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文档简介

1、7.1.1 电解质及其电离,区别纯净水、矿泉水、电解质饮料,学生实验,阅读P66，什么是电解质？什么是非电解质？,阅读书本,概念,在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。,在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。,电解质：,非电解质：,课堂练习,下列说法是否正确，并说明理由。,1、硫酸溶液能导电，故硫酸溶液是电解质。,3、SO2溶于水可导电，故SO2是电解质。,2、氯气的水溶液导电，故氯气是电解质。,探究实验,【药品】氢氧化钠固体、氯化钠固体、氯化钠溶液、盐酸、氢氧化钠溶液、无水乙醇、乙醇溶液、醋酸溶液、氨水溶液、无水醋酸,【思考】如何设计实验验证这些物质的导电性？,第一组：化合物固态（纯净物

2、）,第二组：化合物液态（纯净物）,第三组：化合物溶液（混合物）,实验结果,为什么上述物质有些可以导电有些不行呢？导电的本质是什么？,分组讨论,9,熔融,氯化钠晶体,NaCl熔化电离图,Cl-,+,氯化氢分子溶于水的过程,11,2水分子与乙醇分子作用,乙醇分子溶于水的过程,12,为什么上述物质有些可以导电有些不行呢？,分组讨论,概念,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,用化学式或离子符号表示电离的式子。,电离：,电离方程式：,硫酸蔗糖 CO2H2CO3 NH3H2O 锌粒 NH4Cl 乙醇 石墨 Ca(OH)2 H3PO4 MgO 氯水 属于非电解质的是 属于电解质的是,课

3、堂练习,同等情况下同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性实验中，小灯泡的亮度不一样，说明什么？,问题思考,数据分析,0.1 mol/L盐酸溶液，pH=1.0； 0.1 mol/L醋酸溶液，pH=2.9；,计算： 请大家分别计算0.1 mol/L的盐酸和醋酸中氢离子的浓度？,0.1 mol/L醋酸溶液，pH=2.9，c(H)=1.3103 mol/L，c(H)0.1 mol/L ； 0.1 mol/L盐酸溶液，pH=1，c(H)=0.1 mol/L， c(H)=0.1 mol/L 。,思考： 盐酸和醋酸的电离有何不同？,数据分析,概念,在水溶液中全部电离为离子的电解质。,在水溶液中只有部分电离为离子的电解质。,强电解质：,弱电解质：,下列物质中属于强电解质的是( ) 属于弱电解质的是( ),课堂练习,书写磷酸、氢氧化铜的电离方程式,课堂练习,课堂练习,相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（） A1000mL 0.1mol/L的KOH溶液 B2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液 C100 mL 0.1mol/L的HF溶液 D100 mL 0.1mol/L的K2SO4溶液,课堂练习,下列说法正确的是（ ） A. 凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡 B. 强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C

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