化学人教版九年级上册课后作业.3制取氧气.ppt

1、静,课题3 制取氧气,引言：,氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢、登山、潜水等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？,本课题的主要内容：,1、哪些物质可以产生氧气？,2、怎样选择一套装置来制取氧气？,3、怎样验证产生的气体是否为氧气？,4、什么是催化剂？,实验室制法,工业制法,分解过氧化氢溶液,原理,一、氧气的实验室制法,加热高锰酸钾,加热氯酸钾,实验探究一,（1）在试管中加入 5 mL 5的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条 复燃。,不,（2）在另一支试管中加入5 mL 5的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管,现象是 。

2、 （3）在上支试管不再产生气泡时，再加入过氧化氢溶液，现象是 。,迅速产生气泡，木条复燃,又产生气泡，木条复燃,实验分析,木条不复燃,无氧气产生,迅速产生气泡、木条复燃,产生了氧气,又产生气泡、木条复燃,二氧化锰起催化作用,文字表达式,过氧化氢 (无、液) (黑、固),水,+,氧气,H2O2,1、用过氧化氢制氧气,二氧化锰好象“永远用不完”，但却改变了过氧化氢的反应速率。,催化剂（触媒）：,在化学反应里能改变其他物质的化学速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。,催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,催化剂一般具有以下一些特点：,1一般认为催化剂能够改变化学反

3、应速率，这里的改变，指的是加快或减慢。,2催化剂虽能改变化学反应速率，但不能改变反应物的产率。,3催化剂可以根据需要而选择，不同的反应，催化剂可能不同。,练习：下列有关催化剂的叙述正确的是（ ）,A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。 B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应。,C,二氧化锰,加热,氯酸钾 (白、固),氯化钾+氧气 (白、固),2、用氯酸钾制氧气,KClO3,MnO2,A_

4、B_ C_D_ E_F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,仪器名称:,发生装置,收集装置,A,B,C,D,E,F,（1）原理：,（暗紫色固体） （绿色固体）（黑色粉末） KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,3、用高锰酸钾制氧气,思 考,用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢（双氧水）制取氧气的反应是化合反应吗？,反应类型之分解反应,化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,特点：多变一,分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。,特点：一变多,A + B AB, A + B,AB,（2）步骤：,检 装 固 盛 点 收 移 熄,（检查装置的气密性）,（在试管中装

5、少量高锰酸钾并在管口堵一团棉花）,（连接好导管和试管，并固定在铁架台上）,（将集气瓶盛满水，盖上玻璃片倒立在水槽中）,（点燃酒精灯给试管预热，然后给固体加热）,（气泡连续均匀的刚出时，开始收集）,（收集完氧气后，把导管移出水面）,（熄灭酒精灯）原因？,检验与验满,检验：带火星的木条伸入瓶内,验满：带火星的木条放在瓶口,(3)注意事项,要先放好酒精灯，然后再考虑加热时试管应处的位置。 试管口应向下倾斜，以防水倒流而使试管炸裂。 铁夹应夹在距试管口1/3处。,药品应平铺于试管底部，增大受热面积。 伸入试管内的导管不能太长，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。 试管口堵住一团棉花，是防止固体粉末随气

6、流进入导管。,课堂习题,指出右图“用高锰酸钾制氧气”中存在的错误。 （1）试管口不应向上倾斜。 （2）伸入试管中的导气管过长。 （3）没在试管口塞一小团棉花。 （4）没有用外焰加热。,交流探讨：,1.安装仪器的顺序：先左后右，先下后上。 2.检查气密性的方法：左右下上连装置，导管末端先入水，双手紧握容器壁，管口不断冒气泡，手离器壁水柱升，气密性良好再使用。 3.怎样向试管中装入固体试剂（粉末）：“一斜二送三直立”。 4.排水法收集氧气后，先把导管从水中拿出再移去酒精灯：防止加热停止后，装置内压强减小，水倒流炸裂试管。,二、氧气的工业制法,原料：空气 原理：液态氮和液态氧的沸点不同，再低温蒸发（属于物理变化） 过程：空气 液态空气,降温,加压,升温,蒸发,氮气沸点 -196,液氧沸点-183 （贮存在漆成蓝色的钢瓶中）,总结归纳,1、实验室制取氧气的步骤：找原理、选装置、验证气体。 2、催化剂：改变其他物质的反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变的物质（一变二不变）。 3、分解反应：一种物质分解成两种或两种以上其他物质的基本反应类型，简记为“一变多”。,4、两个分解反应中涉