化学人教版九年级下册常见的酸和碱.ppt

1、课题1 常见的酸和碱,第二课时 酸的化学性质,一次妈妈在做饭，小莉在帮妈妈凉拌紫萝卜丝时，倒入食醋后，发现紫萝卜丝变成了红色，这是怎么回事呢？,紫萝卜中含有一种植物色素，它遇到酸性溶液能变成红色。,想一想,复习旧知识: 酸碱指示剂,变红色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,变蓝色,不变色,不变色,紫色石蕊酸红碱蓝，无色酚酞酸 不变碱变红，中性无变化。,红色,无色,无色,红色,(1) 酸能与指示剂的反应,动手试试看,如图10-7所示，在白色点 滴板上进行实验，观察现象， 并把现象填在下表中：,有四种金属分别是镁、铜、铁、锌，现把 它们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出与 A、B、C、D各代表的是哪

2、种金属。,Mg,Zn,Fe,Cu,猜猜它们是谁？,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,反应非常剧烈，产生气泡,反应非常剧烈，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应比较慢，产生气泡,反应比较慢，产生气泡,酸能与金属反应,酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？,想一想,砂纸,温馨提示： 1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上 2.如果不说明用量，液体取1-2ml为宜,活动与探究,分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。,刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种： 1.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色 。,这是为什么呢

3、？,加入的酸量不同！,酸也是除锈专家 ！,2.开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡。,讨论：,1.利用上述反应清除金属制品表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？ 为什么？,当长时间浸泡时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。,实验证明，氧化铜也能与酸反应。 请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并归纳酸的性质：,CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,结论：酸能与金属氧化物反应有水生成,酸能与金属氧化物反应,复分解反应,CuO + 2HCl,CuCl2+

4、H2O,=,像这类由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做,复分解反应,+2,-2,+1,-1,+2,-1,+1,-2,双交换，价不变。,相信你能理解,四种基本反应类型：,1.化合反应：,2.分解反应：,3.置换反应：,4.复分解反应：,相信你能归纳,A + B = AB,AB = A + B,A + BC = AC + B,AB + CD = AD + CB,一、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,二、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；,三、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,酸有一些相似的化学性质：,盘点一下我们的收获吧!,你还有什么收获？,从个别推导到一般,1.下列物质放入

5、或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（） ACu（OH）2 BNaOH CCO2 DNaCl 2.下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ ） AFeAlMgZn BMgAlZnFe CMgFeAlZnDZnFeMgAl,C,B,相信你能选择,我也来试一把,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ,4、铝片(表面已氧化)和过量的稀盐酸反应的现象， 并用化学方程式解释为什么？,答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈。,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ,3.铝片(表面已氧化)和过量的稀盐酸反应的现象， 并用化学方程式解释为什么？,答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈。,相信你能解释,4.实验室有两瓶失去标签的溶液可能是 稀硫酸和浓硫酸，你用那些方法区分它 们？并说