习目标,1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2、知道核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图表示的意义，掌握原子结构与元素的化学性质,原子体积很小,一、 原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,图39锂原子结构示意图,He,以碳原子为例描述原子的组成,构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而

2、6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。,一、 原子的构成,碳原子（C12）结构动画,+,-,电子,-,-,-,电子,中子,质 子,原子核,（不带电）,6+,6+,6 -,原子核,一、 原子的构成,原子,阅读讨论小结：,(一个原子只有一个原子核),每个电子带一个单位的负电荷,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,1、,一、 原子的构成,想一想：原子显不显电性？,信息1：每个质子带一个单位 正电荷,信息2：每个电子带一个单位 负电荷,信息：中子不带电,He,原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。P53,实验:用手接触铁、铜等金属是否会触电？,问:原子内部的微粒带电吗?,一、 原子

3、的构成,观察表格（表3-1） ，讨论并解答下列问题：,1、在原子中,质子数与中子数相等吗？,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,在原子中,质子数不一定等于中子数.,不是，原子中不一定含有中子(例如氢原子),4、不同种原子之间有哪些区别？,质子数（核电荷数）不同,在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数,3、在原子中,质子数与电子数有什么关系？,观察表格（表3-1） ，讨论并解答下列问题：,归纳总结,1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）。,2.在原子中，核电荷数质子数电子数,3.质子数和中子数不一定相等。,4.原子的种类不同,其质子数也不相同 5、不是所有的

4、原子都含有中子。,一、 原子的构成,观看原子的核外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构 （1个电子）,行星绕太阳运功,电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,电子在核外是分层排布的,二.原子核外电子的排布,1. 核外电子的分层排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。,1. 核外电子的分层排布,能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,2、原子结构示意图,第一层（2个）,第二层（8个）,第

5、三层（1个） （最外层）,钠原子的结构 （11个电子）,2、原子结构示意图,某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子。,13,3,8,3,练一练：,观察课本P54原子结构示意图，阅读课本P55思考下列问题。 1、原子结构在什么样的情况下属于相对稳定结构？ 2、稀有气体元素的原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子各有什么特点？在化学反应中是易得到电子还是易失去电子？ 3、元素的化学性质主要与原子的什么有关？,讨论,物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar

6、),像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,小知识,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过_个电子。,8,8,电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）,2,3,2,3. 核外电子的排布规律：,1,2,归纳：几种元素原子的最外层电子数的特点：,所 以 ， 决定了元素的化学性质 。,8,活泼,最外层电子数,2,稳定,不稳定,不稳定,失,得,活泼,不

7、活泼,稳定,1、在 原 子 的 构 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中了原 子 的 主 要 质 量 。,电 子,质 子,中 子,电 子,原 子 核,电 子,原 子 核,练一练,2、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出 符合下列条件的粒子填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是（ ） （2）化学变化中最小的粒子（ ） （3）带正电荷的粒子（ ） （4）不显电性的粒子（ ） （5）质量最小的粒子（ ） （6）决定原子质量的粒子（ ） （7）同一原子中数目相等的粒子（ ）,分子、原子,原子,原子核、质子,中子、分子、原子,电子,质子、电子,原子核或质子和中子,练一练,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（1个质子带1 个单位正电荷）,（不带电）,（1个电