初高中衔接(高一化学复习初中知识).ppt

1、初中与高中化学接口，初中化学知识复习，1。物质的分类和组成、2。比较各种物质的概念，下图是显示气体粒子的示意图，图中显示两种不同元素的原子，请根据条件填写答案。考虑一下，然后去做。(1)它意味着纯粹的东西；(2)混合物是；(3)简单的物质是；(4)该化合物由下式表示。A，C，B，C，A，3。构成物质的粒子。原子结构、质子数、核荷数、核外电子数、原子相对质量、质子数、中子数、核外电子组态定律、核外电子按能量分层排列，高能电子在远离原子核的区域运动，低能电子在靠近原子核的区域运动。原子核外的电子总是先排列在能量最低的电子壳层中，然后从内到外排列在能量越来越大的电子壳层中。每层包含的最大电子数为2n

2、2，最外层不超过8，次外层不超过18，倒数第二层不超过32。原子结构图，H，He，Li，Be，B，Ne，Na，Ar，原子结构与元素性质的关系，元素的化学性质与最外层的电子数密切相关：金属元素的最外层一般有4个以下的电子，这通常表明电子的损失。一般来说，非金属元素的最外层有4个以上的电子，这通常表明获得了电子。通常，惰性元素的最外层有8个电子(氦有2个电子)，所以很难丢失或得到电子。一些元素的最高价等于其原子最外层的电子数。材料成分描述：宏观描述：水由氢和氧组成。微观描述：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。根据矿泉水的标签，矿泉水含有的主要矿物成分如下(单位毫克/升):钙- 20、钾-39、锌

3、-0.06、氟-0.02等。这里，钙、钾、锌和氟指的是(a)简单物质(b)元素(c)原子(d)分子。考虑一下，然后去做。一价钾、钠、氯、氢、银、二价氧、钙、钡、镁、锌、铝、硅、五个氮、磷、两个铁、两个碳、两个四六个硫都是完整的，铜和汞是最常见的，而一价氢氧化铵、两个硫酸、碳酸盐和三价普通磷酸盐通常是负价的。在化合物中，正负化合价的代数和等于零。在由金属和非金属元素组成的化合物中，金属元素呈正价，非金属元素呈负价。一般来说，氢的化合价是1，氧的化合价是2。在简单分子中，元素的化合价为零。普通元素的化合价：普通原子团的化合价：NH4NO 3-SO42-CO32-HCO 3-PO43-HPO 4 2

4、-H2PO 4-CL3-MNO 4-MNO 4 2-，计算下列下划线元素的化合价：氧化亚硼FeCl 2 C Fe3 O 4D CSOH E BeO F N 2O G C1 O 7H C2 H 2 I H 2 O 2。6.写出化学式。1.写出下列物质的化学式：镁碘氦氧化铝氨一水合氨硫酸铁氯酸钾高锰酸钾硫酸氢钠磷酸氢二钠；2.众所周知，一种化合物的名字叫“碘酸碘”，其中碘的化合价是3和5。请根据化合物的组成规律写出它的化学式。金属单质：金属氧、金属氧化物(除金、铂等以外的大多数金属。)、金属非金属盐、金属酸式盐、金属盐、新金属新盐(反应物中金属单质的活性强于参与反应的盐中金属元素的活性，盐为可溶性

5、盐)。非金属单质：非金属氧非金属氧化物非金属盐碱性氧化物水碱(碱是可溶的碱)碱性氧化物酸性氧化物盐碱性氧化物：酸性氧化物水酸性氧化物碱性氧化物盐碱性盐，碱3360使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。碱酸氧化物=盐水碱盐=新碱新盐。酸：使石蕊测试溶液变红。酚酞测试溶液不变色。酸性金属=盐水酸性碱氧化物=盐水酸性碱=盐水酸性盐=新酸新盐。盐：盐酸=新盐，新酸，盐基=新盐，新盐，新金属，新金属，新盐，酸，碱，盐和氧化物的关系(构建知识网络)，我们在编写化学反应方程式时应注意以下客观事实和反应规律。我们应该遵循质量守恒定律，平衡反应方程式。应注意反应条件。相同的反应物在不同的条件下会发生不同的反应。当金属与

6、酸发生置换反应时，它必须是金属活性序列表中氢之前的金属；当金属与盐反应时，反应物中金属单质的活性强于参与反应的盐中金属元素的相应单质，盐必须是可溶性盐。当发生复分解反应时，必须满足复分解反应的条件，并产生沉淀或气体或水。质量守恒定律：参与反应的物质的质量总和等于反应后产生的物质的质量总和。金属活性序列表：物质溶解度：钾，钠和铵盐都是可溶的；水影没有硝酸盐的痕迹；氯化物不溶性银和亚汞；硫酸不溶性钡和铅；上面未列出的正盐、钾、钠和铵的残余溶液的沉淀；碱溶解有四个位置：钾、钠和钙(微溶)钡。完成下列化学反应方程式：1。Mg2-na s-2。Na2O SO3-Na2O CO2-3。caohno3-co

7、2ba (oh) 2-4。H2SO4 Ba(OH) 2 -写出可能发生的方程式：1。cuhcl-znh2so4-2。agznso4-fecuso4-3。kohfecl3-NaOH kno3-4。H2SO4 K2CO3 - K2CO3 NH4Cl -，复习功课：完成下列反应：铁=氯化铁2。nah co 3=H2O Na2O=H2O(NH4)2SO 4=NH3 NaCl=Nano3。锌=锌(NO3) 2。氯化钠=氯化银。硫酸铜=(NH4)2SO4。准备作业。1.计算氮元素(NH4) 2SO4和NH4NO3的质量分数。2.多少吨Fe3O4和4吨Fe2O3含有相同质量的铁元素？3.硫酸亚铁可用于治疗缺

8、铁性贫血。贫血患者需要每天补充1.40克铁。服用的药物中硫酸亚铁的质量至少是多少？有三种固体，铁粉、氢氧化铜和铜粉以及六种溶液，硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁、稀硫酸和硫酸钠。在室温下，它们之间的关系可以用下面的公式来表示：固体A溶液B溶液C水溶液A溶液C固体A溶液D固体B溶液E氢。根据上述关系，我们可以推断出每种物质是什么。5.使用化学试剂去除下列物质中的杂质(括号中的杂质):KCl (K2CO3)试剂。KCl (K2SO4)试剂。硝酸钾(KCl)试剂。有四瓶无色透明的溶液A、B、C和D，分别是盐酸、硝酸银、氯化钙和碳酸钠，根据右表成对混合，它们的反应现象在表中描述。这四瓶溶液是公元前7年的。铜是由木炭、氧化钠、水和硫酸铜制成的，反应方程式如下。在一定条件下，氧化亚铜(Cu2O)可以实