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文档简介

1、酸碱综合复习: 酸的化学性质,学习目标： 1：归纳总结酸和碱的化学性质 2：学会用所学知识解决实际问题,3酸的化学性质,酸与指示剂反应：,酸与活泼金属反应生成盐和氢气,盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_， 遇无色酚酞溶液_。,红色,仍无色,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Cu+2HCl不反应,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3

2、H2,Cu+H2SO4不反应,酸与金属氧化物反应生成盐和水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。,现象：又看到铁钉表面产生气泡。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,复习巩固：酸有哪些相似的化学性质？,酸有一些相似的化学性质。例如： 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； 酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 酸能与碱反应 酸能与某些盐反应,复习巩固：酸有哪些相似的化学性质？,酸有一些相似的化学性质。例如： 酸能使酸

3、碱指示剂显示不同的颜色。 酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。 酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 酸能与碱反应生成盐和水。 酸能与某些盐反应生成酸和盐（如是碳酸则分解生成水与二氧化碳）。,思考：如何通过实验来验证中和反应中酸是否过量？,同学们，你能从下列所给药品中选择适当的试剂组合完成上述验证吗？请小组讨论后写出试剂组合和相关的化学反应方程式 提供的化学试剂为：铜片；铝片; 锌粒; 石蕊溶液；酚酞溶液；大理石或石灰石；纯碱（即碳酸钠）粉末； 生锈铁钉（含氧化铁）； 氢氧化钠溶液；硫酸铜溶液；氧化铜（CuO)粉末,答案：B,酸的通性（酸溶液中阳离子全是H+ ）,1：酸溶液能与指示剂反应（使紫色石蕊溶液变 红， 无色酚酞溶液遇酸不变色） 2：酸+较活泼金属盐+氢气（置换反应） 3：酸+金属氧化物盐+水 （复分解反应） 4

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