氧化还原反应123.ppt

1、在氧化还原反应第一节课，初中化学课上我们学到了：2CuO C 2Cu CO2，高温，化学反应方程中，我们可以看到反应物中的氧化铜失去氧，变成铜，碳得到氧，变成二氧化碳。为什么呢？这是因为氧化铜引起还原反应，变成单质铜。碳引起氧化反应，成为二氧化碳状态。这表明氧化反应和还原反应同时发生。这种反应我们称之为“氧化还原反应”。如果仔细观察反应前后反应物中元素化合价的变化，就会发现反应物中铜从2价变成0价，碳从0价变成4价。那么，其他氧化还原反应也有这种现象吗？好了，现在我们再看几张氧化还原反应，讨论他们发生的反应与元素和和气气有什么关系。David aser，Northern Exposure(美国

2、电视电视剧)，价格)从上述反应方程式可以看出，在氧化还原反应期间，一些元素和和歌总是在反应前后发生变化。因此，我们将物质中包含的元素原子上升的反应定义为氧化反应。物质所含的元素化合称为还原反应。2Fe 3Cl2 2FeCl3，点火，Fe cuso 4 feso 4 Cu，2 NaOH CO2 na2co 3 H2O，Fe2O3 2al 2fe Al2O3，高温，根据定义，请确定以下反应中哪些元素发生了氧化反应，现在我们来看看反应中每个元素总和的变化牙齿三个氧化还原反应中，(1)，(2)两个反应没有氧气的得失，只有反应(3)。所以：只有氧，氧损失反应氧化还原反应。因此，对氧化还原反应有以下的定义

3、：元素和价上升的反应都是氧化还原反应。练习1是双线桥，表示下面氧化还原反应和谐上升的情况。fe2o 3 3co 2f E3 CO2 Zn2 HCl=ZnCl 2 H2 SO2 2 H2S=2h2o 3s 2k clo3 2 kcl3o 2 3c L2 8 NH 3=6 NH4 cln 2 MnO 24h cl浓度MnCl2Cl22H2O 以下反应中不属于氧化还原反应的是()，a.3c L2 6 KOH 5k cl KCl O3 3h2o，b . 2 NO2 2 NaOH nano 3 nana d . 3c cl 4 k2 Cr 2 o 72 cro 2 cl 2 3c OCL 2 2k cl

4、，CD，练习题的反应包括化合反应，分解反应你能得出什么结论？从标题中可以看出：变位反应是氧化还原反应；化合反应和分解反应中的一些是氧化还原反应；分解反应不会氧化还原反应。仔细观察化合反应和分解反应有什么特点呢？具有元素参与反应的化合反应是氧化还原反应。同样，单质生成的分解反应是氧化还原反应。那么通过主题得出的结论是正确的吗？回想我们以前学过的四种茄子基本反应类型的反应，你们得出了什么不同的结论？所有替代反应都是氧化还原反应；单质参与反应的化合反应和单质产生的分解反应也氧化还原反应。复合分解反应不是氧化还原反应。它们之间的关系如下。氧化还原反应，位移反应，化合反应，分解反应，复合分解反应，到目前

5、为止，我们学过的所有化学反应中，从反应物变成产物时元素化合价是否会改变，可以分为两个茄子类别。一种是化合价变化的反应，即氧化还原反应。例如：变位反应。化合价不变的反应，即郑智薰氧化还原反应。就像复杂的分解反应。化学反应的实质是原子间的重新结合。那么氧化还原反应的实质是什么呢？让我们从微观的角度来了解电子传输和氧化还原反应之间的关系。例如钠和氯的反应属于金属和非金属的反应。请参阅动画。na，cl，na，cl-，NaCl，氯化钠形成图表，钠和氯反应的动画和氯化钠形成示意图，钠原子与氯反应时，钠原子失去一个电子，带一个单位的正电荷，钠离子(Na)；表明牙齿，氯原子带有一个单位的负电荷，成为氯离子，使

6、双方最外层都达到8电子的稳定结构。在反应中，钠元素化合价从0价上升到1价，被氧化。山羊元素化合价从0价降至-1价，恢复了。在牙齿反应中发生了电的得失，金属钠引起了氧化反应，氯引起了还原反应。2Na Cl2 2NaCl，0，0，1，-1，2XE损失-，化合上升，氧化，获得2XE-，化合下降，还原，反应中元素化合价的上升和电子得失如下。我们来看看属于非金属和非金属反应的氢和氯的反应。氯化氢分子形成示意图，H，Cl，HCl，从他们的原子结构来看，氢原子最外层的电子层上有一个电子，得到一个电子，形成两个电子稳定结构。氯原子最外层的电子层上有7个电子，能得到1个电子，形成8个电子的稳定结构。但是氢和氯这两种茄子元素获得电子的能力并没有太大差别。因此，当反应发生时，不能夺走对方的电子，双方各用最外层的电子制造一个电子，构成孔刘电子对，牙齿电子同时被两个原子核吸引，使最外层达到稳定的结构。在氯化氢分子中，氯分子对孔刘电子的吸引力比氢原子稍强，因此孔刘电子偏向于氯原子，脱离氢原子。因此，有以下变化：H，反应前，反应后，0