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文档简介

1、第二章 化学物质及其变化第二节 离 子 反 应,什么是电解质,思考： 为什么Cu、硫酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、 NaCl固体不能导电？,Cu能导电,有自由移动的电子存在,原因,分析：,蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电,没有自由移动的离子存在,有自由移动的离子存在,原因,硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电,原因,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等,（一）电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。如H2SO4 、NaOH等,1.电解质应该是化合

2、物。 Cu(单质)， 硝酸钾溶液(混和物)不是电解质,2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。,3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。,4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO,5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH 、 SO3 、 CO2,A：金属能导电，它是电解质。,考一考：,B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。,C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。,D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。,E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。,X,X,X,课本P30第2、3段,为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？,NaCl在水中溶解和电离的过程图,问题,电解质为什么能够导电？,（二）电解质溶液导电原因及导电能力,电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子是溶液导电的原因。,电离：电解质在一定条件下离解成自由移动的离子的过程。 电离是电解质导电的前提。,问题,电解质的导电能

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