江苏高考高三化学计算题专项练习.ppt

1、计算问题，常用的守恒方法：1。根据信息计算一些离子(或组分)的量(注意用反应方程式或得失电子守恒来找出相关物质之间的关系。)2 .利用电荷守恒和质量守恒，计算其他离子(或成分)的数量。3.利用物质数量的比值，计算出各种离子的最简单的整数比值，从而得到化学式。18。硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过以下实验确定：精确称量1.7700g样品并制备100ml溶液a.精确测量25.00毫升溶液a，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，直至沉淀完全，过滤，洗涤并干燥至恒重，得到0.5825克白色固体。精确测量25.00毫升溶液a，加入适量稀硫酸进行酸化，用0.02000摩尔-1

2、高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗25.00毫升高锰酸钾溶液。H2O2与高锰酸钾反应的离子方程式如下：2mno4-5h2o26h=2mn28h2o5o2。(1)已知在室温下硫酸钡的ksp为1.110-10，因此溶液中的c (so42-)应保持在1.010-6mol-1。(2)上述滴定不用稀硫酸酸化，MnO _ 4-还原为MnO _ 2，其离子方程式为33，360；(3)样品的成分是通过计算确定的(写出计算过程)。n(BaSO 4)=0.5825克/233克摩尔-1=2.5010-3摩尔，2mNO 4-5 H2O 26H=2mN 28 H2O 2，n(H2O 2)=5/2(0.0200毫升L-125.

3、00毫升)/1000毫升L-1=1.2510-3摩尔米(Na2SO 4)=142克摩尔-12.5010-3摩尔=0.355克米(H2O3350 g样品，制备100。00毫升溶液甲；精确测量25。00毫升溶液a，用0滴定Ni2。04000 molL-1乙二胺四乙酸(Na2H2Y)标准溶液(离子方程式为ni2h22-=niy2-2h)，消耗31。25毫升；乙二胺四乙酸标准溶液；另外25个。向00毫升溶液A中加入足够的氢氧化钠溶液，并充分加热生成56。00毫升NH3(标准条件)。(1)如果滴定管在使用前没有用乙二胺四乙酸标准溶液冲洗，测量的Ni2含量将为(填写“高”、“低”或“不变”)。(2)氨气通

4、常用于检查。(3)通过计算确定硫酸银镍铵的化学式(写出计算过程)。(3) n(Ni2)=0。04000 molL-131。25 mL10-3LmL-1=1。25010-3 mol n(NH4 )=2。50010-3 mol n(SO42-)=2。50010-3mol m(Ni2)=59 gmol-11。25010-3 mol=0。07375 g m(NH4 )=18 gmol-12。50010-3 mol=0。04500 g m(SO42-)=96 gmol-12。50010-3 mol=0。2400克，n(H2O)=1。25010-2mol x :y 3360m 3360n=n(NH4):n

5、(Ni2):n(SO4 2)-:n(H2O)=2:13360233:10硫酸镍铵(2)湿红色石蕊试纸的颜色由红色变为蓝色。当二氧化碳在空气中加热时，固体残渣率随温度的变化如图所示。众所周知，氢氧化钴在加热到290时会完全脱水，因此在1000时剩余固体的组成为。在350400范围内，剩余固体的组成为。18，(2014年高考)碱式铝碳酸镁MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常被用作塑料阻燃剂。(1)碱式铝碳酸镁具有阻燃效果，因为它需要吸收大量的热量，并且当被热量分解时。(2)MGA lab(oh)c(co3)dxh2o中a、b、c和d的代数关系是。(3)为了确定碱式铝碳酸镁的组成，进行了以

6、下实验：准确称量3.390克样品，并使其与足够的稀盐酸充分反应，生成CO20.560L升(转换为标准条件)。另外，一定量的样品在空气中加热，固体残留率(固体样品的残留质量/固体样品的初始质量100%)随温度的变化如右图所示(样品在270时完全失去结晶水，600以上的残留固体是金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据，计算碱式铝碳酸镁样品中的n(OH)-:n(CO32-)含量(写出计算过程)。18Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过以下方法制备：在KOH中加入适量的AgNO3溶液生成Ag2O沉淀，保持反应温度在80，边搅拌边缓慢加入一定量的K2S2O8溶液，反应完成后过滤、洗涤、真空干燥

7、得到固体样品。反应方程式为2 gno34kohk2s 2o 8=ag2o 22 kno 2 k2s o 42 H2O。回答以下问题：(1)如何在上述准备过程中检查洗涤是否完成；(2)银锌碱性电池的电解液为氢氧化钾溶液。当电池放电时，正极的ag2o2转化为ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4。写出电池的反应方程式。(3)准确称量2.558克以上制备的样品(假设Ag2O2仅含Ag2O)，并在一定条件下将其完全分解为银和O2，得到224.0毫升2(在标准条件下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。(1)从最后一次洗涤中取少量滤液，滴加12滴钡(NO3)2溶液。如果没有出现白色混浊，则表示洗涤完成，0.91，(2)ag2o 22 zn4 co H2 o 2 k2zn(oh)42 ag，(3)n(O2)224ml